2024北京海淀区高二（下）期末化学试题和答案

试题PAGE1试题2024北京海淀高二（下）期末化学2024.07 本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14Na23第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2024年4月24日是第九个中国航天日。在航天事业发展过程中， 化学材料发挥着不可替代的作用。下列材料中，主要成分属于有机物的是A.火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料B.仪表操作棒中使用的碳纤维材料C.太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料D.电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料2.下列化学用语或图示正确的是A.HClO的电子式：B.基态碳原子的轨道表示式：C.乙炔的结构式：H—C≡C—HD.乙醛的球棍模型为：3.柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。有关下列物质的说法不正确的是A．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体B．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应C．可以用Br2的CCl4溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸D．上述三种酸均有较好的水溶性4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A．干冰的升华B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．H2O2受热分解5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是A．试剂a为无水乙醇和冰醋酸B．由实验目的推测，沸点：乙酸＜乙酸乙酯C．可用浓NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来6．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证苯环对羟基有影响向苯酚溶液中加入浓溴水B证明乙醇能发生消去反应加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入Br2的CCl4溶液C检验溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液D验证蛋白质会发生盐析向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法不正确的是A．简单离子半径：M>NB．Y和M最高价氧化物对应水化物的酸性接近C．氢化物的沸点：Z>MD．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键8．下列有机物的系统命名不正确的是CH2=CH-CH=CH2A．1，3-丁二烯B．二溴乙烷C．顺-2-戊烯D．4-甲基-1-戊炔9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可与氟形成结构相似的晶体。下列说法不正确的是A．F-全部位于晶胞内部B．每个晶胞中含有14个Ca2+C．Ca2+和F-之间存在离子键D．氟化钡的熔点低于氟化钙10．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF3与NaF反应制得的NaBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是A.微粒中键角：BF3＞BF-4B.NaBF4的制备过程中，BF3与F-结合形成配位键C.该离子液体中，C均采取sp3杂化D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱11.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是A．该物质具有酸性，能与Na2CO3反应B．该物质中的3个六元环不可能共平面C．能发生取代反应和加成反应D．1mol该物质在一定条件下最多与4molH2反应12.由CO2、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成路线如下：下列说法正确的是A.内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰B.PPCLAs完全水解后，可再生成内酯XC.合成PPCLAs的反应属于缩聚反应D.环氧丙烷可能与CO2合成聚合物13.我国科学家在实验室条件下实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，相关物质的转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A.淀粉能发生酯化反应和水解反应B.C3中含有羧基，具有酸性C.生成C6的反应中，有π键断裂D.C6转化为淀粉时，发生了缩聚反应14.某课题小组探究苯酚与Fe3+显色反应的影响因素，设计了如下实验。实验操作现象I向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05mol/LFe2(SO4)3溶液溶液呈浅紫色Ⅱ向同浓度苯酚溶液滴加与I中相同滴数的0.1mol/LFeCl3溶液溶液呈浅紫色Ⅲ向同浓度苯酚溶液(调pH=9)中滴加与I中相同滴数的0.1mol/LFeCl3溶液生成红褐色沉淀Ⅳ向实验ⅠII所得悬浊液中逐滴加入适量0.1mol/L盐酸沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色，继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色已知：Fe3+可发生如下反应。ⅰ.与苯酚发生显色反应：6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+ⅱ.与Cl-发生反应：Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)下列说法不正确的是：A．[Fe(C6H5O)6]3-中，C6H5O-提供孤电子对，与Fe3+形成配位键B．实验I和II说明，少量Cl-不会干扰苯酚与Fe3+的显色反应C．Ⅲ中调pH=9后，c(C6H5O-)增大，ⅰ中平衡正向移动D．溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe3+的显色反应第二部分本部分共5题，共58分。15．（9分）甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。（1）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是______（填序号）。a.H的电子云呈球形b.C、H、O、N中，C的原子半径最大c.C、H、O、N均位于p区d.基态O中含有8种不同运动状态的电子②第一电离能N>O，原因是______。（2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。①基态Mn原子的价电子排布式为_______。②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1，银元素在周期表中的位置是______。（3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：______。②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）16．（12分）NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。（1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为anm。①NaCN中，σ键和π键的个数比为______。②距离Na+最近的阴离子有______个。③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是______g·cm-3。（1nm=10-7cm）（2）CN-配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。①补全浸金反应的离子方程式：□Au+□CN-+O2+□___□Au(CN)-2+□OH-②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：______。（3）SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-C≡N或M←N=C=S的方式配位。①SCN-中，C不能参与配位，原因是______。②在两种配位方式中，C的杂化方式______（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是______（填序号）。a.CN-更容易水解b.HSCN的沸点比HCN高c.HCN分子间易形成氢键17．（12分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。I.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基（1）氯代反应①的试剂和条件为______，反应②的化学方程式为______。II.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：（2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为__________。III.某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。相关物质的部分理化信息如下：物质苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚熔点/oC-26-15122-116沸点/o溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性溶溶溶已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大（3）补全流程中的操作名称：操作①__________、操作②__________。（4）操作③中加盐酸后发生的反应为__________。（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸10min，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y。其中，趁热过滤的目的包括__________（填序号）。a.防止苯甲酸析出造成损耗b.除去活性炭等不溶性杂质c.便于NaCl析出有机化合物J具有一定的抑菌活性，合成路线如下：已知：i．ii．iii．（1）C中含有官能团的名称为________。（2）D→E的化学方程式为________。（3）G的结构简式为________。（4）F→G反应还会生成一种G的同分异构体X。已知X分子中含一个六元环与七元环，X的结构简式为________（写出一种即可）。（5）I→J的过程中，经历了下图所示的三步反应。中间产物2的结构简式为________。（6）下列说法正确的是________（填序号）。a．B与D互为同系物b．J分子中含有2个手性碳原子c．H→I的过程中，-CN被还原d．H→J的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用（7）J的碳原子中，不是来源于A的有________（填序号）。19．（12分）兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。I.探究反应产物（1）甲同学认为橙红色浊液中含有Cu2O，理由是______（用化学方程式表示）。（2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关，证据是______。小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为CH3(CH=CH)nCHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。已知：Cu2O可与酸反应，不溶于乙醇。CuCl是白色难溶固体，在含Cl-溶液中存在平衡：CuCl+Cl-CuCl2-（3）经检验，橙红色浊液中含Cu2O和多烯醛聚合物。①黄色滤液可使酸性KMnO4褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是______。②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：______。Ⅱ.探究反应条件丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验（CuSO4和乙醛溶液的浓度、体积均不变），反应过程中的现象记录如下：组别20%NaOH溶液用量蒸馏水用量加热前加热至沸过滤，经乙醇洗涤后10mL2mL淡蓝色溶液淡蓝色溶液无固体22滴2mL淡蓝色浊液土色发黑的浊液黑色固体30.2mL1.8mL半透明蓝色浊液黑红色浊液黑红色固体41mL1mL半透明蓝色浊液橙红色浊液砖红色固体52mL0mL深蓝色溶液橙红色浊液砖红色固体（4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为CuO。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，______。（5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是______（用离子方程式表示）。②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是______（写出一条即可）。（6）小组同学反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是_______（填序号）。a.制备Cu(OH)2时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚b.制备Cu(OH)2时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应c.反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色

参考答案第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ACBADAB题号891011121314答案BBCDDBC第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。15（9分）（1）①abd（2分）②N的价层电子排布为2s22p3，处于半满状态，较稳定，第一电离能较O高（1分）（2）①3d54s2（1分）②第五周期ⅠB族（1分）（3）①N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H（2分）1432 ②（2分）143216（12分）（1）①1:2（1分）②6（1分）③1.96×（2）①4Au+8CN-+O2+2H2O4Au(CN)-2+4OH-（2分）②Cu2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN-形成配位键，消耗CN-导致，浸金效果降低（