氨气及铵盐课件高一下学期化学人教版

第五章第二节第二课时氨气和铵盐氨气的物理性质氨气的化学性质铵盐氨气的制备氨气及铵盐目录CONTENTESPPT模板http:///moban/氨气的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化液氨可以作制冷剂汽化吸热氨气液氨液化放热如何用实验证明NH3极易溶于水？氨气的喷泉实验氨的溶解性-喷泉实验实验【5-6】烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。现象：结论：操作：打开止水夹，挤压胶头滴管【思考】1、烧瓶内为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使瓶内压强减小，形成压强差；大气压将水压入瓶内。2、实验成败的关键是什么？a.圆底烧瓶干燥。

b.装置气密性良好。c.收集的NH3纯度要高。3、若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但水不能充满烧瓶。喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉易溶解度大且溶解速度快溶可以是物理变化，也可以是发生化学反应导致气体消耗溶剂可以是水，也可以是某种溶液喷泉形成条件气体极“易”“溶”于“溶剂”气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水常见形成喷泉实验的气体与试剂挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上常见喷泉实验装置

氨气的化学性质与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水从物质类别和元素化合价角度，预测氨气有哪些化学性质呢？氨气的化学性质与酸反应NH3＋HCl=NH4Cl白烟：烟是一种固体小颗粒【思考】氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气不可用浓硫酸干燥）氨气/浓氨水与挥发性酸（HCl、HNO3）反应,都可生成白烟与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+氨气的化学性质与盐反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O②与Cl2反应8NH3+3Cl2===

N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

（氨气少量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。（实验室制备氢氧化铝）氨气的还原性氨气的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬炸药吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂铵盐的物理性质铵盐的定义铵盐的物理性质常见的铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处铵盐的化学性质不稳定性-受热易分解项目03我们已建立完善的版权备案。项目04我们已建立完善的版权备案。NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3铵盐的化学性质和碱反应铵盐溶液与碱液混合，不加热：

。铵盐溶液与碱液混合，并加热：

。

OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑通常会选择铵盐和碱反应制备氨气氨气的制备一、氨气的工业制法催化剂高温、高压N2+3H22NH3哈伯

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。氨气的制备二、氨气的实验室制法（1）原理

（2）装置发生装置：固体＋固体

⁠气体【思考1】实验室里用该装置还能制取哪种气体？用该装置还可以制取O2（2KClO3⁠2KCl＋3O2↑）。氨气的制备二、氨气的实验室制法【思考2】如何收集氨气？如何检验试管B中已收集满氨？NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集；

验满方法:①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。氨气的制备二、氨气的实验室制法【思考2】如何收集氨气？如何检验试管B中已收集满氨？NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集；

验满方法:①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。[思考3】此装置存在的弊端是什么？如何进行改进此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置。氨气的制备二、氨气的实验室制法【注意】不能用无水CaCl2干燥NH3不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气干燥氨气的干燥剂氨气的制备二、氨气的实验室制法【思考4】试管B管口塞上棉花的作用是什么？

若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。【思考5】多余的氨气怎么处理？用浓硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨气防倒吸氨气的制备二、氨气的实验室制法固+固→加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝、

蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水

氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠装置：收集：验满：尾气吸收：试剂：原理：干燥：注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)氨气的制备三、实验室快速制备氨气方法装置原理及化学方程式加热浓氨水

氨水具有_________和______，受热易分解。化学方程式为_________________________不稳定性挥发性氨气的制备三、实验室快速制备氨气将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中

固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________________________________方法装置原理及化学方程式氨气的制备

【思考】能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？NH4NO3:受热分解会爆炸（NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固

体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗

(NH4)2CO3和NH4HCO3:受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯【思考】能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？NH3+HCl====NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑

（7）能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？NH4NO3:受热分解会爆炸（NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固

体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗

(NH4)2CO3和NH4HCO3:受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯（8）能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？NH3+HCl====NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑NH4+的检验加入浓的NaOH溶液规范操作：取少许样品于试管中，再加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。加热取样于试管中_____________________变蓝蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟湿润的红色石蕊试纸浓盐酸常见气体的制备(1)常见气体的制备装置装置

应用固体(或液体)＋液体

气体固体(＋固体)

气体固体(或液体)＋液体―→气体常见气体的制备（2）气体的净化干燥装置如果用