湖北省黄冈市团风中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

团风中学2025年春高二年级3月月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Li-7O-16F-19Mg-24Si-28P-31S-32K-39Co-59Eu-152Hg-201一．选择题(3分*15=45分)1．在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是A．卢瑟福—原子结构核式模型 B．波尔—电子分层排布C．洪特—同轨道电子自旋相反 D．鲍林—化学键理论2.HCl与NH3相遇，可产生白烟，反应化学方程式为HCl＋NH3＝NH4Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是（）A．基态N原子价层电子排布式:B．NH4C1的电子式:]+Cl-C．NH3的VSEPR模型D．HCl分子中σ键的形成:3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的约含有的质子数为B．白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为C．二氧化硅晶体中含有键数为D．1mol乙醇中sp3杂化的原子数为2NA4.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释APOCl3和的空间结构都是四面体形POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3B的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C的沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大D邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者5下列类比或推论正确的是（）A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同D．NH4+、SO42-为正四面体，PH4+、PO43-也为正四面体6.下列说法正确的是A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化C．H2O中的键角小于H2S中的键角D．1mol配合物Fe(CO)5中含有10mol键7.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A．组成M的元素均位于元素周期表p区B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为D．M的晶体类型为分子晶体8.赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（）A．基态K＋核外有9种不同空间运动状态的电子B．电负性：C＞N＞K>FeC．Fe2+的价电子排布式为3d54s1D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区9.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是A．图1中K+的配位数为12B．图1表示的晶体的密度为C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心D．图2表示的化学式为KEuMg2F610.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Q>W>M>XB．简单氢化物的稳定性：M>W>QC．第一电离能：W>Z＞YD．W3是含有极性键的极性分子11.下列关于晶体的说法中,正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻(晶胞结构如图所示,图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧12.设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为2：1B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体C．该气态团簇分子的分子式为EF或FED．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子13.若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是A．苯分子中有12个键B．该配合物不属于顺磁性物质C．苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键14已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是A．晶体的晶胞中的配位数为6B．分子的中心原子为杂化C．第一电离能：D．分子为含有极性共价键的平面结构分子15.朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm二、非选择题(共55分)16．(11分)镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。已知:基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。(1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段(填标号)。A．质谱B．红外线光谱C．X射线衍射D．原子光谱(3)钕(Nd)属区元素，基态钕原子中未成对电子数为，基态Nd3+离子的价电子排布图为(已知f能级共包含7个轨道)。(4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是。17.(16分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：(1)与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有。(填元素符号)(2)写出上述由B2O3制备BN的化学方程式。(3)BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如下图。下列说法正确的是。A．六方氮化硼晶体层间存在化学键B．六方氮化硼结构与石墨相似，能导电C．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键D．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是，其晶胞参数为apm，则用含a的代数式表示硼和氮的最短距离d=pm。常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。(4)硼酸晶体中存在的作用力有。A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．范德华力1mol该晶体中含有mol氢键。(5)硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因。18.（14分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。（1）M元素在周期表中的位置是，M的基态原子的价层电子轨道表示式为（2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为，非金属性由强到弱的排列顺序为。（均用元素符号表示）（3）由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物中D原子的杂化方式为。（4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于（填字母）。A.水B.苯C.四氯化碳（5）某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：。19.（14分）某锂离子电池主要由、S、元素组成，回答下列问题。(1)元素在元素周期表的位置为，(Ⅲ)可形成多种配合物。已知中(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为，该配合物中键角键角(填“>”“=”或“<”)。(2)可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为(填字母)。(3)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞为立方晶胞。①结构1钴硫化物的化学式为。②在晶胞2的另一种表示中，所处的位置不变，S处于位置。③晶胞2中，S与S的最短距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为-。团风中学2025年春高二年级3月月考化学试卷答案题号12345678910答案CDBBDDBADC题号1112131415答案DCDAC16．(11分)(1)D（1分）(2)2（1分）哑铃（1分）（3）f4（2分）（4）4f7轨道半充满，能量较低。（2分）17.(16分，每空2分)(1)C、O(2