硫酸和硫酸根离子的检验课件高一下学期化学人教版

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445硫酸和硫酸根离子的检验导入同学们还记得浓硫酸稀释的实验操作吗?硫酸的工业制备新课展示硫酸的工业制备1、原料：硫黄或黄铁矿FeS22、反应原理①

制备SO2：_______________________________；②

制备SO3：_______________________________；③

吸收SO3：_______________________________。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2点燃（或）S+O2SO2点燃催化剂2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4吸收速率快2.硫酸的性质(1)物理性质纯净的硫酸是

黏稠状液体，密度比水

，能与水以任意比混合，沸点

，难挥发。(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出

，具有

，能使紫色石蕊溶液显

，请写出下列反应的离子方程式。①和活泼金属(如Fe)：

；②和金属氧化物(如MgO)：

；无色大高H＋酸性红色Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O③和碱[如Mg(OH)2]：

；④和盐(如Na2CO3)：

。3.浓硫酸的特性实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3，比水

，且浓度越大密度越大。沸点

，

挥发，常温下比较稳定。Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O大高难浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不具有的化学特性。浓硫酸的三大特性：

、

和

。吸水性脱水性强氧化性2)浓硫酸的化学性质①

吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，常用做干燥剂。常用来干燥中性气体和酸性气体；不能干燥碱性气体和还原性气体。如：NH3

是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥。②

脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素

按水的组成比脱去。如：蔗糖脱水C12H22O11(蔗糖)浓硫酸12C+11H2O如何正确理解吸水性、脱水性?吸水性脱水性原理浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分。浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。区别___________________________________________________________应用_________物质中含有H2O作干燥剂物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素有水则吸，无水则脱浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?思考讨论吸水性③

强氧化性：a、常温下，浓硫酸能使Fe

、Al发生钝化。冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）直接反应。常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。

c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，

需加热才能反应。实验展示【实验5-3】仔细观察实验现象并分析实验现象a、试管中铜丝表面____________________________b、试管中的品红溶液逐渐变为________c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____实验原理Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O答一答：1、在上述反应中，硫酸表现出了_________和______。2、若铜过量，硫酸能否完全反应?为什么?

强氧化性酸性答：不能完全反应，浓硫酸因反应消耗变成稀硫酸，反应停止。【补充】浓硫酸的难挥发性——用来制取低沸点的酸氯化钠与浓硫酸加热反应：d、浓硫酸与非金属单质反应，反应需要加热C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Oe、浓硫酸与具有还原性的物质反应，

如H2S、HI、HBr、FeCl2等硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O二、硫酸根离子的检验现象和涉及的方程式分别是什么？(2)理论解释白色①先加稀盐酸的目的是排除

、

、

等离子的干扰。②再加入BaCl2溶液，若存在

，发生反应的离子方程式为

。Ag＋(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐___________________________________CaCl2____________________________________MgCl2_____________________________________氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：①BaCl2溶液→

→

→盐酸；②NaOH溶液→

→

→盐酸；③

→

→

→盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要

在

之后加入即可。NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液硫酸一、工业制硫酸二、化学性质1、稀硫酸：属于二元强酸，具有酸的通性2、浓硫酸：1)吸水性：2)脱水性：3)强氧化性：a、常温下使Fe、Al钝化b、加热下与

Fe、Al直接反应c、加热下与Cu反应d、加热下与C反应e、与还原性物质反应1、原料：2、步骤：课堂总结1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化课堂练习D2、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。(1)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸（）(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体（）ACADBDB判断正误（学习笔记P7）(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(

)(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(

)(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(

)(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(

)×√×××(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(

)(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(

)√×应用体验2.(1)50mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_______0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_____0.45mol。原因是_________________________________________________。小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应判断正误(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有(

)(2)取少量试样溶液，先加入