第一单元课题1第2课时化学性质和物理性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第一单元课题1第2课时化学性质和物理性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《第一单元课题1第2课时化学性质和物理性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册》针对九年级学生，从课本内容出发，引导学生理解物质的物理性质和化学性质的区别，通过实验和案例分析，让学生掌握物质性质的分类方法，培养学生观察能力和科学思维。二、核心素养目标分析培养学生观察物质性质的能力，发展学生的科学探究素养；通过分析物质性质，提升学生的逻辑思维和科学推理能力；强化学生对化学知识应用的理解，提高学生解决实际问题的能力，增强学生的社会责任感和环境保护意识。三、重点难点及解决办法重点：

1.物理性质和化学性质的定义及区别。

2.如何通过实验现象判断物质的性质。

难点：

1.理解并区分物质的物理变化和化学变化。

2.分析实验数据，得出物质性质的结论。

解决办法：

1.通过实物展示和多媒体教学，帮助学生直观理解物理性质和化学性质。

2.设计实验，让学生亲自动手操作，观察现象，逐步引导学生得出结论。

3.结合生活实例，让学生将所学知识应用于实际问题，提高学生的实际操作能力和分析能力。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解物理性质和化学性质的基本概念，为后续实验和讨论奠定理论基础。

2.讨论法：组织学生围绕实验现象和性质分类展开讨论，培养学生的批判性思维和表达能力。

3.实验法：通过学生亲手操作实验，验证理论知识，提高学生的实践能力和科学探究精神。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示物质性质变化的动画和图片，增强教学直观性。

2.互动软件：运用教学软件进行互动练习，提高学生的学习兴趣和参与度。

3.实物教学：展示不同物质的物理性质，如颜色、状态、密度等，加深学生对性质的理解。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学性质和物理性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在生活中有没有遇到过需要判断一个物质的性质是物理性质还是化学性质的情况？”

展示一些日常生活中的物质变化图片，如冰融化、铁生锈等，让学生初步感受物质性质的变化。

简短介绍化学性质和物理性质的基本概念，强调它们在生活中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学性质和物理性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学性质和物理性质的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学性质和物理性质的定义，区分两者之间的区别。

使用图表或示意图展示物质的物理性质，如颜色、状态、密度等，以及化学性质，如可燃性、氧化性等。

3.化学性质和物理性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学性质和物理性质的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的案例分析，如铁与氧气反应生成铁锈，水通过电解分解成氢气和氧气。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学性质和物理性质的多样性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用这些性质解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学性质或物理性质相关的主题进行讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学性质和物理性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学性质和物理性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学性质和物理性质的基本概念、案例分析等。

强调化学性质和物理性质在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这些性质。

布置课后作业：让学生观察家中或周围环境中的物质变化，记录并分析其性质，以巩固学习效果。

（以下内容为教学过程设计的具体步骤，由于字数限制，此处省略具体细节，实际教学过程中可根据实际情况进行调整。）

7.实验操作（15分钟）

目标：通过实验操作，让学生亲身体验化学性质和物理性质的变化。

过程：

进行简单的物理性质实验，如观察水的沸腾、冰的融化等。

进行化学性质实验，如铁钉生锈、燃烧实验等。

引导学生观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。

8.课堂练习（10分钟）

目标：巩固学生对化学性质和物理性质的理解和应用。

过程：

发放练习题，让学生独立完成。

教师巡视指导，解答学生疑问。

9.课堂总结（5分钟）

目标：总结本节课的学习内容，强调重点和难点。

过程：

回顾本节课的学习内容，强调化学性质和物理性质的定义、区别、应用等。

提醒学生注意实验安全，养成良好的实验习惯。

10.课后反思（课后）

目标：教师对教学过程进行反思，改进教学方法。

过程：

教师反思教学过程中的优点和不足，总结经验教训。

根据学生的反馈，调整教学策略，提高教学效果。六、知识点梳理1.物质的性质

-物理性质：不改变物质的化学组成和结构的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

-化学性质：在化学反应中表现出的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

2.物理变化与化学变化

-物理变化：只改变物质的形态或状态，不产生新物质的变化，如冰融化、水蒸发。

-化学变化：物质发生化学反应，生成新物质的变化，如铁生锈、燃烧。

3.物理性质和化学性质的区分

-物理性质可以通过观察或测量直接得到，不涉及化学反应。

-化学性质需要通过化学反应来体现，表现为物质与其他物质反应的能力。

4.常见的物理性质

-颜色：物质对光的吸收和反射能力。

-状态：固态、液态、气态。

-密度：单位体积内物质的质量。

-熔点：物质由固态变为液态的温度。

-沸点：物质由液态变为气态的温度。

5.常见的化学性质

-可燃性：物质与氧气反应放热，产生火焰的能力。

-氧化性：物质能接受电子，使其他物质氧化的能力。

-还原性：物质能提供电子，使其他物质还原的能力。

-酸碱性：物质与水反应产生酸或碱的能力。

6.物质的分类

-单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁。

-化合物：由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

-混合物：由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、海水。

7.实验方法

-观察法：通过视觉、嗅觉、味觉等感官观察物质性质。

-测量法：使用仪器测量物质的物理性质，如密度、熔点、沸点。

-分离法：将混合物中的组分分离出来，如过滤、蒸馏。

-反应法：通过化学反应来研究物质的性质，如燃烧实验、酸碱反应。

8.应用实例

-物理性质在生活中的应用：利用密度差异分离混合物、利用沸点差异进行蒸馏。

-化学性质在生活中的应用：利用可燃性进行燃烧，利用氧化性进行消毒。

9.安全注意事项

-实验操作时注意安全，佩戴必要的防护用品。

-遵循实验操作规程，避免意外事故的发生。

-处理化学实验废弃物时，按照规定进行处理，防止环境污染。

10.学习目标

-掌握物理性质和化学性质的定义及区别。

-理解物理变化和化学变化的区别。

-能够通过实验和观察分析物质的性质。

-了解物质的分类和常见物质的性质。

-学会运用化学知识解决实际问题。七、典型例题讲解例题1：

将下列物质的性质分类，并说明分类依据。

物质：铁、水、二氧化碳、酒精

解答：

-铁的性质：金属光泽、导热性、磁性（物理性质）

-水的性质：无色透明、液体状态、凝固点0℃（物理性质）

-二氧化碳的性质：无色无味、气体状态、溶解于水生成碳酸（物理性质）

-酒精的性质：易燃、挥发性、醇味（物理性质）

分类依据：根据物质是否通过化学反应来体现性质，分为物理性质和化学性质。

例题2：

判断下列变化是属于物理变化还是化学变化。

变化：铁钉生锈、纸张燃烧、冰融化

解答：

-铁钉生锈：化学变化，铁与氧气反应生成铁锈。

-纸张燃烧：化学变化，纸张与氧气反应生成二氧化碳和水。

-冰融化：物理变化，冰由固态变为液态，没有新物质生成。

例题3：

分析下列实验现象，判断其是物理性质还是化学性质。

实验现象：铜片放入稀硫酸中无反应，但铜片放入浓硫酸中会产生蓝色气体。

解答：

-铜片在稀硫酸中无反应：物理性质，铜与稀硫酸不发生化学反应。

-铜片在浓硫酸中产生蓝色气体：化学性质，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫。

例题4：

根据物质的性质，选择合适的物质完成以下任务。

任务：制作一个简易的除湿剂。

解答：

-选择物质：硅胶或氯化钙，因为它们具有强吸湿性，能够吸收空气中的水分。

例题5：

下列物质中，哪些属于混合物？哪些属于纯净物？

物质：空气、海水、纯净水、砂糖

解答：

-混合物：空气、海水，因为它们由多种不同的物质组成。

-纯净物：纯净水、砂糖，因为它们只含有一种物质。八、内容逻辑关系①物理性质与化学性质的定义及区别

-物理性质：物质不发生化学变化时表现出的性质，如颜色、状态、密度等。

-化学性质：物质发生化学变化时表现出的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

-区别：物理性质不涉及化学反应，化学性质涉及化学反应。

②物理变化与化学变化的判断

-物理变化：没有新物质生成的变化，如状态变化、形状变化。

-化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、腐蚀、发酵。

-判断依据：是否有新物质生成。

③物质的分类

-单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁。

-化合物：由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。

-混合物：由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、海水。

-分类依据：物质的组成成分。

④实验方