黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学上册期中考试题

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期中考试高二化学试题一、选择题（每题2分，共计50分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．所有的化学反应都有能量变化C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源2．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的活化能，以上有关说法正确的是A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①③⑤⑦D．②⑥⑧4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO45．将pH=5的H2S04的溶液稀释1000倍后，溶液中S042-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A．1：10B．1：1C．1：2D．1：206．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，B．图乙C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D．图7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25% B．50%C．75% D．80%8．在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为A、1.34molB、1.0molC、0.94molD、0.52mol9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋=H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．下列说法正确的是 （）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于711、反应2Z（g）X（g）+Y(g)，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，X的产率增大B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D．充入Z气体时，Z的转化率增大12、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质13．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%14．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是()A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mllmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱15.1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9．0B．9．5C．10．5D．11．016.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是()A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸D．开始，反应速率：盐酸>醋酸17．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉18.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则此段时间是()A．1s B．2sC．44s D．1.33s19．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率20．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)21．已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%22．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)容器温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g)CH3OCH3（g)H2O（g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行23、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍24．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝725.下列叙述中正确的是()A.体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c(H＋)之比为10：1C.相同温度下，0.2mol·L－1乙酸溶液与0.1mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比为2∶1D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝eq\f(cα2,c1－α)。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小二、填空（共计50分）26.(15分)书写下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式（2）工业冶炼镁的化学方程式（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式（4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式（5）火法炼铜化学方程式27．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：（1）反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”)。（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆(填“>”“=”或“<”)。（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)－t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是。28．（13分）某苛性钠样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在500mL容量瓶中配制500mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取50.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为cmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管读数应注意_________________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.(4)操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．29.（10分）A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①0.001mol/L的A溶液pH＝3；②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B<D；③E是弱电解质。回答下列问题：(1)D是________溶液，判断理由是___________________________。(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。①eq\f(cB,cOH－)②eq\f(cOH－,cH＋)③c(H＋)和c(OH－)的乘积④OH－的物质的量(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最