九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质教学实录设计（pdf）（新版）新人教版

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学实录设计（pdf）（新版）新人教版主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要围绕金属的化学性质展开，包括金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应，以及金属活动性顺序等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”相关，学生在之前的学习中已经掌握了金属的基本性质，为本节课的学习奠定了基础。教材内容涉及金属与氧气、酸、盐溶液的反应，以及金属活动性顺序等知识点。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境等跨学科思维。学生将通过实验探究金属的化学性质，提高观察、分析、实验操作和解决问题的能力。同时，引导学生理解金属资源的重要性，树立节约资源和环保意识，培养对社会和环境的责任感。教学难点与重点1.教学重点

-核心内容：明确金属与氧气、酸、盐溶液等物质反应的原理，以及金属活动性顺序的判断和应用。

-具体细节：

-金属与氧气反应的实验现象和化学方程式的书写。

-金属与酸反应产生氢气的化学方程式及注意事项。

-金属与盐溶液反应的置换反应原理，包括铜与硝酸银溶液的反应等。

2.教学难点

-难点内容：理解金属活动性顺序的应用，能够判断金属能否与酸、盐溶液发生反应，并解释反应结果。

-具体细节：

-如何根据金属活动性顺序判断金属能否置换出另一种金属。

-分析复杂反应中的优先反应顺序，如铁与稀硫酸和铜与稀硫酸的反应对比。

-金属与盐溶液反应时，如何判断是置换反应还是无反应，以及如何解释反应结果。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《九年级化学下册》教材，以便查阅金属的化学性质相关内容。

2.辅助材料：准备金属活动性顺序表、金属与氧气、酸、盐溶液反应的图片、图表和实验视频，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备铜丝、铁片、稀硫酸、硝酸银溶液、酒精灯、试管、滴管等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：布置教室环境，包括实验操作台、分组讨论区，以及确保安全通道畅通。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属的化学性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道金属在我们的生活中有哪些作用吗？”

展示一些日常生活中常见的金属制品图片，如钥匙、硬币、餐具等，让学生初步感受金属的魅力或特点。

简短介绍金属的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.金属的化学性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属的化学性质的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解金属的化学性质，包括金属的活泼性、氧化还原反应等。

详细介绍金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应类型，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.金属的化学性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属的化学性质的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的金属化学性质案例进行分析，如铜与硝酸银溶液的反应、铁与硫酸铜溶液的反应等。

详细介绍每个案例的实验步骤、现象和反应方程式，让学生全面了解金属化学性质的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例在工业生产、环境保护等方面的应用，以及如何利用金属的化学性质解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个金属化学性质的案例进行深入讨论。

小组内讨论该案例的实验原理、可能的影响因素以及如何优化实验条件。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属化学性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验原理、现象、分析及可能的改进方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属化学性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课学习的金属化学性质，包括金属的活泼性、氧化还原反应等。

强调金属化学性质在日常生活、工业生产、科学研究等方面的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用金属化学性质。

7.课后作业

目标：巩固学习效果，提高学生的实践能力。

过程：

布置课后作业：让学生完成以下任务：

（1）回顾本节课所学内容，撰写一篇关于金属化学性质的短文或报告。

（2）设计一个简单的实验，探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应，并记录实验现象和结果。

（3）思考金属化学性质在环境保护和资源利用方面的应用，提出自己的观点和建议。知识点梳理金属的化学性质是化学学科中重要的内容，以下是对九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”中金属的化学性质知识点的梳理：

1.金属的活泼性

-金属活动性顺序表：了解金属活动性顺序，掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律。

-活泼金属：如钾、钙、钠等，它们容易与水反应生成氢气和相应的碱。

-不活泼金属：如金、银等，它们在常温下不易与其他物质发生反应。

2.金属与氧气的反应

-金属在氧气中燃烧：铁、铝等金属在氧气中燃烧生成金属氧化物。

-反应方程式：例如，4Fe+3O2→2Fe2O3。

3.金属与酸的反应

-金属与稀盐酸或稀硫酸反应：活泼金属能与酸反应生成盐和氢气。

-反应方程式：例如，Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

4.金属与盐溶液的反应

-置换反应：活泼金属能置换出盐溶液中的金属离子。

-反应方程式：例如，Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

5.金属活动性顺序的应用

-判断金属能否与酸、盐溶液反应：根据金属活动性顺序，可以预测金属的反应性。

-确定反应产物：了解金属活动性顺序有助于判断反应中生成的金属离子种类。

6.金属的腐蚀与防护

-金属腐蚀：金属在氧气和水的作用下发生氧化反应，导致金属表面形成氧化物。

-防腐措施：了解金属防腐的方法，如涂漆、镀层、阴极保护等。

7.金属资源的利用

-金属资源的重要性：金属在工业、农业、日常生活等领域有广泛的应用。

-金属资源的合理利用：了解金属资源的开采、加工和回收利用的重要性。

8.金属的化学性质实验

-实验原理：通过实验观察金属与氧气、酸、盐溶液的反应现象。

-实验步骤：包括实验器材的准备、实验操作、现象观察和结果记录。课后作业1.实验报告

-实验名称：金属与氧气反应实验

-实验目的：观察不同金属在氧气中燃烧的现象，并记录实验结果。

-实验步骤：

1.准备铁丝、铜丝、镁带等金属。

2.在酒精灯火焰上加热金属，观察其与氧气反应的现象。

3.记录不同金属燃烧的颜色、火焰形状和生成的产物。

-实验结果与分析：

1.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

2.铜丝在氧气中燃烧，发出绿色火焰，生成黑色固体。

3.镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

-分析：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，颜色和火焰形状与金属种类有关。

2.金属活动性顺序应用题

-题目：根据金属活动性顺序，判断以下反应是否能够发生，并说明理由。

1.铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

2.铜与稀硫酸反应：Cu+H2SO4→无反应

3.银与硝酸铜溶液反应：Ag+Cu(NO3)2→无反应

-答案：

1.反应能够发生，因为铝在金属活动性顺序中位于氢之前，可以置换出氢气。

2.反应不能发生，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出氢气。

3.反应不能发生，因为银在金属活动性顺序中位于铜之后，不能置换出铜。

3.金属与酸反应计算题

-题目：计算25克铁与足量稀硫酸反应后，生成氢气的质量。

反应方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-答案：

1.根据化学方程式，1摩尔铁生成1摩尔氢气。

2.铁的摩尔质量为56克/摩尔，所以25克铁为25/56摩尔。

3.生成氢气的摩尔数也为25/56摩尔。

4.氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以生成氢气的质量为(25/56)×2克≈0.89克。

4.金属与盐溶液反应实验设计题

-题目：设计一个实验，验证铜不能与氯化钠溶液反应。

-实验步骤：

1.准备铜片、氯化钠溶液、试管、滴管等实验器材。

2.将铜片放入装有氯化钠溶液的试管中。

3.观察铜片表面是否有变化，记录实验现象。

-实验结果与分析：

1.实验中铜片表面没有明显变化。

2.分析：铜在金属活动性顺序中位于钠之后，不能置换出钠，因此不能与氯化钠溶液反应。

5.金属腐蚀与防护思考题

-题目：思考以下问题，并简要说明理由。

1.为什么金属容易发生腐蚀？

2.如何防止金属腐蚀？

-答案：

1.金属容易发生腐蚀是因为金属在氧气和水的作用下发生氧化反应，生成金属氧化物。

2.防止金属腐蚀的方法包括涂漆、镀层、阴极保护等，这些方法可以隔绝金属与氧气和水的接触，减缓腐蚀速度。板书设计1.金属的化学性质

①金属活动性顺序

②金属与氧气反应

③金属与酸反应

④金属与盐溶液反应

⑤置换反应

2.金属活动性顺序表

①金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

②金属活动性顺序的应用：判断金属能否与