第五章第二节第2课时氨和铵盐-高一化学课件（人教版2024）

氨和铵盐【第五章化工生产中的重要非金属元素】人教版高中化学必修第二册新课导入合成氨工艺让人类摆脱了“靠天吃饭”的命运，与合成氨相关的研究三次获得诺贝尔化学奖。合成氨工厂一、氨气物理性质氨气的物理性质颜色、状态气味溶解性密度极易溶于水1：700密度比空气小刺激性气味无色气体收集氨气用向下排空气法氨气易液化，可作制冷剂【实验5-6】氨气溶于水的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。一、氨气一、氨气实验现象喷泉红实验结论一、氨气

打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，烧瓶内液体呈

色。氨

溶于水氨的水溶液呈

性极易碱一、氨气思考与讨论为什么会形成喷泉？

氨气极易溶于水，瓶内外存在较大压强差，水被压入烧瓶中氨气中可能混有空气吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。(2)胶头滴管的作用是什么？(3)为什么溶液不能充满烧瓶？（4）某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。一、氨气思考与讨论装置气密性不好a.收集的NH3纯度较低b.烧瓶不干燥c.一、氨气拓展与延伸哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？气体HClNH₃

吸收剂

浓NaOH

溶液水/NaOH水/HClSO2/CO2/Cl2/NO2形成原理：容器内外产生较大的压强差

一、氨气喷泉装置装置甲如何引发喷泉？打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。一、氨气喷泉装置装置乙如何引发喷泉？打开止水夹，用手或热毛巾捂住烧瓶底部，使烧瓶内气体与液体接触，一旦形成气压差，引发喷泉。装置丙如何引发喷泉？打开止水夹，加热锥形瓶/使锥形瓶内发生反应，产生气体。使锥形瓶内液体与气体接触，引发喷泉。一、氨气喷泉装置引发喷泉的方法：减少“上瓶”压强增大“下瓶”压强思考：若VL烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？一、氨气c==nV22.4VV22.41=mol/L相关计算一、氨气化学性质与水反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+

和OH-化学方程式：NH3+H2ONH3·H2O+NH4+

OH-氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体，氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。注意：氨水不稳定，加热时易分解。NH3·H2O===NH3↑＋H2O△氨水应密封保存，置于阴凉处一、氨气化学性质

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类纯净物纯净物混合物NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH-NH3·H2O思考：液氨、一水合氨、氨水三者有何区别？一、氨气化学性质与酸反应氨与氯化氢相遇时的现象是

，反应的化学方程式是

产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl与浓HNO3反应：与浓H2SO4反应：

NH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4有白烟没有白烟注意：挥发性酸遇氨气有白烟产生，而难挥发性酸无此现象。一、氨气化学性质氨中氮元素的化合价为-3价氨的还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂(工业制硝酸的基础)氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃催化氧化：2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨气少量）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气足量）此反应用作浓氨水检验氯气管道是否泄漏工业应用二、铵盐均易溶于水受热易分解与碱反应放出氨气白色或无色晶体绝大多数铵盐具有如下物理性质：物理性质铵盐二、铵盐化学性质①挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨气和对应的酸非氧化性酸NH3↑＋HCl↑NH4Cl②难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐NH3↑＋NH4HSO4(NH4)2SO4NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3不稳定性③挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水氧化性酸二、铵盐化学性质不稳定性2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑>230℃==△4NH4NO38H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃==△注意：不是所有铵盐分解都产生氨气向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。【实验5-7】铵盐与碱反应二、铵盐二、铵盐二、铵盐实验现象实验原理三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

△与碱反应：所有的铵盐遇碱加热均可产生氨气。CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NaNO3＋NH3↑＋H2ONH4NO3＋NaOH①若是铵盐溶液与强碱溶液共热，用离子方程式表示为NH3↑+H2O+NH4+

OH-②若是铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出，离子方程式表示为NH3·H2O+NH4+

OH-二、铵盐化学性质检验NH4+的存在和制取氨气二、铵盐NH4+的检验取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润红色的石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH4＋12取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则说明溶液中含有NH4＋三、氨气的制备思考与讨论图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2三、氨气的制备三、氨气的制备碱石灰的作用：______________________棉花的作用：___________________________________________________________________________________________________吸收水蒸气，干燥氨气若为干燥的棉花减少NH3与空气的对流;若为蘸有水或稀硫酸的棉花则吸收多余的NH3，防止污染空气向下排空气法不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3

浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3三、氨气的制备注意事项（1）制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。（2）不能直接加热NH4Cl能制取NH3，NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3三、氨气的制备其他制备方法方法二：加热浓氨水NH3↑+H2ONH3·H2ONH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3方法三：①浓氨水+NaOH固体NaOH溶于水放热方法三：②浓氨水+CaO固体NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2CaO、NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH−浓度的增大，有利于NH3的放出。NH3↑+H2ONH3·H2O三、氨气的制备其他制备方法课堂小结氨和铵盐氨气铵盐物理性质化学性质物理性质化学性质喷泉实验NH4+的检验氨气的制备随堂练习B1.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A．2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

C．4NH3+6NO5N2+6H2O

D．NH3+HCl═NH4Cl随堂练习2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加