黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题(含答案)

哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu:64Ag:108一．选择题：（共25题，每题2分，只有一个选项正确）1．下列溶液蒸干灼烧所得固体成分正确的是A.NaAlO2溶液--------氧化铝B.次氯酸钠---------氯化钠C.碳酸氢镁--------碳酸镁D.硫酸铜--------氧化铜2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()3．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是()A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中：c(Am＋)＝c(Bn－)D．加水，它的溶度积、溶解度均不变4．三种物质的溶解度(20℃)如表所示，下列说法正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01 A.已知20℃MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，且c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳的除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O5．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是()A．3B．2C．4 D．56．已知某温度下，MnC03、MnS的溶度积分别为2．0X10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5x10-3D．在含相同浓度的C032一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．酸式滴定管和碱式滴定管在使用前都要检查是否漏水B．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下C．制取无水FeCl2固体，可以将FeCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物可以用分液的方法8．化学来源于生活，并服务于生活。下列说法正确的是（）A．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能B．葡萄糖可以与Fe3+合成补铁的药物，用于改善贫血C．C12用途广泛，工业上使之与澄清石灰水反应制备漂白粉D．蛋白质、油脂、淀粉等有机高分子都可为人体提供能量9．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法正确的是（）A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应10．在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l)SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是()A．该滴定反应可以表示为SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋=2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SOeq\o\al(2－,3))与c(SO2＋)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点12．下列说法正确的是（）A．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 C．在恒温、恒容条件下，SO2与O2按照物质的量之比为2:1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，则SO3的百分含量将减小D．pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合因为醋酸被稀释pH>313．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是() A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B B．稀释前，A溶液中由水电离出的(OH－)的浓度大于10－7mol·L－1 C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于714．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 D．100℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10溶液的KOH等体积混合后，溶液显中性 15．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸、葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸化的KMnO4溶液A．②④⑤ B．①③④C．①②③④ D．①②③④⑤17．下列有关离子浓度大小比较正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+浓度由大到小的顺序是②③①D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1mol·L－1盐酸、②0.1mol·L－1氯化镁溶液、③0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度由大到小的顺序是③②①18．已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g)C(s)+H20(g)△H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g)N204(g)△H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小19、下列实验现象及结论正确的是A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka:H2CO3>H3BO3C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者20．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)21．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)22．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)23．经测定某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，下列有关说法正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合而成的酸性溶液C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)24．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性25．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂二．简答题（共50分）26．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：图D3­5已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________________(填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________________________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)27．手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图D3­3所示。请回答下列问题：图D3­3(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：________________________。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)某兴趣小组用如图D3­4所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。图D3­4①试剂X的名称是________。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→____________________。③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤如下：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为________g(填计算式)。④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是____________________。28.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________。当加入MOH溶液25ml时，溶液的PH=4.2，则对应弱酸或者弱碱的电离平衡常数K=(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。(4)K点对应的溶解中，c(M＋)＋c(MOH)______2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。29．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O(1)写出基态Cu2＋的核外电子排布式：________。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________。(2)POeq\o\al(3－,4)的空间构型是________。(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1molCN－中含有的π键的数目为________。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则