离子键课件高一上学期化学人教版必修一

第四章原子结构与元素周期表高中必修一离子键新课导入如何把圆球堆积成规则形状？圆球之间需要一定的作用力才能规则有序的排列。新课导入晶体：原子、离子、分子按一定的规则有序排列微粒之间需要一定的作用力一、离子键【思考讨论】从原子结构的角度来看，氯化钠内部有哪些作用力呢？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-相反电荷之间的引力电子之间的斥力质子之间的斥力静电作用力稳定的化合物【思考讨论】氯化钠由氯原子和钠原子构成？如何形成离子？一、离子键1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）成键微粒：阴离子、阳离子。（3）成键实质：阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和静电斥力)。（4）成键规律①活泼金属（IA，IIA）＋活泼非金属（VIA，VIIA）②金属阳离子（含NH4+）＋简单阴离子/含氧酸根离子/OH－一、离子键2、离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）常见类型①碱，如：NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2、Mg(OH)2等。②活泼金属氧化物，如：Na2O、MgO等。③绝大多数盐，如：NaCl、MgSO4

、NH4Cl、NH4NO3等。AlCl3除外（3）特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。

一、离子键【练习】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)①NaH___；②HCl_____；③NH4Cl___；④NaOH____；⑤KNO3____；⑥Na2O____。⑦CO2___；⑧H2SO4___；⑨NH3___

；⑩BF3___；⑪H2O___；⑫

AlCl3___。判断关键：含活泼金属元素

或

NH4+一、离子键【归纳总结】离子键与离子化合物之间的关系，填写“一定”或“不一定”①离子化合物________含有离子键；（1）三个“一定”：②含离子键的化合物________是离子化合物；③离子化合物________含有阴离子和阳离子。一定一定一定①离子化合物________含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；（2）两个“不一定”：②含金属元素的化合物________是离子化合物，如AlCl3。不一定不一定二、电子式定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子最外层电子的式子。电子式的书写（1）原子：将价电子依次写在元素符号四周，每个方向不超过2个。示例（2）离子：阴离子要加方括号，并在右上方注明所带电荷数；阳离子的电子式就是其离子符号。示例Na+Mg2+Al3+

（3）离子化合物：阴阳离子需要交替书写，相同离子间不能合并。示例

二、电子式【思考讨论】有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？不正确。MgO为离子化合物，应写为

，阴离子的电子式必须加[

]，并指明电荷数。二、电子式【例3】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）CANa2S的电子式为BMgCl2的电子式C已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－DNaCl的电子式为Na可溶于水 二、电子式用电子式表示离子化合物的形成过程①左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用“→”连接。②用“”标明电子转移方向。书写要点：以氯化钠形成为例：二、电子式【练习】类比上式，用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2

的形成过程：Mg2BrBrBrMgBrSKKS2-KK二、电子式【练习】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）DA