硝酸和酸雨的防治课件高一下学期化学人教版2

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第二节

氮及其化合物

课时3硝酸和酸雨的防治

课堂导入能偷黄金的“王水”王水是什么？课堂导入

资料卡片——王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3），能使不溶于硝酸的金属如金、铂

等溶解。”王水“的记忆方法

：三言（盐）一笑（硝）

一、硝酸的物理性质颜色气味状态溶解性挥发性无色有刺激性气味液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾①常用浓硝酸质量分数为69％。②质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”【注意】硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用注意防护和通风HNO3

蒸气与空气中的水蒸气结合成的硝酸小液滴二、硝酸的化学性质1、不稳定性（自身氧化还原反应）HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。问题2：如何除去浓硝酸中的“黄色“？问题3：浓硝酸如何保存？往浓硝酸中通入足量的O24NO2+O2+2H2O==4HNO3问题1：久置的浓硝酸为什么呈黄色？保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。二、硝酸的化学性质2、酸的通性一元强酸：HNO3

=

H+

+

NO3--使指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？酸性

强氧化性课本实验【5-8】硝酸与铜的反应二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质①与非活泼金属（Cu）反应试剂实验现象实验结论浓硝酸反应

，有

产生，溶液

，液面上有

气体产生铜与稀硝酸反应生成

，化学方程式：稀硝酸反应

，有少量气泡产生，溶液

，生成无色气体，遇到空气变为

。铜与浓硝酸反应生成

，化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O剧烈红棕色变蓝缓慢红棕色变绿大量气泡NONO2二、硝酸的化学性质3、强氧化性①与非活泼金属Cu反应铜与浓硝酸反应：Cu

+

4HNO3(浓)

=

Cu(NO3)2+

2NO2↑

+

2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu

+

8HNO3(稀)

=

3Cu(NO3)2+

2NO↑

+

4H2O硝酸浓度不同，还原产物不同强氧化性和酸性氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)＜注：NO2溶解在溶液中呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，根据光学原理，

蓝色和黄色的混合色为绿色。足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?二、硝酸的化学性质

(1)一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况?中性和碱性溶液中NO3-无氧化性，当溶液中有大量H+存在（酸性溶液），NO3-表现出强氧化性。3、强氧化性②与活泼金属（Fe、Al）反应二、硝酸的化学性质常温下：Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O加热下：金属与硝酸反应的规律：金属

+

HNO3(浓)

==

硝酸盐

+

NO2↑

+

H2O金属

+

HNO3(稀)

==

硝酸盐

+

NO↑

+

H2O用铁（铝）槽车运输浓硝酸、浓硫酸冷的浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化二、硝酸的化学性质试着写出少量或过量Fe粉分别与稀硝酸反应的方程式Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O少量Fe：过量Fe：Fe+4H++NO3-

==

Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-

==Fe2+

+2NO↑+4H2OFe与稀硝酸反应二、硝酸的化学性质归纳总结——硝酸与金属反应规律①除Au、Pt等少数金属外，硝酸将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，

能溶解Au、Pt。③一般来说，金属与硝酸反应浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出。②

常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。3、强氧化性③

与非金属反应二、硝酸的化学性质木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硫与浓硝酸：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O非金属单质

+

浓HNO3==

最高价氧化物或相应的含氧酸

+

NO2↑

+

H2O非金属与浓硝酸反应的规律：3、强氧化性二、硝酸的化学性质④

与具有还原性的化合物或离子反应

如与含S2-

、SO32-

、I-

、Fe2+等的化合物反应。S2-→S、SO32-→SO42-、I-→I2

、Fe2+→Fe3+H2S、Na2SO3、HIS2-

、SO32-

、Fe2+

、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存！课堂小结浓硫酸与硝酸的比较浓硫酸HNO3稳定性酸的通性与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓硝酸使Fe、Al钝化有吸水性、脱水性无稳定不稳定是是Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△4HNO3(浓)+C==

4NO2↑+CO2↑+2H2O1、关于硝酸的下列说法不正确的是(

)A、硝酸是无色、易挥发的液体

B、硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性C、硝酸能氧化大多数金属D、相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同习题B习题2、进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。①③均观察到溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生的实验现象。下列说法正确的是(

)A、①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2B、由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应C、③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD、③中可能产生SO2C三、硝酸的用途硝酸的用途化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病炸药染料N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高温高压催化剂知识扩展：硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2发生氧化反应和还原反应为了吸收更充分，往往同时通入O2四、酸雨及防治煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。这些气体对空气和我们的生活环境能造成什么影响呢？煤燃烧石油燃烧硫矿石汽车尾气四、酸雨及防治1、酸雨的概念和成因（1）概念（2）成因主要是大气中的SO2与NOx溶于雨水形成的SO2、NOx

的主要来源：汽车的尾气、硝酸工业废气煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼SO2：NOx：酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，主要含有硫酸和硝酸正常雨水的PH=5.6，因为溶有CO2类型硫酸型：硝酸型：途径1途径22SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O===H2SO4NOHNO3N2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO+O2==2NO2放电N2+O2===2NO四、酸雨及防治SSO2SO3H2SO4四、酸雨及防治2、酸雨的危害①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀3、酸雨的防治①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。2xCO+2NOx===2xCO2↑+N2↑催化剂常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中

CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境1、下列关于硝酸的说法正确的是(

)A、硝酸为无色液体，常保存在棕色试剂瓶中B、稀硝酸与少量的Fe反应生成Fe(NO3)2C、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体D、浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的习题A2、下列说法错误的是(

)A、一定条件下，SO2、NOx、CO2