2024届湖南省某中学高三寒假作业检测化学试卷

2024届湖南省长沙市长郡中学高三寒假作业检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Zn~65Ge~73Se~79

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程

B.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.舰艇隐性涂料中使用的掺杂态聚乙焕为导电材料

D.“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素

2.下列化学用语表示正确的是

A.顺-2-丁烯的球棍模型:SO2的价层电子对互斥模型:

C.BF,的电子式：F臂FD.Cl-Cl形成的P-P。键模型：QO

3.下列有关化学物质结构和性质的说法错误的是

A.酸性强弱：三氟乙酸〉三氯乙酸〉乙酸

B.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO?

C.石墨混合型晶体，层间靠强相互作用力相连

D.键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得

4.下表所示装置能达到实验目的，且相应化学用语也正确的是

选

ABCD

项

实

验测定醋酸与氢氧化钠制备并收集少量

验证铁的吸氧腐蚀测定反应速率

目反应的反应热NO

的

A.A中的离子方程式为：OH(aq)+CH3coOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

B.B中碳粉表面的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH

MnOn

C.C中的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T

+2+

D.D中的离子方程式为：Cu+4H+2NOJ=Cu+2NOT+2H2O

5」-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于丫-崖柏素的说法错误的是

A.可与澳水发生取代反应

B.可与Na2cO3溶液反应

C.分子中最多有9个碳原子在同一平面上

D.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子

6.亚铁氟化钾K/FeCCN%],俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：

Fe+6HCN+2K3CO3=K4[Fe(CN)6]+H2T+2CO2T+2H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.27gHCN分子含有无键数目为NA

B.[Fe(CN)6广中，配体是CN1金属离子的配位数为12

C.反应过程中，每生成lmolCC>2,转移电子数目为4NA

D.ILlmol/LK2cO3溶液中阳离子数目大于2NA

7.某种离子液体结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等

于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：Z<M

B.分子的极性：YQ3<MQ3

C,简单离子半径：M<Q

D.基态原子的第一电离能由大到小的顺序为：M>Q>Z>Y

8.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.放电时，正极区溶液pH减小

C.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

D.充电时，ImolFQH2转化为FQ,同时可生成65gZn

9.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量51。2)制备©110

的工艺流程如下：

己知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体。

下列说法正确的是

2+2+

A.“浸取”时的离子方程式为：CuFeS2+4O2=CU+Fe+2SOj

B.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供C「，跟铜元素形成可溶于水的物质

C.“滤渣①”的成分是Fe(OH)3

D.“一系列操作”是向溶液中加入大量的乙醇，过滤，洗涤，干燥

10.下列操作及现象、结论都正确的是

选

操作及现象结论

项

向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后

A验证了SO?的漂白性

褪色

用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为9,NaClO溶液的HC1O电离出H+的能力

B

pH约为8比CH3cOOH的强

C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合Fe?+的还原性大于Br一

振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色

分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入

探究硫酸浓度对反应速率

D40mLimol-匚1和40mLi8的硫酸，比较两者收集10mL

的影响

气体所用的时间

A.AB.BC.CD.D

11.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平

面的投影，已知晶胞边长为硬m,a点的原子分数坐标为(0,0,0)。

下列说法正确的是

A.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子

(333、

B.d原子的分数坐标为|二

(444)

C.相邻两个Zn原子的最短距离为^|pm

(65+79)x43

D.该晶体的密度为T—―\3浦

(axlOJ/

12.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应②③氧原子的成键数目改变，为氧化还原反应

B.反应④涉及极性共价键的断裂与生成

C.反应⑤中［CU(NH3)J"既是氧化剂又是还原剂

,催化剂

D.图中总变化过程可表示为4NO+4NH3+O,4N2+6H9O

13.常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为O.lOmol•L”的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶

液，pOH水［pOH水=-lgc(OH水)，c(OH水)表示溶液中水电离出的OH-的浓度］与滴加NaOH溶液的体积的关

系如图所示，下列说法正确的是

A.HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强

B.NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol•L1

C.M、N两点的溶液中：c(X)与c(Y-)不相等

D.常温下HY的电离常数Kaa5.4X10-6

14.一定条件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：

I.HCOOH^CO+H2OKI

II.HCOOH^CO2+H2K2

己知：H+仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满LOmoLUHCOOH水溶液，

使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。（忽略水的电离，其浓度视为常数）

含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法正确的是

A.反应的活化能：反应i>反应n

B.反应达平衡后，c（CO）+c（CO2）=1.0mol?

C.反应的平衡常数：KI<K：2

D.若起始时向体系中加入盐酸，则CO新的浓度峰值点可能是b点

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.某校化学兴趣小组探究SO?与FeCL溶液的反应。

资料：①Fe（HSC）3）2+为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe?+。

3+2+

②生成Fe（HSC）3广的反应为：Fe+HSO；Fe（HSO3）»

（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2,写出反应的化学方程式：=在制

备SO?的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是

（2）该小组同学预测SO?与FeCl?溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程

式：O

（3）向试管B中溶液通入SO2至饱和，溶液变成红棕色，静置5min后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄

色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后，Fe'+水解程度增大，形成FeCOH%胶体。乙同学根据SO?

的性质否定了这一推论，原因是。

②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为0向反应后的溶液中滴加（填

试剂名称），产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有Fe?+。

③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

1

实验往5mL重新配制的Imol-l7FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕

I色。微热3min,溶液颜色变为浅绿色。

实验往5mL重新配制的Imol-匚％。？。溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液

II立即变为红棕色。几分钟后，溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：o

16.CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO2和H2可获得甲醇、甲醛等多种有

机物。回答下列问题：

(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CC)2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应n发生。

I.co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

①已知反应过程中相关物质的相对能量如图所示，则反应I的AH】=。

1

②若反应CC>2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+H2O(g)的AS=-O.175kJ-moP-K则下列温度下该反

应能自发进行的是(填标号)。

A.5℃B.10℃C.50℃D.500℃

③按照”(。32)："(112)=1：3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CC>2的平衡转化率随温度和压强的变

化如图所示，则压强口,必，。3由大到小的顺序为。在P1压强下，温度高于300℃之后，随着

温度升高，CC>2的平衡转化率增大，原因是O

(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的c。?和H2,使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生

反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)o反应达到平衡时，HCHO(g)的分压［p(HCHO)］与

〃(H,)"H,)

起始时\的关系如图所示。当起始时/二c、=2,反应达到平衡时，平衡常数Kp=_________

〃(CC)2)〃(CC)2)

(kPa尸(保留一位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入CC)2(g)和H2O(g),使两者分压均增大

0.04kPa,则达到新平衡时，凡的平衡转化率(填“增大”“减小"或‘不变")。

(3)甲醇催化制取丙烯(C3H6)过程中发生如下反应：

I.3CH3OH(g)—C3H6(g)+3H2O(g)

II.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

E

已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-宁+。(工为活化能，攵为速率常数，尺和。为常数)，反应I的

Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能凡=___________kJ-mor1»当改变

外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是o

17.一种锌浸出渣主要成分有ZnOGeO?、In2O3,Ga2O3>Ga(OH)3,Cu等物质，从该浸出渣获得金

属钱、金属错、金属钢的流程如下：

己知：

①D?EHPA为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用D?EHPA(以H2A2表示)萃取酸浸液中的钢：

3++

In+3H2A2UInA3-3HA+3HO

②ZnO-GeO2与硫酸反应生成H2GeO3,已知H2GeO3的Kn=8x10小。

③Ga与Al的性质相似，但高纯度的钱难溶于酸或碱。

请回答下列问题：

(1)金属钢为49号元素，基态锢原子简化的核外电子排布式为o

(2)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌嘎出渣的处理方式为。“酸浸”时ZnOGeC^

与硫酸反应的离子方程式为o

(3)加入盐酸作反萃取剂，其原理是o

(4)HGaCL与过量氢氧化钠反应的化学方程式为。“电解”所用装置如下图所示，阴极的电

极反应为O

(5)为测定Ge。？的纯度，称取"gGe。?样品，在加热条件下溶解，用NaH2P02将其还原为Ge?+,用

cmolL-'KIO3标准溶液滴定，消耗KK)3标准溶液的平均体积为VmL,需选用的指示剂为

,样品纯度为%o(实验条件下，NaHzP。？未被KK)3氧化)［已知：

2+4++

Ge+103+H+fGe+1+H2O(末配平)；IO；+51+6H=3I2+3H2O］。

18.奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合

成路线如下：

NaOH

己知：LR,CR2+R3CH2CR^^^RiC=CCOR4+H20(&、凡、凡为煌基或氢原子)

R2

ORc

CH2OH“I\7\

II.RCR，+|/C]+H2O(R>R'为煌基或氢原子)

CH,OH/\?

RfO

回答下列问题：

(1)A的名称为；C-D的化学方程式为。

(2)E的结构简式为；E-F的反应条件为o

(3)G中含氧官能团除了醒键外还有(填官能团名称)；G-H的反应类型为

(4)M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有种。

①能与FeCL溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱有4组峰

O

(5)由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线

CHO

2024届湖南省长沙市长郡中学高三寒假作业检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Zn~65Ge~73Se~79

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

[11题答案】

【答案】D

【12题答案]

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

【15题答案】

【答案】（1）①.Na2sO3+H?SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2T②.硫酸与亚硫酸钠制备SO2

反应本质是H+与SOj反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO：）都较大，生成SO2速率更快

5+2++

(2)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H

(3)①.Fe3+水解使溶液呈酸性，SO2溶于水有H2s。3生成，也使溶液呈酸性，故SO?的通入将抑制

2+3+2++

Fe3+水解@.[Fe(HSO3)]+Fe+H2O=2Fe+SO4-+3H③.铁氟化钾溶液④.加

热、增强FeCL溶液的酸性可缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间

【16题答案】

【答案】⑴①.T9kJ