九年级化学上册 5.1 化学反应中的质量守恒教学实录 （新版）鲁教版

九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒教学实录（新版）鲁教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒教学实录（新版）鲁教版教学内容分析1.本节课的主要教学内容：九年级化学上册5.1化学反应中的质量守恒。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课将引导学生回顾初中阶段所学的物质组成、分子和原子等基础知识，结合具体化学反应实例，深入理解质量守恒定律，为后续学习化学方程式、化学计量等知识奠定基础。核心素养目标培养学生化学科学探究能力，通过实验观察、数据分析，使学生掌握化学反应中的质量守恒定律，提高学生的科学思维和批判性思维能力。同时，培养学生严谨求实的科学态度，增强对化学学科的兴趣和责任感，为终身学习打下基础。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在九年级化学课程中已经学习了物质的组成、分子和原子的基本概念，以及简单的化学反应类型。他们能够识别和描述常见的化学物质，并了解基本的化学反应过程。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学的兴趣因人而异，但普遍对实验现象和物质变化感兴趣。学生在学习过程中表现出不同的能力，包括观察力、实验操作技能和逻辑推理能力。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观学习，有的则更倾向于通过理论分析来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解化学反应中的质量守恒定律时可能会遇到以下困难：首先，他们可能难以从宏观现象中抽象出微观的原子和分子行为；其次，计算和推导质量守恒的过程可能较为复杂，需要较强的逻辑思维能力；最后，对于一些抽象的概念，学生可能缺乏直观的感受，难以形成深刻的理解。因此，教学过程中需要提供丰富的实验和实例，帮助学生建立直观的化学概念。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解化学反应的基本原理，引导学生理解质量守恒定律。

2.设计实验活动，让学生亲自参与化学反应的观察和记录，通过实验数据验证质量守恒定律。

3.利用多媒体教学，展示化学反应的动态过程，帮助学生建立直观的化学概念。

4.通过小组讨论和案例研究，激发学生的批判性思维和问题解决能力。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过提问“你们知道化学反应中有哪些现象吗？”来引导学生思考，激发他们对化学反应的好奇心。

-回顾旧知：简要回顾之前学习的物质组成和分子、原子概念，为理解质量守恒定律做好铺垫。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解化学反应中的质量守恒定律，包括定律的提出背景、定义、应用等方面。

-举例说明：通过展示一系列化学反应的实例，如酸碱中和反应、燃烧反应等，帮助学生理解质量守恒定律。

-互动探究：引导学生讨论化学反应中质量守恒的原因，并尝试解释实验中观察到的现象。

3.实验活动（约30分钟）

-实验准备：教师提前准备好实验材料和设备，确保学生能够顺利进行实验。

-实验步骤：学生分组进行实验，按照教师指导的步骤进行操作，观察化学反应现象，记录数据。

-数据分析：引导学生分析实验数据，验证质量守恒定律，并解释实验结果。

4.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：学生独立完成课后练习题，巩固对质量守恒定律的理解和应用。

-教师指导：教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题，给予个别指导。

5.课堂小结（约5分钟）

-回顾本节课所学内容：教师引导学生回顾本节课的主要知识点，包括质量守恒定律的定义、应用等。

-总结实验现象：总结实验中观察到的现象，帮助学生加深对质量守恒定律的理解。

-布置作业：布置课后作业，要求学生巩固所学知识，为下一节课做好准备。

6.课后拓展（约10分钟）

-提出问题：教师提出与质量守恒定律相关的问题，引导学生思考，拓展知识面。

-学生分享：鼓励学生分享自己对质量守恒定律的理解和感悟，促进交流与学习。

整个教学过程中，教师应注重启发学生思考，引导学生主动参与，通过实验、讨论等方式让学生在实践中掌握知识。同时，关注学生的学习进度，及时给予指导和帮助，确保每位学生都能掌握质量守恒定律。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学反应中的质量守恒定律在工业生产中的应用：介绍质量守恒定律在化学工业、制药、食品加工等领域的应用实例，如合成氨、石油炼制等过程。

-历史上的质量守恒定律：介绍质量守恒定律的发现历程，包括阿伏伽德罗定律、道尔顿原子论等背景知识，以及拉瓦锡对质量守恒定律的贡献。

-质量守恒定律在其他学科中的应用：探讨质量守恒定律在物理学、生物学等学科中的应用，如能量守恒定律、生态系统中的物质循环等。

2.拓展建议：

-学生可以通过阅读相关的科普书籍或资料，了解质量守恒定律在工业生产中的应用，如《化学工业的奥秘》、《化学与生活》等。

-组织学生参观化工企业或实验室，实地观察化学反应过程，增强对质量守恒定律的理解。

-鼓励学生参与科学实验竞赛，如化学实验设计大赛，通过实验探究加深对质量守恒定律的认识。

-引导学生关注化学与环境保护的关系，探讨如何在化学反应中实现资源的有效利用和废物的减少。

-鼓励学生进行跨学科学习，将质量守恒定律与其他学科的知识相结合，如生物学中的生态循环、物理学中的能量守恒等。

-建议学生利用网络资源，如教育平台上的化学课程视频、在线实验模拟等，进行自主学习和探究。

-组织学生进行小组讨论，分享各自对质量守恒定律的理解和应用，促进知识的交流和深化。

-鼓励学生撰写化学小论文，结合实际案例，探讨质量守恒定律在现实生活中的应用和价值。

-提供一些与质量守恒定律相关的趣味实验，如“消失的硬币”实验，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。典型例题讲解1.例题：某化学反应中，反应物A和B的摩尔比为1:2，反应后生成物C和D的摩尔比为1:1。若反应物A的物质的量为10mol，求生成物C和D的物质的量。

解答：根据化学反应的摩尔比关系，反应物A和B的物质的量比为1:2，即A:B=1:2。因此，若A的物质的量为10mol，则B的物质的量为20mol。

反应后生成物C和D的摩尔比为1:1，即C:D=1:1。由于A和B完全反应，根据质量守恒定律，生成物C和D的总物质的量应等于反应物A和B的总物质的量。

因此，C和D的总物质的量为10mol+20mol=30mol。由于C和D的摩尔比为1:1，所以C和D的物质的量均为30mol/2=15mol。

答案：生成物C的物质的量为15mol，生成物D的物质的量为15mol。

2.例题：在下列化学反应中，反应物A的物质的量为10g，摩尔质量为40g/mol，求反应后生成物B的物质的量。

解答：首先计算反应物A的摩尔数：n(A)=m(A)/M(A)=10g/40g/mol=0.25mol。

假设化学反应方程式为：A+B→C，其中A和B的摩尔比为1:1。

由于A和B的摩尔比为1:1，反应后生成物B的摩尔数也为0.25mol。

答案：生成物B的物质的量为0.25mol。

3.例题：某化学反应中，反应物A和B的物质的量比为2:3，反应后生成物C和D的物质的量比为1:2。若反应物A的物质的量为20g，求生成物C和D的物质的量。

解答：首先计算反应物A的摩尔数：n(A)=m(A)/M(A)，其中M(A)为A的摩尔质量。

假设A的摩尔质量为M(A)，则n(A)=20g/M(A)。

根据反应物A和B的物质的量比为2:3，可以得到n(B)=(3/2)*n(A)。

反应后生成物C和D的物质的量比为1:2，即n(C):n(D)=1:2。

由于A和B完全反应，根据质量守恒定律，n(C)+n(D)=n(A)+n(B)。

将n(B)和n(C)的表达式代入上述等式，得到(1/2)*n(A)+2*(1/2)*n(A)=n(A)+(3/2)*n(A)。

解得n(A)=40g/M(A)。

答案：生成物C的物质的量为(1/2)*n(A)，生成物D的物质的量为2*(1/2)*n(A)。

4.例题：在下列化学反应中，反应物A的物质的量为15mol，求反应后生成物B的物质的量。

解答：假设化学反应方程式为：A→B，其中A和B的摩尔比为1:1。

由于A和B的摩尔比为1:1，反应后生成物B的摩尔数也为15mol。

答案：生成物B的物质的量为15mol。

5.例题：某化学反应中，反应物A和B的物质的量比为1:2，反应后生成物C和D的物质的量比为1:1。若反应物A的物质的量为25g，求生成物C和D的物质的量。

解答：首先计算反应物A的摩尔数：n(A)=m(A)/M(A)，其中M(A)为A的摩尔质量。

假设A的摩尔质量为M(A)，则n(A)=25g/M(A)。

根据反应物A和B的物质的量比为1:2，可以得到n(B)=2*n(A)。

反应后生成物C和D的物质的量比为1:1，即n(C):n(D)=1:1。

由于A和B完全反应，根据质量守恒定律，n(C)+n(D)=n(A)+n(B)。

将n(B)和n(C)的表达式代入上述等式，得到n(C)+n(D)=n(A)+2*n(A)。

解得n(C)=n(D)=(1/2)*(n(A)+2*n(A))。

答案：生成物C的物质的量为(1/2)*(n(A)+2*n(A))，生成物D的物质的量也为(1/2)*(n(A)+2*n(A))。板书设计①本文重点知识点：

-质量守恒定律的定义

-化学反应前后的物质质量关系

-摩尔概念及其在质量守恒中的应用

②关键词：

-质量守恒定律

-反应物

-生成物

-摩尔

-摩尔质量

-物质的量

③重点句子：

-“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。”

-“物质的量是表示物质含有一定数目粒子的集合体。”

-“摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。”

-“根据质量守恒定律，化学反应前后的质量总和不变。”

-“通过计算反应物和生成物的物质的量，可以验证质量守恒定律。”课堂1.课堂评价

-提问环节：在课堂教学中，通过提问来检验学生对质量守恒定律的理解程度。例如，提出“如何验证化学反应中的质量守恒？”等问题，观察学生的回答是否准确，是否能够结合实例进行分析。

-观察环节：在实验操作过程中，观察学生的实验操作是否规范，是否能够正确记录实验数据，是否能够根据实验结果得出正确的结论。

-小组讨论：组织学生进行小组讨论，观察学生在讨论中的参与度，是否能够积极发表自己的观点，是否能够倾听他人的意见，是否能够通过讨论解决问题。

-实时反馈：在课堂上，教师应给予学生及时的反馈，对于学生的正确回答给予肯定，对于错误的理解给予纠正，帮助学生及时纠正错误。

2.作业评价

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，检查学生是否能够正确应用质量守恒定律解决实际问题。对于作业中的错误，要详细指出错误原因，并提供正确的解题思路。

-作业点评：在作业点评中，不仅要关注学生的答案是否正确，还要关注学生的解题过程是否清晰，是否能够合理运用所学知识。

-及时反馈：作业批改后，要及时将反馈信息反馈给学生，让学生了解自己的学习情况，鼓励学生针对自己的不足进行改进。

-作业展示：定期组织学生展示自己的作业，通过学生之间的相互评价，促进学生之间的学习交流，提高学生的学习积极性。

3.形成性评价

-课堂参与度：通过课堂提问、小组讨论等方式，评价学生在课堂上的参与程度，了解学生对知识的掌握情况。

-实验操作能力：通过实验操作环节，评价学生的实验技能和实验报告的撰写能力。

-问题解决能力：通过布置与质量守恒定律相关的实际问题，评价学生运用所学知识解决问题的能力。

4.总结性评价

-期中、期末考试：通过考试的方式，全面评价学生对质量守恒定律的理解和掌握程度，包括理论知识、实验技能和问题解决能力。

-学生自评：鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足，为下一阶段的学习制定合理的目标。教学反思与总结今天这节课，咱们学习了化学反应中的质量守恒定律，这个知识点对于化学学习来说非常重要。说起来，这节课的教学过程，我也有一些体会和反思。

首先，我觉得在导入环节，我通过提问的方式激发了学生的兴趣，让他们对质量守恒定律产生了好奇心。我注意到，学生们在回答问题时，能够结合之前学过的知识，这说明他们对化学有一定的基础。但是，我也发现，有些学生对化学反应的理解还不够深入，他们对质量守恒定律的应用还比较模糊。

在新课呈现环节，我尽量用简洁明了的语言讲解了质量守恒定律的概念和原理，并通过实例帮助他们理解。我发现，通过实验的方式，学生们对质量守恒定律的理解更加直观，他们能够更好地体会到定律的实际应用。

在实验环节，我让学生们分组进行实验，这样既能提高他们的动手能力，又能培养他们的团队合作精神。但是，在实验过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在操作过程中不够细心，导致实验数据不准确；还有一些学生对于实验现象的观察不够全面，影响了他们对实验结果的分析。

在巩固练习环节，我设计了不同难度的题目，让学生们通过练习加深对知识的理解。我发现，大部分学生能够完成基础题，但在遇到稍微复杂一点的题目时，他们的解题思路就不够清晰了。这说明我在教学过程中，还需要加强对学生解题思维的培养。

比如，我在讲解过程中，可能过