2024江苏省扬州市中考化学试卷+答案

/2024江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．（2分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（）A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环2．（2分）下列过程只发生物理变化的是（）A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈3．（2分）反应Na2SO3+S═Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．（2分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO45．（2分）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+26．（2分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电7．（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（）A．氧气：O B．锌原子：Zn2+ C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO28．（2分）2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）A． B． C． D．9．（2分）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．稀盐酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．NaOH溶液NaCl溶液10．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气11．（2分）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断12．（2分）下列实验操作正确的是（）A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸 C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯13．（2分）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳14．（2分）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（）A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯阅读下列材料，回答第15～17题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的人工合成。15．2024中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O16．CO2属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物17．下列说法正确的是（）A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能 C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和18．（2分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl19．（2分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%Na2CO3溶液的pH将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D20．（2分）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用二、非选择题：共5题，共60分。21．（10分）2024世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬓变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母）。A.坚固耐磨B.易燃C.易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。22．（12分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图﹣1所示。已知：1μm＝1×10﹣6m。类型直径/μm水蒸气4×10﹣4轻雾20雨水＞400（1）冲锋衣面料属于（填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是。（3）①微孔防水膜的化学式为（C2F4）n，其中C、F元素的质量比为。②微孔防水膜中，孔的直径范围是。（4）面料的透湿率（通浸率＝）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图﹣2所示。①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是，该反应（填“吸收”或“放出”）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是。23．（14分）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见表。燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.07①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是。②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。③甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，＝。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。①仪器M的名称为。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是。②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是。③进行实验2的目的是。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为。②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：。24．（12分）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3的混合气体。①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是。②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图﹣1中画出反应前物质的微观粒子示意图。温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t1604535③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中t1数值的方法是。（2）O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图﹣2所示。实验1的目的是探究一定时间内对O3降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图﹣3所示。实验2还需控制的条件是。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是。25．（12分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6H12O7，可用HA表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。①鼓入空气除能提供O2外，还能起到作用，促进反应充分进行。②酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是。加入NaOH对产品产生的不利影响是。实验编号12水的体积/mL5070CaA2•H2O的质量/g20.520.6（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。Ⅰ将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用CaA2•H2O表示）。①标志CaCO3与HA反应完全的现象是。②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2•H2O。①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为。②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA2•H2O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备CaA2•H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是。③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA2•H2O的质量（写出计算过程）。已知：CaA2•H2O的相对分子质量为448。

2024江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．（2分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（）A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环【分析】根据图示中元素以及物质的循环过程来分析。【解答】解：动植物的呼吸作用会产生二氧化碳，化石燃料燃烧会释放出二氧化碳，绿色植物的光合作用需要消耗二氧化碳，动植物的遗体和排泄物会转化为化石燃料。此过程涉及到的是碳循环。故选：C。【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。2．（2分）下列过程只发生物理变化的是（）A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。【解答】解：A、粉碎铁矿石，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。B、高炉炼铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项错误。C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误。D、用盐酸除铁锈，有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．（2分）反应Na2SO3+S═Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断。【解答】解：反应Na2SO3+S═Na2S2O3，符合“多变一”的形式，属于化合反应。故选：A。【点评】本题难度不大，了解化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。4．（2分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、K2SO4中中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。5．（2分）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：硫酸锶中硫酸根显﹣2价，设锶元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。故选：D。【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电【分析】根据海洋资源，指的是与海水水体及海底、海面本身有着直接关系的物质和能量，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、海水中含有丰富的矿物质，故选项说法正确。B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，故选项说法错误。C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，故选项说法正确。D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，利用海洋潮汐能可以发电，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解海洋中的资源是正确解答本题的关键。7．（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（）A．氧气：O B．锌原子：Zn2+ C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO2【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、氧气的化学式为O2，选项表示方法错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌原子表示为Zn，选项表示方法错误；C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，因此3个水分子表示为3H2O，选项表示方法正确；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。因此，碳酸根离子表示为，选项表示方法错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8．（2分）2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）A． B． C． D．【分析】根据通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：空矿泉水塑料瓶可回收再利用，属于可回收物，应投入的垃圾箱上所印标识是可回收物。故选：C。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。9．（2分）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．稀盐酸H2 B．CuSO4溶液Cu C．MgMgO D．NaOH溶液NaCl溶液【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、铜是一种不活泼的金属，不能用与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，符合题意；B、铁比铜活泼，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，物质间转化能实现，不符合题意；C、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，物质间转化能实现，不符合题意；D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，物质间转化能实现，不符合题意；故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否实现”是解决此类问题的关键。10．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可用作导线，故选项说法错误。B、石墨具有优良的润滑性，可用作润滑剂，故选项说法错误。C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法错误。D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11．（2分）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。故选：A。【点评】本题难度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。12．（2分）下列实验操作正确的是（）A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸 C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。【解答】解：A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。13．（2分）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳【分析】根据实验室配制配制50g15%的NaCl溶液的实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。【解答】解：实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。14．（2分）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（）A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯【分析】根据加热高锰酸钾制氧气实验步骤、注意事项来分析。【解答】解：A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管，观察导管口是否冒出气泡，故A说法错误；B、先检查装置气密性，再向大试管中加入高锰酸钾固体，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故B说法错误；C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口的气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶口开始收集，因为导管口开始排出的是装置内的空气，故C说法错误；D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。阅读下列材料，回答第15～17题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的人工合成。15．2024中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O【分析】根据人体的供能物质来分析。【解答】解：葡萄糖是人体的供能物质，而氯化钠、二氧化碳和水不能为人体提供能量。、故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识。16．CO2属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【分析】根据物质的组成与分类来分析。【解答】解：二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。17．下列说法正确的是（）A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能 C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；B、根据光合作用中的能量转化来分析；C、根据质量守恒定律来分析；D、根据人工合成淀粉的意义来分析。【解答】解：A、水是由氢元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，不属于有机化合物，选项说法错误；B、光合作用将光能转化为化学能，选项说法错误；C、淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，而二氧化碳中不含氢元素，因此仅用CO2为原料不能人工合成淀粉，选项说法错误；D、人工合成淀粉需要二氧化碳，因此人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和，选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握有机化合物与无机化合物的区别、化学反应中的能量变化以及人工合成淀粉的原理是解题的关键。18．（2分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C正确；D、“过滤”所得滤液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．（2分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%Na2CO3溶液的pH将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的温度变化，进行分析判断。B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。【解答】解：A、将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，可探究NaOH固体溶解过程的能量变化，故选项实验方案设计能达到实验目的。B、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计不能达到实验目的。C、CO不能与NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不能达到实验目的。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，碳酸钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案设计不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。20．（2分）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用【分析】根据控制变量的实验方法、图像信息来分析。【解答】解：A、由图像可知，实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，选项说法正确；B、设计实验③的目的是说明多孔陶瓷几乎对降解X没有太大作用，选项说法错误；C、由图像可知，实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，选项说法正确；D、由图像可知，多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，选项说法正确。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见污染物的来源、危害及治理，以及与之相关的知识。二、非选择题：共5题，共60分。21．（10分）2024世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬓变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬓。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是AC（填字母）。A.坚固耐磨B.易燃C.易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是环保（合理即可）（写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性增强（填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指元素（填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙难（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙。【分析】（1）根据物质的成分及其检验方法、根据塑料的性质、化学的意义来分析；（2）根据酸碱性与pH的关系、物质的组成、化学反应的原理、物质的溶解性来分析。【解答】解：（1）①马鬓的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，尼龙是一种合成纤维，灼烧时无此气味；故答案为：马鬓；②聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是坚固耐磨、易加工；故答案为：AC；③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是方便易得、环保等；故答案为：环保（合理即可）；（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH逐渐变小，即酸性增强；故答案为：增强；②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；故答案为：元素；③H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，由此可见碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙；故答案为：难；碳酸钙。【点评】本题难度不大，掌握蛋白质的鉴别方法、塑料的性质、pH与酸碱性的关系、化学方程式的写法等是解题的关键。22．（12分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图﹣1所示。已知：1μm＝1×10﹣6m。类型直径/μm水蒸气4×10﹣4轻雾20雨水＞400（1）冲锋衣面料属于复合（填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是水分子间的间隔。（3）①微孔防水膜的化学式为（C2F4）n，其中C、F元素的质量比为6：19。②微孔防水膜中，孔的直径范围是4×10﹣4μm＜孔的直径＜20μm。（4）面料的透湿率（通浸率＝）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图﹣2所示。①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是Ca2+、Cl﹣。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是CaCl2•2H2O，该反应放出（填“吸收”或“放出”）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值。【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据分子的性质来分析；（3）根据化合物中元素质量比的计算方法、题干数据来分析；（4）根据化学用语的写法、化学反应的原理、测量通过面料的水蒸气质量的方法来分析。【解答】解：（1）冲锋衣面料是由多种不同性能的材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合；（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是水分子间的间隔；故答案为：水分子间的间隔；（3）（C2F4）n中C、F元素的质量比为（12×2n）：（19×4n）＝6：19；故答案为：6：19；（4）微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。则微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10﹣4μm＜孔的直径＜20μm；故答案为：4×10﹣4μm＜孔的直径＜20μm；（5）①氯化钙由钙离子与氯离子两种离子构成，其离子符号是Ca2+、Cl﹣；氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是CaCl2•2H2O，该反应放出热量；故答案为：Ca2+、Cl﹣；CaCl2•2H2O；放出；②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值；故答案为：用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变化值。【点评】本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、分子的性质、化合物中元素质量比的计算方法、化学用语的写法等是解题的关键。23．（14分）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见表。燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.07①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g。②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少。③甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，＝1。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。①仪器M的名称为分液漏斗。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是液封，保证装置的气密性，防止气体逸出。②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是保证装置中的二氧化碳全部被乙吸收。③进行实验2的目的是作对照，保证实验结果的准确性。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：氢气运输储存困难。【分析】（1）①根据天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g来分析解答；②根据相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少来分析解答；③根据原子种类和原子数目不变来分析解答；（2）①根据常用仪器的名称来分析解答；根据剩余少量稀盐酸时需关闭活塞可以形成液封，保证装置的气密性来分析解答；②根据CuSO4能与H2S发生反应，生成CuS沉淀和硫酸来分析解答；根据反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2可使装置中的二氧化碳全部被乙吸收来分析解答；③根据实验2是对照实验来分析解答；（3）①根据CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2来分析解答；②根据氢气运输储存困难来分析解答。【解答】解：（1）①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；③甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，根据原子种类和原子数目不变可知m＝1，n＝1，则＝1；（2）①由图可知，仪器M的名称为分液漏斗，为了形成液封，保证装置的气密性，防止气体逸出，将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞；②CuSO4能与H2S发生反应，生成CuS沉淀和硫酸，反应的化学方程式为CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，为了保证装置中的二氧化碳全部被乙吸收，反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2；③实验2是对照实验，则进行实验2的目的是作对照，保证实验结果的准确性；（3）①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难，如：氢气运输储存困难。故答案为：（1）①天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；②相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；③1；（2）①分液漏斗；液封，保证装置的气密性，防止气体逸出；②CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4；保证装置中的二氧化碳全部被乙吸收；③作对照，保证实验结果的准确性；（3）①CO+H2OCO2+H2；②氢气运输储存困难。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。24．（12分）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3的混合气体。①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是氮气和氧气的沸点不同。②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图﹣1中画出反应前物质的微观粒子示意图。温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t1604535③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中t1数值的方法是在t﹣T图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值。（2）O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率＝1﹣×100%）随时间的变化如图﹣2所示。实验1的目的是探究一定时间内温度对O3降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图﹣3所示。实验2还需控制的条件是体积分数为0.03%的O3。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是温度升高，O3溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同，质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，一定条件下O3会转化为O2进行分析。（2）根据控制变量法，温度升高，O3溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降进行分析。【解答】解：（1）①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中N2、O2分离；②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为：；③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的号所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。可在t﹣T图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值；（2）①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对O3降解A的影响；②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3，体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3；实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高，O3溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。故答案为：（1）①氮气和氧气的沸点不同；②；③在t﹣T图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值；（2）①温度；②体积分数为0.03%的O3；③温度升高，O3