高中化学化学反应原理课件312溶液pH的计算课件（31张）

第2课时溶液pH的计算第3章

第1节学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液

的pH。一酸、碱溶液混合后pH的计算方法二酸碱溶液稀释后的pH变化规律内容索引达标检测提升技能一酸、碱溶液混合后pH的计算方法新知导学1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为________________，pH为__；若等体积混合后，溶液的pH为___。2.室温下将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为_________________，[H＋]为__________________，pH为___。3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为___；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为____。1.0×10－3mol·L－11.0×10－12mol·L－11.0×10－2mol·L－12.373113121.强酸、强碱溶液pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的______，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出______，再根据水的离子积换算出_____，然后用公式______________求出pH。2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合[H＋]混＝

，然后再求pH。[H＋][OH－]归纳总结pH＝－lg[H＋][H＋](2)强碱与强碱混合先计算：[OH－]混＝

再求[H＋]混＝

，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求[H＋]余＝再求pH。③碱过量：先求[OH－]余＝

，再求[H＋]＝

，然后求pH。

1.常温下，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是A.1.7B.12.3C.12D.1活学活用答案解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。

酸中[H＋]＝0.1mol·L－1碱中[OH－]＝0.12mol·L－1等体积混合碱过量[OH－]＝

＝0.01mol·L－1[H＋]＝

＝1×10－12mol·L－1pH＝－lg[H＋]＝12。

2.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11

D.1∶9答案解析可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：

＝10－(14－11)，解之可得V(碱)∶V(酸)＝1∶9。二酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为___；若加水稀释10n倍，其pH为_____________。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH________。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是________。2.计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为_______________。(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是____________；若无限稀释时，其pH_________。新知导学接近于72＋n(2＋n<7)2<pH<31011－n(11－n>7)11－n<pH<11接近于73酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化归纳总结

pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝________<pH<______pH＝_____

______<pH<___

ab－na＋nb－na＋nb无限稀释后pH无限接近于7且pH<7无限接近于7且pH>7图示

3.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝

1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6活学活用答案

解析A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的[OH－]＝

mol·L－1＝1×10－8mol·L－1＝水电离的[OH－]，而水电离的[H＋]＝水电离的[OH－]＝1×10－8mol·L－1；C项，将1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释为2L时，[OH－]＝

mol·L－1＝0.1mol·L－1，[H＋]＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。

4.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和

bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为A.a＝b＝1000mL B.a＝b>1000mL

C.a<b

D.a>b答案

解析在溶液中，盐酸的电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里[H＋]的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里[H＋]的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。达标检测提升技能1.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)A.8.3答案解析√1234稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5

mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10

mol·L－1，pH≈9.7。52.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为A.3.7答案解析√1234混和后所得溶液中[H＋]＝

≈5×10－4

mol·L－1，所以溶液pH＝－lg(5×10－4)≈3.3。53.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合答案解析√12345A项，由于一水合氨是弱碱，部分电离，其浓度远大于10－3mol·L－1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性；同理，D项反应后的溶液也显碱性；B项，HCl电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于10－3mol·L－1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故该项正确。123454.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析1234答案√5本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝

若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。123455.已知某温度下纯水的pH＝6。(1)pH＝