2024四川省广安市中考化学试卷+答案

/2024四川省广安市中考化学试卷一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）1．（1.5分）2024广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是（）A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷2．（1.5分）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是（）A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放 C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药3．（1.5分）下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．4．（1.5分）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（）A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点5．（1.5分）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘粽’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）选项习俗化学知识A悬挂艾叶闻到艾叶清香是因为分子在不断运动B赛龙舟运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐C包粽子糯米中营养素含量最多的是油脂D喝雄黄酒酒精属于无机化合物A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N27．（1.5分）如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是（）选项名称化学式类别用途A硫酸HSO4酸可用于金属除锈B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工业C碳酸氢钠NaHCO3碱可用于治疗胃酸过多症D氢氧化钙Ca（OH）2盐可用于改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D8．（1.5分）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前的物质属于纯净物 B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C．反应前后原子的数目没有增减 D．该反应的化学方程式为：C2H4+2H2O一定条件¯C2H5OH+H29．（1.5分）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（）A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯10．（1.5分）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%11．（1.5分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中B探究敞口放置的氢氧化钠是否变质加过量稀盐酸，观察是否产生气泡C除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4加过量的BaCl2溶液，过滤D比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度互相刻画A．A B．B C．C D．D12．（1.5分）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）13．（4分）20245月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。回答下列问题：（1）煤油燃烧会（填“放出”或“吸收”）热量。（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式。（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于（填“合成材料”或“金属材料”）。14．（4分）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。回答下列问题：（1）镓元素位于元素周期表第周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色（填“相同”或“不同”）。（3）如图中，一共涉及种元素。（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为。15．（4分）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：（1）图中反应③所属的基本反应类型为。（2）锂（Li）（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为。（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于（填字母）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料16．（5分）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+4HCl。回答下列问题：（1）FeO（OH）中Fe的化合价为。（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是（填字母）。A.NaClB.NaOHC.Cu（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。三、计算题（本题5分）17．（5分）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。回答下列问题：（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为g。（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）18．（5分）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图实验仪器。（1）仪器B（填“能”或“不能”）直接加热。（2）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从端进气（填“a”或“b”）。（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是（填仪器名称）。该反应的化学方程式为。19．（5分）“上善若水，水善利万物而不争”，我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。任务一：咨询水处理过程【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：1.常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起作用。2.高分子膜分离技术。任务二：探究水处理中的消毒剂【查阅资料】1.Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。2.次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。3.次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用如图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如图（1）（2）所示数据。【数据处理】通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了，使溶液酸性增强。【得出结论】通过讨论，同学们得出的结论是。【分享交流】若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为。任务三：自制纯净水【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。当自来水通过如图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。

2024四川省广安市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共12小题，每小题1.5分，共18分）1．（1.5分）2024广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是（）A．铁犁生锈 B．纺纱织布 C．石磨磨豆 D．风车吹谷【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、铁犁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；B、纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、石磨磨豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、风车吹谷没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（1.5分）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是（）A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放 C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A、经常使用一次性木质餐筷就需要大量砍伐树木，破坏生态环境，不合题意；B、污水未经处理直接排放会造成水体污染，不合题意；C、合理开发使用新能源既能节约化石能源，又能减少环境污染，符合题意；D、大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体污染，不合题意。故选：C。【点评】本题考查了与环境污染有关的问题，体现了化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3．（1.5分）下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。4．（1.5分）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（）A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点【分析】A、根据开窗通风，防止一氧化碳中毒进行分析。B、根据先切断电源，再灭火，防止发生触电事故进行分析。C、根据隔绝氧气而达到灭火的目的进行分析。D、根据着火点不能降低进行分析。【解答】解：A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，防止一氧化碳中毒，故A正确；B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火，防止发生触电事故，故B正确；C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖上，隔绝氧气而达到灭火的目的，故C正确；D．纸箱着火时用水浇灭，降低了温度到可燃物的着火点以下，着火点不能降低，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（1.5分）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘粽’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）选项习俗化学知识A悬挂艾叶闻到艾叶清香是因为分子在不断运动B赛龙舟运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐C包粽子糯米中营养素含量最多的是油脂D喝雄黄酒酒精属于无机化合物A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据分子的性质进行分析；B、根据运动员大量出汗后需及时补充无机盐进行分析；C、根据糯米中含有的营养素进行分析；D、根据有机物的判断方法进行分析。【解答】解：A、分子在不断运动，悬挂艾叶闻到艾叶清香，故A正确；B、运动员大量出汗后需及时补充水和无机盐，故B错；C、糯米中含有的营养素是糖类，故C错；D、酒精中含有碳元素，属于有机物，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，运动员大量出汗后需及时补充无机盐，糯米中含有的营养素，有机物的判断方法。6．（1.5分）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N2【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。B、根据二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，进行分析判断。C、根据二氧化氮的微观构成，进行分析判断。D、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。B、根据题意，二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，该反应能吸收二氧化氮，二氧化氮能形成酸雨，不会造成温室效应，不能减缓温室效应，故选项说法错误。C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，1个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。D、由反应的化学方程式，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则7X分子中含有14个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解化学反应前后原子守恒、化学式的含义和有关计算等是正确解答本题的关键。7．（1.5分）如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是（）选项名称化学式类别用途A硫酸HSO4酸可用于金属除锈B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工业C碳酸氢钠NaHCO3碱可用于治疗胃酸过多症D氢氧化钙Ca（OH）2盐可用于改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D【分析】根据物质的名称、化学式、类别、用途分析。【解答】解：A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显﹣2价，化学式为：H，SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故A错误；B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B正确；C、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显﹣1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Ca（OH）2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8．（1.5分）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前的物质属于纯净物 B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C．反应前后原子的数目没有增减 D．该反应的化学方程式为：C2H4+2H2O一定条件¯C2H5OH+H2【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为C2H4+H2O一定条件¯C2H5OHA、反应前有乙烯和水两种物质，属于混合物，选项说法错误；B、乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，选项说法错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，选项说法正确；D、该反应的化学方程式为C2H4+H2O一定条件¯C2H5OH故选：C。【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点。9．（1.5分）学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（）A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯【分析】A.根据结构决定性质进行分析；B.根据置换反应特点进行分析；C.根据化学反应的特点进行分析；D.根据点燃可燃性气体之前需要进行验操作进行分析。【解答】解：A.金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但是原子排列方式不同，它们的物理性质存在差异，故错误；B.置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应，不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，故错误；C.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程不一定是化学反应，如电灯通电发光发热，有能量变化，但不是化学反应，故错误；D.点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，故正确。故选：D。【点评】掌握置换反应特点、气体的验纯操作、碳单质的结构、化学变化特征等相关知识即可解答本题。10．（1.5分）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%【分析】A、根据a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，进行分析判断。B、根据70℃时硝酸钾的溶解度为138g，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，进行分析判断。C、根据d点位于70℃时硝酸钾曲线的下方，进行分析判断。D、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度【解答】解：A、a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点表示在22℃时，KCl和KNO3的溶解度相同，故选项说法错误。B、70℃时硝酸钾的溶解度为138g，在70℃时，238gKNO3的饱和溶液中含有138g硝酸钾，含有100g水，降温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，析出138g﹣64g＝74gKNO3，故选项说法正确。C、d点位于70℃时硝酸钾曲线的下方，对应的KNO3溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。D、40℃时氯化钾的溶解度为40g，e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40g40g+100g×100%＜故选：B。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。11．（1.5分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中B探究敞口放置的氢氧化钠是否变质加过量稀盐酸，观察是否产生气泡C除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4加过量的BaCl2溶液，过滤D比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度互相刻画A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。【解答】解：A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，可探究敞口放置的氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、（NH4）2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12．（1.5分）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl【分析】向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。【解答】解：A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项正确。B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故选项不正确。C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g×7195+3.65gD、b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故选项正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题共4小题，每空1分，共17分）13．（4分）20245月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。回答下列问题：（1）煤油燃烧会放出（填“放出”或“吸收”）热量。（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔增大（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式CH3COOH（合理即可）。（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于合成材料（填“合成材料”或“金属材料”）。【分析】（1）根据燃烧放出热量来分析；（2）根据分子的性质来分析；（3）根据常见的酸来分析；（4）根据材料分类来分析。【解答】解：（1）煤油燃烧会放出热量；故答案为：放出；（2）分子间存在着间隔，液氢汽化成氢气，分子间的间隔增大；故答案为：增大；（3）常见的含有碳、氢、氧三种元素的酸有碳酸、醋酸等，故答案为：CH3COOH（合理即可）；（4）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故答案为：合成材料。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的概念、分子的性质、化学式的写法以及材料的分类是解题的关键。14．（4分）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。回答下列问题：（1）镓元素位于元素周期表第四周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同（填“相同”或“不同”）。（3）如图中，一共涉及5种元素。（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为Al3+。【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。（2）根据A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，进行分析解答。（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。（4）根据E失去3个电子，形成阳离子，进行分析解答。【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。（2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素。（4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。故答案为：（1）四；（2）不同；（3）5；（4）Al3+。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子或离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。15．（4分）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：（1）图中反应③所属的基本反应类型为分解反应。（2）锂（Li）能（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为氧气或O2。（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于A（填字母）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料【分析】（1）根据化学反应的特点来分析；（2）根据金属的活动性来分析；（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据化肥的分类来分析。【解答】解：（1）图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应；（2）已知锂（Li）的金属活动性与镁相似，是一种活泼的金属，因此锂（Li）能与稀硫酸反应生成氢气；故答案为：能；（3）利用N2与H2O反应合成NH3，由质量守恒定律可知，生成的气体单质是氧气，故答案为：氧气或O2；（4）碳酸氢铵中只含农作物需求量大的氮、磷、钾的氮元素，属于氮肥；故答案为：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。16．（5分）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如图所示：已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+4HCl。回答下列问题：（1）FeO（OH）中Fe的化合价为+3。（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为FeCl2（填化学式）。（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是B（填字母）。A.NaClB.NaOHC.Cu（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为2FeO（OH）高温¯Fe2O3+H2O【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据过滤所需仪器来分析；（4）根据物质的性质来分析；（5）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）在FeO（OH）中，氧元素显﹣2价，氢氧根离子显﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为+3；故答案为：+3；（2）FeCO3与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，生成的盐是氯化亚铁，化学式为FeCl2；故答案为：FeCl2；（3）过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。则物质X能与酸反应。A.NaCl与酸不反应，不合题意；B.NaOH能与酸反应，符合题意；C.Cu与酸不反应，不合题意；故答案为：B；（5）FeO（OH）在高温的条件下生成氧化铁和水两种氧化物，化学方程式为：2FeO（OH）高温¯Fe2O3+H2O；故答案为：2FeO（OH）高温¯Fe2O3+H2【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、计算题（本题5分）17．（5分）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。回答下列问题：（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为80g。（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为：10g+80g﹣10g＝80g。（2）设该碱石灰中CaO的质量分数为x。CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH5610010gx10g56100x＝56%答：该碱石灰中CaO的质量分数56%。故答案为：（1）80；（2）56%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共10分）18．（5分）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图实验仪器。（1）仪器B能（填“能”或“不能”）直接加热。（2）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是D、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从a端进气（填“a”或“b”）。（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是酒精灯（填仪器名称）。该反应的化学方程式为2KClO3MnO2¯△【分析】（1）根据试管使用的注意事项进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需的仪器进行分析；根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解：（1）仪器B是试管，试管能直接加热；（2）用大理石与稀盐酸来制取CO2，属于固、液常温型，为组装气体发生装置，应选择的仪器是C、D、E；二氧化碳的密度比空气大，若用如图所示装置收集CO2，应从a端进气；（3）用KClO3和MnO2制取O2，属于固、固加热型，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2¯故答案为：（1）能；（2）D；a；（3）