+电子式及其书写 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时电子式及其书写第四章

第三节化学键复习提问导入提问：1、Na2O、CO2、H2O、Cl2、NaOH、AlCl3谁是共价化合物？谁是离子化合物？2、共价化合物一定不含有离子键吗？导阅读课本P113-114，回答下列问题1、找出电子式的定义2、写出H、O、Na的电子式3、画出离子化合物NaCl用电子式表示形成的过程4、画出共价化合物HCl用电子式表示形成的过程思1、用电子式表示Na2S的形成过程议1、写出H2、F2、HCl、CH4的电子式2、离子化合物在书写时什么时候带“[]”展1.电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。一、电子式最外层电子(价电子)2、书写：单质化合物微粒（原子、离子）物质离子化合物共价化合物评①原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如②简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身。如Na+、Mg2+、Ca2+等。③简单阴离子的电子式简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数。如④复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数。例如(3)用电子式表示离子化合物中的离子化合物(4)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式，中间用“➡”连接,例如②共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如CO2，CH4。③共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式,生成物是共价化合物的电子式，中间用“➡”连接，例如：(2)阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还要用中括号“[]”括起来，并在“[]”右上角标出所带电荷。(5)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。(6)含共价键单质的电子式：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数，再画出所有原子的最外层电子(7)共价化合物的电子式：根据原子最外层电子数判断共用电子对数，画好共用电子后再补充所有原子的最外层电子2.电子式的书写(1)原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。如钠原子Na·分子H2OCO2CH4电子式

结构式__________________

结构式：在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式几种常见的以共价键形成的分子及其结构H—O—HO==C==O3.结构式：在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式4.

用电子式表示物质的形成过程左边写原子的电子式，右边写单质或化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。(3)Cl2：_______________________。(4)NH3：

；(5