天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题（含答案）

天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷考试时间：60分钟Ⅰ卷(共48分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分)1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是B.百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度D.“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体2.软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是A.碱性： B.半径：C.热稳定性： D.酸性：3.下列化学用语正确的是A.的电子式： B.的结构式：C.质子数为53、中子数为78的碘原子： D.的结构示意图：4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.锂()与水反应比铍()与水反应剧烈B.砹()为有色固体，难溶于水C.铷()燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.的酸性比的酸性强5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8g重水()中所含质子数为B.与足量水蒸气反应，转移电子个数为C.足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为D.在空气中燃烧生成和，转移电子个数为6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A.B.CD.7.在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-248.下列说法正确的是A.I2的升华破坏了共价键B.氢键是一种特殊的共价键C.Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成D.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)C.用图丙制备并收集D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱10.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶211.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12.已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14.向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②为，且B.由图可判断还原性：C.时，溶液中D.时，总的离子方程式为：15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算16.将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是A.在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生B.氢氧化钠溶液的浓度为4mol/LC.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种D.原合金中Mg的质量为7.2gⅡ卷(共52分)二、填空题(共3题，共计52分)17.现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！（1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是___________。（2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是___________。（3）a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为___________。（4）比较b、e、g简单离子半径的大小___________。（5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d___________。（6）c与a形成的化合物的电子式为___________，写出该化合物与水反应的化学反应方程式___________。（7）用电子式表示a与h形成的过程___________。（8）砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号___________；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为___________。(用表示阿伏伽德罗常数的数值)18.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：（1）金属元素H在周期表中的位置为：___________，D离子的结构示意图：___________。（2）写出C与D反应的化学方程式：___________。（3）实验室用溶液制取G的离子方程式是___________。（4）写出I与C反应的实验现象：___________，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加入少量___________(选填“铁粉”、“硝酸”或“溶液”)。（5）金属A、D、H在一定条件都能与水下反应，其中H与反应的化学方程式是___________；将0.2molA和0.2molD同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为___________。（6）甲、乙两烧杯中各盛有的溶液E和C溶液，向两烧杯中分别加入等质量的D，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入D的质量为___________。19.I．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题：（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。a．称量时物质和砝码位置放反了b．转移液体时溶液未冷却c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线Ⅱ．亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。为测定某产品中亚硝基硫酸质量分数，进行下列实验。称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2+5+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL。（5）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数为___________。(写出计算过程)

天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷参考答案Ⅰ卷(共48分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】AⅡ卷(共52分)二、填空题(共3题，共计52分)【17题答案】【答案】（1）①.HClO4②.SiH4（2）HCl（3）Na+（4）Cl->N3->Na+（5）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（6）①.②.（7）（8）①.As②.