2025届高考化学一轮复习：物质的化学计量

物质的化学计量

选择题（共13小题）

1.（2024•浙江一模）下列说法正确的是（）

A.ImolH2O的质量是18g

B.Na+的摩尔质量为23g

C.ImolC12的体积约为22.4L

D.将58.5gNaCl溶于1L水,溶液中C「浓度为】

2.（2024•东莞市一模）同温同压下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）

A.A和B的摩尔质量之比是b：a

B.同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a：b

C.同温同压下，A和B的密度之比为a：b

D.同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a：b

3.（2024•衢州一模）下列物理量与单位不正确的是（）

A.物质的质量的单位：mol

B.物质的量浓度的单位：mol/L

C.阿伏加德罗常数的单位：mol1

D.气体摩尔体积的单位：L/mol

4.（2024•让胡路区一模）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）

A.Imol钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2NA

B.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

C.lmolOH一中含有的电子数为9NA

D.常温常压下，32g的02和03混合气体含有的原子数为2NA

5.（2024•合肥一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCO2的摩尔质量为44g

B.35℃,1.01X105Pa,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.含有NA个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

D.Imol/LCaCh溶液中含有2moiCl

6.（2024•鲤城区一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，32go2中所含电子的数目为16NA

B.O.lmolFeCh完全转化成Fe（OH）3胶体后的胶粒数小于O.INA

C.物质的量浓度为0.5mol・I/i的MgC12溶液中，含有C「个数为NA

D.标准状况下，1L2LCC14中含有分子的数目为0.5NA

7.（2024•农安县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.常温下，lmolC12与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA

C.0.5mol・L7的NaCl溶液中含有0.5molC「

D.足量MnO2和含0.8molHC1的浓盐酸共热可生成0.2NA个C12分子

8.（2024•汉中一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，NA个C12分子所占的体积为22.4L

B.标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为O.INA

C.常温常压下，44gCO2气体中原子总数为3NA

D.等物质的量的02与C12,其原子总数均为2NA

9.（2024•西湖区一模）物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量

的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是（）

A.Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02X1023表示

B.58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA,36.5克HC1气体中的离子数约为2NA

C.在298K,lOlkPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5：3,体积相等的H2O和氨气所

含原子数之比约为3：1

D.在300K,lOlkPa时，若。2的密度为p,贝USO2的密度为2P

10.（2024•广州一模）在相同温度下，向四个容积相等的容器充入等质量的下列气体，装置内压强最大的

是充入（）

A.H2B.HC1C.NH3D.Ch

11.（2024•浙江一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.3mol«L-1的Na2s04溶液中含Na卡数目为0.6NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子数目为O.INA

C.标准状况下，22.4LC12通入水中，溶液中氯离子数目为LONA

D.ImolFe与lmolC12充分反应，转移的电子数目为3NA

12.（2024•浏阳市一模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在标准状况下，20mLNH3和60mL02所含分子个数比为1：3

C.18gH20在标准状况下的体积约为22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

13.(2024•福州一模)某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入lmolO2,

右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是()

A.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1

B.左侧与右侧原子数之比为8：3

C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍

D.若右侧再充入0.5molCO2隔板可以处于容器正中间

二.解答题(共3小题)

14.(2024•长沙一模)完成下列问题。

(1)32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为Lo

(2)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为。

(3)将200mL0.5mol・L/i：BaC12溶液与300mL0.2mol・I/呕©3溶液混合，则所得混合溶液中C「的物

质的量浓度为mol-L1(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4)现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：

①该混合气体中CO的物质的量为mol。

②混合气体中碳原子的个数为o

(5)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人

体内的Fe?+转化为Fe3+而失去与02结合的能力，这说明NaNCh具有性。下列不能实现上

述转化的物质是(填字母)。

A.C12

B.O2

C.FeCh

D.KMnO4(H+)

(6)C1O2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaC103

和Na2SO3溶液混合并加H2s04酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为。

(7)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的

方向和数目：»

15.(2024•烟台一模)(1)molCO2中含有的氧原子数与L806X1()24个H2O分子含有的氧原子

数相同。

(2)0.4molSiH4分子中所含原子数与gHCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积为

L,一氧化碳的质量为go

(4)等物质的量的02和臭氧(03),其质量之比为。若02和03质量相等，则其原子数

之比为O

(5)已知某气态氧化物化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL,则R的摩尔

质量为，含有的氧原子数为。

16.(2024•福州一模)回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为。

(2)从ILAh(S04)3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol・U1的BaCb溶液恰好使SOj完

全沉淀，则原溶液中AF+的物质的量浓度为。

(3)某盐混合溶液中含有离子：Na\Mg2\Cl\so；,测得Na\Mg?+和C「的物质的量浓度依

次为：0.2mol・L/i、0.25mobL-1>0.3moPL-1,贝Uc(S02-)=。

(4)人造空气(氧气和氧气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L

“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气和氯气的分子数之比是。

(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、02混合气体，

向B室充入Imol空气,此时活塞的位置如图所示。

AB

1111

123456

实验测得A室混合气体的质量为34g,若将A室H2、02的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积

忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。

(6)llgT2O中含有的质子数和中子数分别为、。

参考答案与试题解析

一.选择题（共13小题）

1.（2024•浙江一模）下列说法正确的是（）

A.ImolH2O的质量是18g*mol1

B.Na+的摩尔质量为23g・mo：ri

C.ImolC12的体积约为22.4L

D.将58.5gNaCl溶于1L水,溶液中C「浓度为】

【分析】A.质量的单位是g；

B.Na+的摩尔质量为23g

C.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol；

D.将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L。

【解答】解：A.质量的单位是g,ImolH2O的质量是18g,故A错误；

B.Na+的摩尔质量为23g故B正确；

C.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol,未告知气体的状态，故无法计算ImolC12的体积，故C

错误；

D.将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L,故C「浓度无法计算，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的量有关计算，涉及微粒数目计算、阿伏加德罗常数等，题目难度不大，掌

握基础知识是解答的关键。

2.（2024•东莞市一模）同温同压下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）

A.A和B的摩尔质量之比是b：a

B.同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a：b

C.同温同压下，A和B的密度之比为a：b

D.同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a：b

【分析】A.根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析;

B.根据pV=nRT,n=—联立可得pVjRT，进行分析;

M

C.根据01，体积相同，密度和质量成正比，进行分析;

2V

D.根据pV』R「同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，进行分析。

【解答】解：A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，由阿伏

加德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=旦，可得A和B的摩

n

尔质量之比是a：b,故A错误；

B.pV=nRT,n=a,联立可得pvlRp同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强

比为b：a,故B错误；

C.pl,体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a：b,故C正确；

D.pvJRT，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b：a,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查阿伏加德罗定律及推论等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

3.（2024•衢州一模）下列物理量与单位不正确的是（）

A.物质的质量的单位：mol

B.物质的量浓度的单位：mol/L

C.阿伏加德罗常数的单位：mol1

D.气体摩尔体积的单位：L/mol

【分析】A.物质的质量的单位是g；

B.物质的量浓度的单位为：mol/L；

C.阿伏加德罗常数单位为：mol1；

D.气体摩尔体积的单位为：L/molo

【解答】解：A.物质的质量的单位是g,物质的量的单位为mol,故A错误；

B.物质的量浓度的单位为：mol/L,故B正确；

C.阿伏加德罗常数单位为：mol1,故C正确；

D.气体摩尔体积的单位为：L/mol,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查各个物理量的单位，属于基础知识的考查，题目比较简单。

4.（2024•让胡路区一模）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）

A.Imol钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2NA

B.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

C.ImolOFT中含有的电子数为9NA

D.常温常压下，32g的02和03混合气体含有的原子数为2NA

【分析】A.Imol钠与氧气加热生成过氧化钠，电子转移用反应的钠计算；

B.1个Na2O2是2个钠离子和一个过氧根离子构成；

C.1个OH「中含电子数10个；

D.氧原子守恒计算。

【解答】解：A.Imol钠与氧气加热生成过氧化钠，钠原子最外层电子数1个，失电子数目为NA,故

A错误；

B.78gNa2O2晶体物质的量=―选一=lmol,含有的阴离子数目为NA,故B错误；

78g/mol

C.ImolOH一中含有的电子数为IONA,故C错误；

D.常温常压下，32g的02和03混合气体含有的原子数=—举一=XNA/HIO1=2NA,故D正确；

16g/mol

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关运用，熟练掌握公式的运用和物质的性质是解题关键，注意

物质的构成，题目难度不大。

5.（2024•合肥一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCO2的摩尔质量为44g

B.35℃,1.01X105Pa,64gse）2中含有的原子数为3NA

C.含有NA个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

D.Imol/LCaCh溶液中含有2moiCl

【分析】A.摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；

B.1个S02中含有的原子数3个；

C.含有NA个氯原子的氯气物质的量为Imol；

D.溶液体积不知，不能计算微粒数。

【解答】解：A.CO2的摩尔质量为44g/mol,故A错误；

B.64gse）2的物质的量=—逞一=lmol,含有的原子数为3NA,故B正确；

64g/mol

C.含有NA个氯原子的氨气物质的量为Imol,在标准状况下的体积约为22.4L,故C错误；

D.lmol/LCaC12溶液的体积不知，不能计算溶液中含有C「，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗的应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的结构组成是解题

关键，题目难度不大。

6.（2024•鲤城区一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，32go2中所含电子的数目为16NA

B.0.1molFeC13完全转化成Fe（OH）3胶体后的胶粒数小于O.INA

C.物质的量浓度为的MgC12溶液中，含有C「个数为NA

D.标准状况下，11.2LCC14中含有分子的数目为0.5NA

【分析】A.1个-中含电子数10；

B.Fe（OH）3胶体分散质为氢氧化铁的集合体；

C.溶液体积不知，不能计算微粒数；

D.标准状况下四氯化碳不是气体。

【解答】解：A.常温常压下，32go2-的物质的量=32g=2m0i,2moi离子中所含电子的数目为

16g/mol

20NA,故A错误；

B.0.1molFeC13完全转化成Fe（OH）3胶体后，胶体的分散质是氢氧化铁集合体，则胶粒数小于O.INA,

故B正确；

C.物质的量浓度为的MgC12溶液的体积不知，不能计算溶液中含有C「个数，故C错误;

D.标准状况下，CC14不是气体，1L2LCC14的物质的量不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关运用，熟练掌握公式的运用和物质的性质是解题关键，注意

物质的构成，题目难度不大。

7.（2024•农安县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.常温下，lmolC12与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA

C.0.5mol・L-i的NaCl溶液中含有0.5molC「

D.足量MnO2和含0.8molHC1的浓盐酸共热可生成0.2NA个C12分子

【分析】A.钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2f,23gNa的物质的量为:n=^=―3—

M23g/mol

=lmol；

B.氯气与NaOH反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+HzO,为Cl元素的歧化反应，Imol

C12完全反应转移Imol电子。

C.题干中未给出溶液的体积，无法计算物质的量;

D.MnO2和浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）匕M11CI2+CI2、+2H2。,随着反应的进行，

浓盐酸变稀将不再反应。

【解答】解：A.钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa的物质的量为：n=^=

M

―逵—=lmol,Imol钠与水反应生成0.5molH2,因此23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5NA

23g/mol

个H2分子，故A错误；

B.氯气与NaOH反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,为Cl元素的歧化反应，Imol

C12完全反应转移Imol电子，即ImolC12与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA,故B正确；

C.题干中未给出溶液的体积，不能根据11=。丫计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；

D.MnO2和浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）4M11CI2+CI2\+2H2。,随着反应的进行，

浓盐酸变稀将不再反应，因此足量MnO2和含0.8molHC1的浓盐酸共热生成的C12分子数小于0.2NA,

故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。

8.（2024•汉中一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，NA个C12分子所占的体积为22.4L

B.标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为O.INA

C.常温常压下，44gCO2气体中原子总数为3NA

D.等物质的量的O2与C12,其原子总数均为2NA

【分析】A.NA个C12的物质的量为Imol,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B.标况下，H2O是液体，气体摩尔体积对其不适用；

C.n（CO2）=■————=lmol,每个CO2分子中含有3个原子，则n（原子）=3n（CO2）=3XImol

44g/mol

=3mol,N=nNA；

D.O2和C12的物质的量未知。

【解答】解：A.NA个C12的物质的量为Imol,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以常温常

压下，NA个C12分子所占的体积大于22.4L,故A错误；

B.标况下，H2O是液体，气体摩尔体积对其不适用，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,则氧原子个

数不是O.INA,故B错误;

C.n（CO2）=—细一=lmol,每个CO2分子中含有3个原子，则n（原子）=3n（CO2）=3Xlmol

44g/mol

=3mol,N（原子）=IINA=3NA,故C正确；

D.O2和C12的物质的量未知，所以无法计算分子个数，导致无法计算原子个数，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中

各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，题目难度不大。

9.（2024•西湖区一模）物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量

的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是（）

A.Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02X1（）23表示

B.58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA,36.5克HC1气体中的离子数约为2NA

C.在298K,lOlkPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5：3,体积相等的H2。和氨气所

含原子数之比约为3：1

D.在300K,lOlkPa时，若。2的密度为p,贝USO2的密度为2P

【分析】A.阿伏加德罗常数数值上约为6.02X1（）23,其单位为molj

B.HC1为共价化合物；

C.298K时约为25℃,此时水为液态，体积相等的水和氧气，水的物质的量远大于氮气，两者所含原

子数之比；

D.根据pV=nRT可得P=2RT，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体艮的值应该也相同。

MM

【解答】解：A.阿伏加德罗常数数值上约为6.02X1023,其单位为mol",即阿伏加德罗常数为6.02

X1023mor故A错误；

B.HC1为共价化合物，HC1气体中不含离子，故B错误；

C.298K时约为25℃,此时水为液态，体积相等的水和氢气，水的物质的量远大于氯气，两者所含原

子数之比远大于3：1,故C错误；

D.根据pV=nRT可得p=_2_R「两种气体卫-的值应该也相同，。2摩尔质量为32,密度为p,SO2

MM

摩尔质量为64,则密度应该为2p,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.（2024•广州一模）在相同温度下，向四个容积相等的容器充入等质量的下列气体，装置内压强最大的

是充入（）

A.H2B.HC1C.NH3D.Cb

【分析】阿伏加德罗定律的推论：同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，因此物质的量最大的气

体即压强最大的气体。

【解答】解：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，因此物质的量

最大的气体即压强最大的气体，下列气体的质量相等，设其均为1g,故A.H2的物质的量n=1mol,

2

B.HC1的物质的量n='_mol,C.NH3的物质的量n=」-mol,D.CI2的物质的量n=_Lmol,物质的

36.51771

量最大的气体即压强最大的气体为H2,

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，需要学生

牢记并掌握阿伏加德罗定律的推论的应用。

H.（2024•浙江一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.3mobL-1的Na2s04溶液中含Na卡数目为0.6NA

B.L7gH2O2中含有氧原子数目为O.INA

C.标准状况下，22.4LC12通入水中，溶液中氯离子数目为LONA

D.ImolFe与ImolCI2充分反应，转移的电子数目为3NA

【分析】A.题目未给溶液体积；

B.一个过氧化氢分子中含有2个氧原子；

C.可逆反应不能反应完全；

D.铁与氯气反应生成三氯化铁。

【解答】解：A.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；

B.1.7gH2。2中含有氧原子数目为二X2XNA/mol=0.1NA,故B正确；

34g/lDDl

C.氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L即ImolC12通入水中，溶液中氯离子数目小于

NA,故C错误；

占燃

D.铁与氯气反应为2Fe+3c12八2FeC13,ImolFe与ImolCI2反应时Fe过量，转移的电子数目为

2NA,故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

12.（2024•浏阳市一模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在标准状况下，20mLNH3和60mL02所含分子个数比为1：3

C.18gH20在标准状况下的体积约为22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L

【分析】A.题目未给标准状况；

B.同温同压条件下，气体体积比等于气体分子数之比；

C.标况下水不是气体；

D.题目未给溶液体积。

【解答】解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；

B.在标准状况下，20mLNH3和60mLe）2所含分子个数比为20：60=1：3,故B正确；

C.标况下水不是气体，无法使用22.4L/mol计算体积，故C错误；

D.题目未给溶液体积，无法计算物质的量浓度，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

13.（2024•福州一模）某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入ImolCh,

右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是（）

41

55

A.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1

B.左侧与右侧原子数之比为8：3

C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍

D.若右侧再充入0.5molCO2隔板可以处于容器正中间

【分析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，即n（02）：n（CO2）=2：1=4：1,

55

因n（02）=lmoL则n（CO2）=0.25mol；

A.相同条件下，气体摩尔体积相同;

B.相同条件下气体分子数目之比等于其体积之比，而1个02分子含有2个原子，1个C02分子含有3

个原子；

C.相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；

D.若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等。

【解答】解：A.左侧与右侧气体在相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，故A错误；

B.同温同压下，相同条件下气体分子数目之比等于其体积之比，即N(02)：N(C02)=生1=4：

55

1,而1个02分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子，则左侧与右侧原子数之比为(4X2)：

(1X3)=8：3,故B正确；

C.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则p(CO2)：P(02)=M(C02)：M(02)=44：

32=11：8,则右侧气体密度是左侧气体的旦倍，故C错误；

8

D.若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，由分析得出需要再充

入C02的物质的量为Imol-0.25mol=0.75mol,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查阿伏加德罗定律及推论等，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题

侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

二.解答题(共3小题)

14.(2024•长沙一模)完成下列问题。

(1)32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L,

(2)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为54g/molo

(3)将200mL0.5mol・L「iBaC12溶液与300mL0.2moi•!/以103溶液混合，则所得混合溶液中C「的物

质的量浓度为0.76mobL-1(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4)现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：

①该混合气体中CO的物质的量为0.2moL

②混合气体中碳原子的个数为0.4NAo

(5)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNCh把人

体内的Fe?+转化为Fe3+而失去与02结合的能力，这说明NaNCh具有氧化性。下列不能实现上述

转化的物质是C(填字母)。

A.C12

B.O2

C.FeCh

D.KMnO4(H+)

(6)CIO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClO3

和Na2sO3溶液混合并加H2s04酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1o

(7)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的

诂一

1―1

方向和数目：FenHNCh:LNOf+2Hq

【分析】(1)n(O2)+n(H2)=_'*'•，^—+一M=2mol,V=nVm；

32g/mol2g/mol

(2)'

n_Y_V

、人…2n(BaCl)+3n(AlClJ

(3)混合溶液中c(Cl)=....................?.3_；

(0.2+0.3)L

(4)0n(CO)+n(CO2)=―“叽——=0.4mol,设n(CO)=xmol、n(CO2)=ymol,‘"幻"；

22.4L/mol|28x+44y=14.4

②混合气体中n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol,N=nNA；

(5)该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，则Fe?+作还原剂，NaNCh作氧化剂；不能实现上述

转化，说明该物质不能氧化亚铁离子；

(6)该反应方程式为2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2ClO2+2Na2sO4+H2O,该反应中Cl元素化合价由+5

价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，则NaClC)3为氧化剂、Na2s。3为还原剂；

(7)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N

元素的化合价由+5价降低为+2价。

【解答】解：(1)n(O2)+n(H2)工。L+2.Og=2mol,V=nVm=2molX22.4L/mol=44.8L,

32g/mol2g/mol

故答案为：44.8；

(2)乂=必=-^-=^^=乩lgX22•4L/mol=54g/mol,

n_Y_V3.36L

故答案为：54g/mol；

、口人»2n(BaCl2)+3n(AlClJ

(3)混合溶液中c(Cl)=-----------------------------------—=

(0.2+0.3)L

2X0.5mol/LX。2L+3X0.2moi/LX。31=076moi/L,

0.5L

故答案为:0.76；

(4)①n(C0)+n(C02)=———=0.4mol,设n(CO)=xmol、n(C02)=ymol,卜',，

22.4L/mo1[28x+44y=14.4

卜=0.2,该混合气体中co的物质的量为0.2mol,

ly=0.2

故答案为：0.2；

②混合气体中n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol,N(C)=n(C)NA=0.4NA,

故答案为：0.4NA；

(5)该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性；

不能实现上述转化，说明该物质不能氧化亚铁离子，ABD都能氧化亚铁离子，只有FeCh不能氧化亚

铁离子，

故答案为：氧化；C；

(6)该反应方程式为2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2ClO2+2Na2so4+H2O,该反应中Cl元素化合价由+5

价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，则NaClO3为氧化剂、Na2s03为还原剂，其计量数之比

等于个数之比，所以该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1,

故答案为：2：1；

(7)Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中ImolFe

!!e-

1~~J

反应转移3moi电子，则电子转移方向和数目为Fe14冲。3(稀)=Fe(NO3)3*NOr+2H2O；

生一

1—1

故答案为.FeT4HNO3(稀)=Fe(NO3)3*NOT+2H.O

【点评】本题考查物质的量的计算及氧化还原反应，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公

式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大。

15.(2024•烟台一模)(1)L5molCO2中含有的氧原子数与1.806X1()24个H2。分子含有的氧原子数

相同。

(2)0.4molSiH4分子中所含原子数与36.5gHCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积为6.72

L,一氧化碳的质量为2.8g。

(4)等物质的量的O2和臭氧(03),其质量之比为2：3o若02和03质量相等，则其原子数之

比为1：1O

(5)已知某气态氧化物化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL,则R的摩尔

质量为32g/mol,含有的氧原子数为0.04NA0

【分析】(1)要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子个数相等，则二者含有氧原子物质的量相等；

(2)要使两种物质中原子个数相等，则两种物质中原子的物质的量相等；

(3)标准状况下，n(混合气体)=—―96L——=0.4mol,设n(CH4)=xmol,n(CO)=ymol,(x+y)

22.4L/mol

mol=0.4mol,16xg+28yg=7.6g,据此计算甲烷的体积和CO的质量；

(4)根据m=nM知，等物质的量的不同气体，其质量之比等于摩尔质量之比；氧气和臭氧都是由氧

原子构成的，二者质量相等、氧原子的摩尔质量相等；

(5)n(RO2)=°-448L=0.02mol,M(RO2)=2gg=64g/mol,R的摩尔质量=(64-16

22.4L/mol0.02mol

X2)g/mol,n(O)=2n(RO2),N(O)=n(O)NA。

【解答】解：(1)要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子个数相等，则二者含有氧原子物质的量相等，

应满足：n(CO2)X2=L[1厂4_义1,解得n(CO2)=1.5moL

6.02X1023/mol

故答案为：1.5；

(2)要使SiH4分子与氯化氢分子含有原子个数相等，则应满足：0.4molX5=————X2,解得m

36.5g/mol

=36.5g,

故答案为：36.5；

(3)标准状况下，n(混合气体)=―&——=0.4moL设n(CH4)=xmol,n(CO)=ymol,(x+y)

22.4L/mol

mol=0.4moL16xg+28yg=7.6g,解得：x=0.3、y=0.1,则混合气体中甲烷的体积：0.3molX22.4L/mol

=6.72L；一氧化碳质量为：0.1molX28g/mol=2.8g,

故答案为:6.72；2.8；

(4)根据m=nM知，等物质的量的不同气体，其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：

3；氧气和臭氧都是由氧原子构成的，二者质量相等、氧原子的摩尔质量相等，所以氧原子个数相等，

故答案为：2：3；1：1；

(5)n(RO2)=11448L=0.02mol,M(RO2)=.L2：-：l=64g/mol,R的摩尔质量=(64-16

22.4L/mol0.02mol

X2)g/mol=32g/mol,