2025届高三化学一轮复习 建构大单元复习体系的建构与思考 课件

高三化学单元复习体系的建构与思考目录单元设计的概念与内涵Part

1单元复习设计与设想Part

2Part

3复习策略与建议01 单元设计的概念与内涵基本理念1．以发展化学学科核心素养为主旨2．设置学生多元发展需求的高中化学课程多学科的融合与大概念教学3．选择基础性和时代性的化学课程内容主题式、单元式、项目式教学4．重视开展“素养为本”的教学素养化教学5．倡导基于化学学科核心素养的评价“教、学、评”一体化教学“大单元”追根溯源国外大单元教学的研究现状实用主义单元教学模式杜威20世纪初莫里逊20世纪30年代单元教学法主体教学概念哈纳20世纪50年代布鲁姆20世纪60年代以后掌握学习，以单元为整体组织教学20世纪70年代对大单元教学深入研究。黎世法提出“六课型单元教学法”20世纪90年代王世发提出的“语文单元教学”2014年王磊教授在《促进学生高阶思维发展的物质分离主题探究教学模型及实施策略的研究》采用了探究式教学策略2005年袁顶国在《初中数学主题式教学设计与实验研究》，构筑了主题式整合教学运行模式2012年胡久华教授在《基于环境主题的化学教学设计之硫及其化合物》确定了与环境有关的教学主题2016年吴冯老师在《让化学成为关注社会问题的工具--二氧化硫性质主题式复习教学设计与实施》开发主题式的复习教学2019年王怀文老师在《高中化学主题教学的模型方法研究》中阐述了化学主题教学对落实化学核心素养的重要实践意义国内大单元教学的研究现状论文案例1栾红艳,吴星.基于大概念的化学单元整体教学的实践探索.化学教学,2023(12):24-29(1)基于大概念划分单元(2)凝练单元大概念(3)设计单元教学目标(4)规划单元教学进阶(5)实施“教-学-评”一体化单元教学单元大概念单元目标单元内容知

构感

初究

构探建用

构应

再评价重构单元学习进阶表

2 n

氮及其化合物”单元的学习进阶I

学时

学习活动单元评价图

2

单元教学的学习进阶I I I 由

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一一7自然界金属废IM I 1

1

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”“k回收

jIII

I应用再构I1物金属化

合

态 治炼 金

属 加工 金

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材

料 应金属元 - 单

质 － （合

金

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合H铁及其化合物的

性质与应用金屁防腐L-

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1

金评价重构属

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化合物

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产生

活

中

的应用

及价

值_.

_

_j图

3

,,铁与金属材料”单元的知识结构1.查阅资料：从

空

气质匮日报认识尘气中氮氧化物污染及防治2.根据已有知识绘制氮元素价类二感知初构1I维图，基于氧化还原原理预测转化条件3.结合已有知识和经验初步了解自然界的“氮循环”4.实验探究氮氧化物的性质探究建构I3S.6.实验探究氨气制备和性质交流讨论、实验探究硝酸的制备和性质7.构建氮及其化合物的转化关系5.空气中氮氧化物的产生与防治9.

浓硫酸与木炭反应产物检验10.

应用守恒法判断金屈与硝酸反应的产物11.

单元重构：氮硫及其化合物的转化关系2 I

12.

单元拓展：工业氮硫污染的治理13.

单

元

过关：

综合

运

用性质

解决问题论文案例2郑玉海,褚幼萍.基于大单元学习的高三化学反应原理专题复习---催化剂和反应调控.化学教育,

2023,44(17):84-941.

单元内容的划分2.课(师):教学+课堂(怎么上？)3.

学(生):学案+考试(怎么做？)02 单元复习设计与设想两年高考大题考查方向由“部分”到“整体”：元素化合物的结构、性质、反应原理、热重曲线第16题由“部分”到“整体”：元素化合物的性质、电池、K和Ksp、实验方案设计由“部分”到“整体”：元素化合物性质、电极反应、ΔH、催化剂、氢键、计算等第17题“元素及其化合物”复习单元设计整体到部分OHHO

B

OH基本思路：重整→建构→再重整“S及其化合物”的知识逻辑图Na2SO3Na2SO4Na2S2O5Na2S2O8H2SNa2SS2S8

SnSn2-/Na2SnSS2-SO2

两分子脱水OHO S

OH(H2SO3)3(NaHSO

)O OHO S O S OH焦亚硫酸(H2S2O5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)O OHO S O

S OH两分子脱水NaHSO3

O

HO

S

OHO O焦硫酸(H2S2O7)O O过二硫酸(H2S2O8)(H2SO4)O

(Na2SO4)电解，两分子失去2e-O

-1

-1 OHO

S

O

O

S

OH过二硫酸钠(Na2S2O8)SS-OOO-OHO

S

OHO(H2SO4)SHO

S

OHO硫代硫酸(H2S2O3)2 2 3硫代硫酸钠(Na

S

O

)OHO

S

OH(H2SO3)O OHO

S S OH连二亚硫酸(H2S2O4)O-O O-O

S

S连二亚硫酸钠(Na2S2O4)保险粉海波、大苏打以结构为基础(如SO2、H2SO4等)，联系相应的盐，结合化合物性质、用途、原理等设计“以含硫化合物”单元专题复习。S及其化合物(3)SO2与Na2CO3反应(4)硫化物和多硫化物“S及其化合物”的单元复习设计Sn和Sn

(2021一适)、H2S(H2Sn)、FeS和2-FeS2(2021、2022)Na2S2O3(结构、还原性、络合、滴定计算等)、(5)硫代(焦、过)硫酸盐 Na2S2O5(制备)、Na2S2O8(结构、制备、氧化性等)SO2的制备与性质氨水、Ca(OH)2、纯碱、CaO(2018)、ZnO(2020)、MgO(2023)、NaClO、电解等SO2的吸收与转化例1：SO2与Na2CO3酸性强弱：H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3— －Q1 Na2CO3溶液吸收SO2的化学和离子方程式如何书写？Q2 NaHSO3与

NaHCO3不能CO2?Q3 Na2CO3溶液吸收SO2的用途－－

制取Na2S2O5(焦亚硫酸钠)例2：Na2S2O8（过二硫酸钠）Q1 结合H2SO4和H2O2结构联系过二硫酸(根)结构4Q2 SO

的生成和应用有机化学单元1：有

基本概念机物的结构单元2：官

拓展视野能团性质机反应类型单元3：有

进阶反应单元4：同

类比归纳分异构体单元5：有

整合突破机合成有机化学复习单元设计部分单元任务和微项目单元微项目微视野单元

2: 有机物官能团性质(4)醇句卤代＠氧化＠消去C心坏氧开坏(5)酚句酸性＠与浓淏水取代＠与

FeCh

络合＠酚酵树脂制备（甲基化）(6)醒I酮句银镜反应和新制碱性氢氧化铜＠醒基I碳基保护（缩醉／缩酮）＠轻醉缩合(7)狻酸句酸性（强弱）＠酣化反应＠酸酐＠脱狻(8)酣CD水解、醇解、氨解＠酣基的

a-C(

l

,3-丙二酸二乙酷）＠

酷的缩合

和交换(9)胺CD碱性（试剂作用）＠苯胺(10)酰胺＠制备(11)酰卤句傅克婉基化＠傅克酰基化I单元微项目微进阶单元

3

: 有机反应类型(1)碳正离子也2022

江苏＠环

丙婉开环＠环氧开环@

2-丁醇消除(2)碳负离子句取代＠先加成后消去(3)胫醋缩合先加成后消除(4)迈克尔加成(5)醇的性质2019、2020、2022

江苏(6)酚的性质酚氧基负离子的亲核性成酪、成酷、重排等(7)酣的性质O氨解生成酰胺＠醇解生成酣＠酷的缩合(8)酰胺的形成印胺＋狻酸脱水＠胺＋酰卤＠胺＋酣类(9)

傅克反应句傅克炕基化＠傅克酰基化(10)氧化与还原反应句氧化试剂＠还原试剂(11)苯环的甲基化2024

江苏典型的有机反应是有机合成的基础典例1：碳正离子(1)C+的杂化方式?(2)此C+的结构为何稳定?环氧开环:酸性C+碱性位阻热力学和动力学影响典例2：氨甲基化、霍夫曼消除曼尼希反应(Mannich反应

)季铵碱霍夫曼(Hofmann)消除反应氧化反应缩酮H3COON(CH3)2N(CH3)22016奥赛国初XOCO2EtO迈克尔加成羟醛缩合EtO2COOH典例3：羟醛缩合后消去步骤1：拔H得C－先加成步骤2：与C=O加成α,β-不饱和醛(酮)2021江苏1适，D→C羟醛缩合从试题信息转为流程信息，解读能力提高羟醛缩合成环由O到P2022湖南，H到I(羟醛缩合)，G到H(迈克尔加成)3H

COCH32023湖北成环方式典例4：迈克尔加成Michael

(迈克尔)

加成：烯醇化的碳负离子或者其它稳定的碳负离子类亲核试剂对α,β-不饱和酮、醛、腈、硝基化合物及羧酸衍生物的1,4-共轭加成形成新的碳-碳键的反应。“迈克尔加成”为羟醛缩合做准备或羟醛缩合为“迈克尔加成”而增长碳链OCH3H3COH3C

OO OOCOOC

H2 5O2024江苏第9题先迈克尔加成后羟醛缩合成环典型例题典例5：碳负离子2022江苏2021江苏1适取代反应先加成后消去2021江苏2适先加成后消去碳负离子反应1：取代反应与R-X、酰卤、酯基(claisen缩合)等反应2：加成反应与醛基、羰基等先加成后消去生成-C=C-吸电子基的α-H被拔去生成碳负离子，如羰基、酯基、氰基、羧基等模型建构2021

江苏H3COH3CNO2HOOOCH3消去反应典例6：胺类CH3COClHCl碱性，因N原子上有孤对电子NH2苯胺，碱性，N原子杂化为sp2(邢大本)胺+RX/酰卤发生取代A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为

。K2CO3的作用？BrHNO吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高E的产率HNOHOBrG→H转化过程中另一产物？H2O胺+醛基/羰基生成亚胺(-C=N-)D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为C11H13NO4，M的结构简式为

。D→M:先加成反应M→E:后消去反应B→C中经历B的过程，写出中间体Y的结构简式？酮+羟胺生成肟典例7：酰胺类《有机化学》第2版

李艳梅P250《有机化学》莫里森

P777酰胺的制备胺+酰氯酯的胺解酸酐的胺解胺+羧酸酰胺的卤代2017江苏1,3-二环己基碳二亚胺NH2ONO“原理综合”复习单元设计工业性综合性应用性延续性“氢能”的开发与应用氢

能2.

用氢3.

储氢1.

制氢和释氢3CuCl-H2O热电循环制氢”、Fe-HCO

--H2O热循环制氢和甲酸、硫-碘循环制氢、CH4-H2O制氢、氨硼烷和NaBH4水解制氢(查阅资料，至少有18种制氢的方法)应用甚广、命题多样性，可以以“合成氨”为模版，从动力学和热力学角度研究“用氢”MgH2CaH2原创1：储氢材料(MgH2或CaH2)原创2：MgH2水解制氢,3勤

MgCl2

增强MgH2

水解制氢原理（减少MgH2

表面的Mg(OH)i

沉淀）MgH2一 M

gH220g 2...

.H2

0gtt2

11、

口

僖Mg2+...M

(OH)2H2

0

乡

- •(a)

去离子水(b)

MgCh溶液- 4.

12%

掺杂

Ti0

2@V心

作用于

l\tl

gH

2

的反应机理多价钦化合物可以从

H一获得电子，后

将电子转移到

M

g2+上

，

脱氢过程中

Ti4+/

T

i

2+、H

和

M

g2+之伯的

电

子转移过程可以减弱

M

g-H

键。在吸I脱氢过程中

V

20s

被还原，

形

成小的纳米

V

颗粒，

包

裹在M

gH

2

周围，低氧化态的钦氧化物和金属饥纳米粒子的界面效应，

有

利

于氢扩散和氢化物成核，

且

V的

存

在促进了

M

g-H

键的断裂，这

是

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低

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作温度和改善

V

催化

M

gH

2

动

力

学的合理原因。，

【

反应原理归因、机理描述、氧化还原计算】03复习策略与建议教材再分析

(本)真题再研析

(源)事实再辨析

(真)错题再解析

(知)1 教材再分析电极判断离子移动温度影响电子转移计算苏教

选必1

P18人教

选必1

P98鲁科

选必1

P14重视“教材回归”重视“课后习题”重视“人教与鲁科(讲理、项目化、新题材)”2 真题再研析HCO3－转化为HCOO－T和cat对v影响催化剂是Fe3O4-x，对2020年试题的延续和传承c对v影响【催化剂】NaHCO3受热分解导致浓度下降；HCOO-受热分解；H2溶解度降低；催化剂活性降低等【合二为一】【HCO3

→HCOO 】— －【2022江苏】机理设想【参考答案】：角度1：电负性O>N，O与H形成氢键强度可能大于N与H的氢键(不一定准确)角度2：从反应产物的角度HNHH CO O①NH2氨基H和HCO3 中的羟基O形成N－H···O氢键－Q：能否形成为N···H－O氢键？OOC

H

O O②√××角度3：亲核取代角度角度3：－NH2氮进攻带正电性的C，发生取代反应生成产物步骤三过程：Pd与H电负性值都为2.2，二者之间为较强的化学键(可能为金属-氢键或配位键及其他)，可能机理如右图所示。如果换成D2，很容易写出答案DCOO－

、—NHD或CN—NHD填补试题中的“留白”【2022江苏】Q1：Fe3O4与Fe3O4-x比较，x代表什么？Q2：形成O空位，Fe3O4-x晶体中含有的Fe(III)数量变化？Q3：正为“缺陷”，迎来更多的研究和应用，为命题积累素材NO.1 Fe3O4-xNO.2

热水解产物热水解产物和热分解产物可能是谁？2H O

(l)溶

解电

解热

水

解热

分

解C

u

C

l(s)H

C

l(g

)H

2

(g

) O

2

(g)【2022江苏】NO.3

Fe与AgCl【2021甲卷8

工业制取I2】正极：AgI+e-

=Ag+I-φϴ(AgI/Ag)=

-0.1522V负极：Fe-2e-

=Fe2+φϴ(Fe2+/Fe)=

-0.447V标准电势差为0.2948V负极：Fe-2e-=Fe2+φϴ(Fe2+/Fe)=

-0.447V正极：AgCl+e-

=Ag+Cl-φϴ(AgCl/Ag)=

0.2223V标准电势差为0.6693V参照鲁科版教材，从“电势差”角度学习和研究氧化还原反应有一定的必要性！负极：Fe正极：AgCl/Ag电解质：FeCl2(盐酸与Fe反应)铁还原氯化银成银，形成铁银原电池，未接触的氯化银在银表面得电子被还原成银3 事实再辨析Q1 加热

0.5mol·L