2021-2022学年江西省景德镇市乐平中学高二下学期期末质量检测化学试题

乐平中学2021-2022学年下学期化学期末考试卷考试时间：90分钟命题人：史静H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Zn：65Cu：64第I卷（选择题）（共48分）一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列有关物质中的数字理解正确的是（）A．52酱香白酒，52指的是酒精“我爱”B．75%的酒精，75%指的是酒精的质量分数为75%C．“84”消毒液，“84”指的是该消毒液是在1984年生产并保存至今D．0.9%的生理盐水，0.9%指的是每100mL该生理盐水中含NaCl的质量为0.9g2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：QUOTEB．过量铁粉加入稀硝酸中：QUOTEC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：QUOTED．氯化铜溶液中通入硫化氢：QUOTE3．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料B．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Z是同主族元素，由元素X、Y、Z组成的一种化合物M的结构如图所示，其具有漂白性、氧化性，由元素W、X、Y组成的化合物是一种强碱。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X<Y<ZB．可通过pH试纸测定M水溶液的酸碱性C．W分别与Y、Z组成的化合物中，所含化学键的类型相同D．X与Y形成的两种常见化合物中，各元素均满足8电子稳定结构5．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：，下列说法中错误的是（）A．电子从电极a流出，经负载流向电极bB．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能C．电极b上发生的电极反应为QUOTED．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是A．仪器甲中液体读数为10.60mLB．用乙装置进行中和反应的反应热测定C．用丙装置模拟外加电流法保护铁D．用丁装置比较QUOTE、QUOTE对QUOTE分解的催化效果7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄色溶液中不含K+B向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D8．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）下列有关叙述中正确的是（）①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不变④该反应平衡常数K＝QUOTEA．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④9．（0分）如图所示，对该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面10．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．1molCl2和足量的Fe充分反应后。转移电子数为3NAB．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-和H2CO3微粒数之和为0.1NAC．15gC2H6中含有共价键数目为7NAD．一定条件下，1molNa与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5NA11．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．中子数为18的氯原子：12．水煤气变换反应是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面的物种用·标注。下列说法错误的是（）A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中QUOTE键发生断裂B．使用催化剂，能降低反应QUOTE的焓变C．升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度D．该反应历程中决定水煤气变换反应速率的是步骤④13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl214．25℃时，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是（）A．Cl-、QUOTE、K+、Ba2+ B．QUOTE、SCN-、Cl-、Fe3+C．Cu2+、QUOTE、Al3+、Cl- D．QUOTE、Na+、QUOTE、K+15．在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L（已换算成标准状况下）氯气恰好完全反应生成二种含氯盐：0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是（）A．0.1molKClO3 B．0.2molKClO3 C．0.1molKClO4 D．0.2molKClO416．常温下，0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数（分布系数）随PH变化关系如图所示，下列表述不正确的是（）A．B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。（1）A中发生的化学方程式为_______。（2）试剂X的名称为_______。（3）C中采用多孔球泡的目的是_______。D的作用是_______。（4）C中试剂a应选用_______（填“热水”或“冰水”）。（5）K2FeO4粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为_______（填试剂名称）。（6）称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为_______%。[已知，，]三、综合题（注释）（共2题；共0分）18．（15分）某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3QUOTEFe2O3、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：1.56.57.73.79.79.2②在图示条件下，H2O2不能将Ni（II）氧化成Ni（III）回答下列问题：（1）酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有___________（只答一条即可）。（2）滤渣II主要成分为___________、___________（填化学式）。（3）“氧化”的目的是___________；写出该反应的离子方程式___________。（4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，]（6）电解产生QUOTE2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下，QUOTECl-在阳极被氧化为QUOTEClO-；②QUOTENi2+被QUOTEClO-氧化产生QUOTE2NiOOH?H2O沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。19．（12分）对燃煤废气进行脱硝和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：则的_______。（２）脱碳。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：，308K时，向2L密闭容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，测得其压强（p）随时间（t）变化如图1中曲线Ⅰ所示。①反应开始至达平衡时，v（H2）=_______；该温度下反应的平衡常数为_______mol-2·L2。②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是_______。（3）用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图2，铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______，工作一段时间后，b极区溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。20．（15分）某香料（H）的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的系统命名为___________，反应⑤第ⅰ步化学方程式为___________。（2）反应②的试剂与条件为___________，反应①~⑥中属于取代反应的有（填反应编号）___________。（3）D的结构简式为___________。（4）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：___________。①具有六元环状结构，不含其他环状结构②核磁共振氢谱显示只有两组峰且两组峰面积之比为1：2③不能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）参照上述合成路线，设计以2-甲基丁酸和苯甲醇为原料合成的合成路线___________。试卷答案一、选择题1．D2．A3．C4．D5．B6．D7．C8．A9．D10．D11．D12．B13．C14．A15．A16．A二、填空题17．（10分）（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）（3）增大反应接触面积，使反应更充分（1分）；尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气（1分）（4）冰水（1分）（5）HNO3、AgNO3（2分）（6）89.1（2分）18．（15分，第一空1分，其它每空2分）（1）升高温度、不断搅拌、将废镍催化剂磨成粉末等（2）CuS；S（3）将溶液中的QUOTEFe