第五章低第二节硝酸　酸雨及防治课件高一下学期化学人教版

第4课时硝酸酸雨及防治运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露情景导入1.物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上硝酸叫

。

发烟硝酸一、硝酸这里的“烟”实际上是“雾”2.化学性质(1)酸性——强酸酸具有哪些通性？【注意】：浓硝酸使紫色石蕊先变红后褪色（2）硝酸的不稳定性浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：_______________________________。久置的硝酸显黄色，因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸实验室应该如何保存浓硝酸？棕色试剂瓶，并放置在阴凉处(3)强氧化性①和金属(Cu)反应的实验探究实验操作

两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸观察实验时需要观察1、铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度2、溶液颜色的变化3、产生的气体颜色写出上述反应的化学方程式：

；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）硝酸的强氧化性使Fe、Al钝化—化学变化（1）常温下，

Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。（2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C的反应硝酸能与许多还原性化合物反应:如Fe2+SO32-劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。什么是王水？3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。V（浓HCl）

:V（浓HNO3

）

=3:1三：硝酸的工业制法①

，N2发生

反应。②

，NH3发生

反应。③

，NO发生

反应。④

，NO2既发生

反应，又发生

反应。还原氧化2NO＋O2===2NO2氧化3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化还原为了吸收更充分，往往同时通入O2判断正误(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐(

)(2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强(

)(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(

)(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(

)(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮(

)(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应×√××××(7)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂(

)(8)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体(

)(9)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应(

)√×√深度思考1.(1)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①____________、②__________、③____________________。(2)其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3和Fe(NO3)2硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据硝酸量的多少分别得到高价、低价或两种价态共存的混合物。Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在____色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是____________________________________________________________________________________________________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是____(填字母)。a.向浓硝酸中加水

b.向浓硝酸中通入适量空气c.加热浓硝酸

d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体棕浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色b(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________，在上述反应中，硝酸体现的性质为_________________。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O强氧化性和酸性(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：__________________________________________。3Cu＋8H＋＋(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：________________________________________，在该反应中硝酸体现的性质为_________。强氧化性3.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_________。0.11mol煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。二、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了

的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。2.酸雨的形成(1)大气中的

、

及它们在大气中发生反应后的生成物溶于

而形成酸雨。二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水(2)酸雨的形成过程Ⅰ.思考：硫酸型酸雨如何形成？Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：①NO→NO2：

。②NO2→HNO3：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①能直接

农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊

。②会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的

。③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。损伤酸化腐蚀防治：①调整能源结构，发展清洁能源；

②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；

③加强工业废气的回收处理；

④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。判断正误(1)酸雨是指pH小于7的降雨(

)(2)化石燃料燃烧产生大量CO2，是形成酸雨的主要原因(

)(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨(

)(4)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放(

)××√√应用体验1.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55①雨水样品的pH变化的原因是___________________________________________(用化学方程式表示)。2H2SO3＋O2===2H2SO4②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___，原因是_____________________________________________________________(用化学方程式表示)。小Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)(2)下列可以减少酸雨产生的途径是___(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①③④⑤C2.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。SO2＋(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。(3)上述流程中，可以循环利用的物质为____(填字母)。a.SO2

b.NH4HSO3

c.(NH