新编中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分市赛课公开课一等奖省课获奖课件

专题五常见酸和碱中考化学

(湖南专用)1/1171.(湖南郴州,7,2分)以下溶液能使紫色石蕊溶液变红色是

()A.NaCl溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.KNO3溶液考点1常见酸和碱A组-年湖南中考题组五年中考答案

C紫色石蕊溶液碰到酸性溶液变红色,碰到碱性溶液变蓝色。氯化钠溶液和硝酸钾

溶液都显中性,不能使石蕊溶液变色,故A、D错误;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,

故B错误;稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故C正确。2/1172.(湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被

套,造成它们显碱性,引发用户皮肤不适。氢氧化钠溶液pH可能是

()A.3B.7C.13D.5答案

C常温下,酸性溶液pH<7;中性溶液pH=7;碱性溶液pH>7。氢氧化钠溶液呈碱

性,其pH可能是13。3/1173.(湖南湘潭,18,2分)以下图像能正确反应其对应操作是()

A.一定量NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B.等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入足量镁粉和锌粉C.用适量KClO3和MnO2混合物加热制取O2D.等质量、不一样形状石灰石中分别加入足量相同稀盐酸4/117答案

CA项,向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成

氯化钠和水,所以氯化钠质量由零开始逐步增大,溶液中氯化钠质量分数增大,当氢氧化钠

被完全中和后,继续滴加稀盐酸,溶液质量在增大,而氯化钠质量不变,所以溶液中氯化钠

质量分数会减小,故错误;B项,足量镁粉和锌粉分别与等量稀硫酸反应时,生成氢气质

量相等,故错误;C项,KClO3和MnO2混合物加热一段时间才开始反应生成氯化钾和氧气,所以

开始时,固体中二氧化锰质量分数不变,伴随氯酸钾分解,固体总质量降低,而二氧化锰作

为催化剂质量保持不变,所以固体中二氧化锰质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,固体质量

不再改变,则固体中二氧化锰质量分数也不再改变,故正确;D项,等质量、不一样形状石灰

石中分别加入足量相同稀盐酸时,生成二氧化碳质量相等,不过因为粉末状石灰石与

稀盐酸接触面积大,所以反应速率快,故错误。故选C。5/1174.(湖南郴州,17,2分)以下相关硫酸说法,正确是

()A.打开盛有浓硫酸试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,马上用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液C.试验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡答案

B浓硫酸不含有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤

上,马上用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应

生成微溶于水硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,妨碍反应深入进行,故C错误;在金属活动性

次序中,铜在氢后面,与稀硫酸不反应,故D错误。6/1175.(湖南长沙,13,3分)以下说法中错误是

()A.用pH试纸测得醋酸溶液pH为9B.用稀盐酸除去铁表面铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂答案

A醋酸属于酸,常温下,其溶液pH不可能大于7,故A错误。易错警示醋酸显酸性,常温下,pH<7;生活中惯用熟石灰来改良酸性土壤,不用NaOH,因为

NaOH含有强烈腐蚀性。7/1176.(湖南张家界,14,3分)分析、类比和推理是化学学习中惯用思维方法。以下分析、类

比和推理正确是

()A.浓硫酸含有吸水性,所以浓盐酸也含有吸水性B.酸雨pH小于7,所以pH小于7雨水一定是酸雨C.离子是带电荷微粒,所以带电荷微粒一定是离子D.组成CO和CO2元素相同,但它们分子组成不一样,所以它们化学性质不一样答案

D浓硫酸含有吸水性,而浓盐酸不含有吸水性,故A错误;pH小于5.6雨水为酸雨,故B

错误;电子、质子等微粒也带电荷,故C错误。8/1177.(湖南株洲,9,2分)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃

管两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸棉球,并快速封闭两端管口,很快可观察到管内

有白烟产生,待白烟消失后还可观察到以下列图所表示现象。则以下说法中正确是

()A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生C.全部气体分子运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色答案

A该过程发生了化学反应:NH3+HCl

NH4Cl,产生白烟是NH4Cl固体小颗粒,B错误;由题图可知,氨气分子运动速率较快,C错误;氨水显碱性,使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。9/1178.(湖南邵阳,12,2分)以下物质露置于空气中,因发生化学改变而使质量增加是

()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水答案

BA项,浓硫酸含有吸水性,露置于空气中,质量增加,但没有发生化学改变;B项,烧碱易

吸水潮解,并与空气中二氧化碳反应,露置于空气中,质量增加;C项,浓盐酸含有挥发性,露置

于空气中,质量降低;D项,双氧水即过氧化氢溶液,在常温下能够分解放出氧气,露置于空气中,

质量降低。故B项符合题意。10/1179.(湖南郴州,28,8分)某化学兴趣小组完成了以下两个试验:试验1:用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。试验2:用试管取一定量澄清石灰水,然后加入饱和Na2CO3溶液。试验结束后,把两支试管里物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红

色。同学们欲对该澄清液成份进行探究,请你参加,完成以下问题:【问题分析】(1)试验1目标是验证

(填化学原理)。(2)试验2中产生白色沉淀化学方程式

。(3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有

或

。【试验验证】①取澄清液,加入适量CaCl2溶液:无显著现象,则澄清液中不含

;②取澄清液,通入CO2气体:产生浑浊。写出产生浑浊化学方程式

。【交流反思】化学反应后形成溶液中溶质确实定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。11/117答案(8分)【问题分析】(1)中和反应(或NaOH能与盐酸反应等合理答案均可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3(或碳酸钠)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(两个答案交换次序也正确)【试验验证】①Na2CO3(或碳酸钠)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O12/117解析【问题分析】(2)澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程

式为Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。(3)氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性,能使酚酞溶液变红,所以溶质除一定有NaOH

外,还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。【试验验证】①氯化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠;取澄清液,加入适量

CaCl2溶液,无显著现象,则澄清液中不含碳酸钠。②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。解题技巧明确酸碱中和反应定义,即酸和碱反应生成盐和水反应,但大部分中和反应

都没有显著现象,所以中和反应是否发生经常需要借助指示剂来进行判断。常见白色沉淀

有:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等。易错警示酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但显碱性溶液不一定是碱溶液,也可能是盐

溶液,比如Na2CO3溶液就显碱性,所以题干中显碱性物质除了NaOH、Ca(OH)2外,还可能

有Na2CO3。书写化学方程式时注意CaCO3是沉淀。13/11710.(湖南益阳,24,10分)某同学发觉,上个月做试验用NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该

溶液是否变质,同学们开始试验探究。【猜测假设】猜测(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。猜测(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。猜测(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨设计方案14/117

试验操作可能出现现象与结论同学评价第1组

若溶液变红,则猜测(2)不成立第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:

第2组

若产生白色沉淀,反应方程式是:

,则

猜测(1)不成立第3组同学认为:此方案还不能确定猜测(2)还是猜测(3)成立第3组

若滤液不变红,则猜测(2)成立;若滤液变红,则猜测(3)成立第1组同学认为:不需过滤也能抵达试验目标,更简单操作方法是:

15/117【探究试验】综合各小组方案后,动手试验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保留。【拓展延伸】同学们设计了以下两套装置进行试验:用胶头滴管吸收某种液体,锥形瓶中充入一个气体或放入一个固体物质,挤压胶头滴管。一段

时间后,两装置中气球显著胀大。

(1)甲装置中可能发生反应方程式是

。(2)若乙装置中胶头滴管吸收是稀盐酸,则锥形瓶中放入固体可能是

。16/117答案【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性(其它答案合理均可)Na2CO3+CaCl2

2NaCl+CaCO3↓第2组试验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液(其它答案合理均

可)【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(其它答案合理均可)(2)Zn(其它答案合理均可)解析【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。第2组:碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含

有碳酸钠。【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内压强变小,可能是气体被消耗。(2)乙装置中气球变大,说明装置内压强变大,可能是加入盐酸与固体发生反应产生了气体

缘故,则放入固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐。17/11711.(湖南郴州,26,6分)下列图是某同学学习了氢氧化钠化学性质后绘制知识网络图,其

中A、B、C分别表示不一样类别化合物,已知A是一个硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,

“—”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类,C属于

(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);(2)写出A、B化学式:A

;B

;(3)写出C一个物质与NaOH反应化学方程式

;(4)NaOH与A反应试验现象是

。18/117答案(6分)(1)酸(2)CuSO4CO2(3)H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O(其它酸与NaOH反应化学方程式也可)(4)有蓝色沉淀产生(或溶液由蓝色变为无色)解析NaOH溶液有四条性质:①与指示剂反应,能使酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝;②与

非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水;③与酸如盐酸、硫酸等反应;④与盐溶液

如CuSO4、FeCl3等反应,结合题中信息可知A为CuSO4,B为CO2,C为酸。NaOH与CuSO4反应有

蓝色沉淀生成。19/1171.(湖南益阳,17,3分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得

烧杯中溶液pH改变如图所表示,以下说法正确是

()

A.a点所表示溶液呈酸性B.向b点所表示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该试验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所表示溶液中,含有溶质是Na2SO4和NaOH考点2中和反应酸碱度20/117答案

Ba点所表示溶液pH大于7,溶液显碱性,故A错误;b点所表示溶液pH等于7,溶液显中

性,滴加石蕊溶液时溶液呈紫色,故B正确;该试验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,故C错误;c

点所表示溶液pH小于7,溶液显酸性,所以溶质中必定有稀硫酸,还有反应生成硫酸钠,故D错误。解题关键本题一定要清楚该试验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,而不是将氢氧化钠溶液

滴入稀硫酸中。21/1172.(湖南郴州,12,2分)一些食物pH近似值以下:其中酸性最强是

()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案

B常温下,pH<7溶液显酸性,pH越小酸性越强。故选项中酸性最强是苹果汁。知识归纳常温下,pH>7溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH<7溶液显酸性,且pH越小,酸

性越强;pH=7溶液显中性。22/1173.(湖南邵阳,15,2分)以下各组离子能在pH=10溶液中大量共存是

()A.Na+、Mg2+、C

B.H+、Cu2+、N

C.N

、Fe3+、S

D.K+、Ba2+、Cl-

答案

DpH=10溶液显碱性,A选项中OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,所以不能大量共

存,故A错误;B选项中OH-和H+反应生成H2O,OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共

存,故B错误;C选项中OH-和N

能发生反应,OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,所以不能大量共存,故C错误;D选项中离子都不能和OH-反应,故D正确。易错警示题干给出pH=10条件很轻易被忽略,由pH=10先判断出溶液显碱性,在每个选项

后面加上OH-,然后再判断离子共存问题。23/1174.(湖南郴州,9,2分)用pH试纸测溶液pH,是今年本市化学试验操作考查题目之一。下

列相关pH试纸使用说法正确是

()A.把pH试纸浸入待测液B.用润湿玻璃棒蘸取待测液C.把显色pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水pH为12.4答案

C用pH试纸测定溶液pH时,不能将pH试纸浸入待测液中,故A错误;用pH试纸测定

溶液pH时,正确操作方法为用干燥玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥pH试纸上,把显

色pH试纸与标准比色卡对照读数,故B错误,C正确;标准比色卡上数字只有整数,故D错

误。知识归纳溶液pH测定方法:将一小片pH试纸放在洁净干燥玻璃片或白瓷板上,然后用

洁净干燥玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上,马上与标准比色卡对照,读出对应pH。24/1175.(湖南邵阳,22,2分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应规律

时,其溶液pH随时间改变如图所表示。则a点所表示溶液中溶质是

()

A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl答案

C题图中a点所表示溶液pH>7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此时溶液中溶质为

NaOH和NaCl,故选C。解题关键常温下,pH<7溶液显酸性,pH=7溶液显中性,pH>7溶液显碱性,题图中a点

pH>7,则溶液中溶质不含有显酸性物质HCl。25/1176.(湖南株洲,8,2分)头发主要成份是蛋白质,轻易受碱性溶液侵蚀。所以我们洗发时,

在用过洗发剂后再使用护发剂,这么对头发有保护作用。由此可知,护发剂pH

()A.<7B.>7C.=7D.比洗发剂pH大答案

A由题意知,洗发剂pH大于7,显碱性,因为头发轻易受碱性溶液侵蚀,所以可知护

发剂pH小于7,故选A。26/1177.(湖南岳阳,34,3分)下表是几个常见物质pH,其中显碱性是

()A.食醋B.葡萄汁C.洁厕灵D.草木灰水物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水pH2.53.81.710.6答案

D在常温下,pH<7溶液显酸性,pH=7溶液显中性,pH>7溶液显碱性,结合表格中

信息,可知草木灰水显碱性,D正确。27/1178.(湖南邵阳,18,2分)某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂刺液呈酸性。为了减轻痛

痒,在蜇伤处涂抹物质是

()A.牛奶(pH≈6)B.苹果汁(pH≈3)C.牙膏(pH≈9)D.矿泉水(pH≈7)答案

C蜜蜂刺液显酸性,要减轻痛痒,应涂抹碱性物质,从题给选项中看出牙膏显碱性,故

应在蜇伤处涂抹牙膏,故选C。28/1179.(湖南衡阳,29,4分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化

碳、氧化铁、水中一个,且相连环内两种物质能发生化学反应,E是常见溶剂。请回答:

(1)B物质是

。(2)A与B反应试验现象是

。(3)写出C与D反应化学方程式

。29/117答案(1)稀硫酸(2)红棕色固体逐步溶解,溶液由无色变黄色(3)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O解析E是常见溶剂,故E为水;其余四种物质中,能与水反应只有二氧化碳,故D为二氧化

碳;除水外还能与二氧化碳反应只有氢氧化钠溶液,故C为氢氧化钠溶液;能与氢氧化钠溶液

反应还有稀硫酸,故B为稀硫酸;最终推出A为氧化铁。解题关键推断题要善于找到突破口,本题突破口是“E是常见溶剂”。30/11710.(湖南长沙,43,4分)据年5月21日长沙晚报报道:中央第六环境保护督察组向长沙市转办

群众信访举报件中,有一封相关某洗涤厂违规排放废水污染河流举报信。当地环境保护部门

高度重视,马上派工作人员实地检测,测得污水pH>7。请你分析并回答:(1)工厂排出废水显

性(填“酸”“碱”或“中”);(2)为了长沙青山绿水,请你提一条合理提议

。答案(1)碱(2)污水处理后再排放(答案合理即可)解析(1)常温下,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性,pH>7溶液呈碱性。该污水pH>

7,显碱性。(2)为了长沙青山绿水,能够加大环境保护监测力度或工业“三废”经处理达标后再

排放等。31/11711.(湖南衡阳,29,4分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图方式进行中和反应试验。

(1)反应化学方程式为

。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应

试验现象是

。(3)以下证实盐酸过量操作及试验现象叙述正确是

(填字母代号)。A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Zn片,产生气泡32/117答案(4分)(1)NaOH+HCl

NaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)BD解析(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液变红

色,当向烧杯中逐滴滴加盐酸至过量时,溶液由碱性变为酸性,所以观察到溶液由红色变为无

色。(3)A项,滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝,说明溶液呈碱性,盐酸不是过量;C项,加入蒸馏

水后溶液浓度变小,但溶液酸碱性不变,不能证实盐酸过量。33/11712.(湖南张家界,14,8分)五一假期,小红和父母到张家界森林公园游览,感受大自然美。

请你用学过化学知识,帮助他们处理在游览中碰到问题。(1)五月张家界山花烂漫,进入景区就感受到香气扑鼻,沁人心脾。用分子观点解释闻到花

香原因

。(2)景区内环境保护客运车燃料是经过脱硫等处理液化天然气。天然气最主要成份是

;液化天然气比汽油或柴油作汽车燃料优点有

(写一条)。(3)他们在景区里中餐食谱以下:主食:米饭,配菜:土家腊肉、鸡汤、五香豆干。为了确保各种营养素均衡摄入,你提议他们

再添一道菜是

(选填字母,下同)。A.炒鸡蛋B.牛奶C.炒小白菜D.牛肉干(4)在公园内游玩时,不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),涂抹以下物质中

,能够

减轻被蚊虫叮咬带来疼痛。A.肥皂水(pH>7)B.食盐水(pH=7)C.食醋(pH<7)34/117(5)公园内“禁止吸烟”,主要是为了预防丢下燃着烟头引燃干叶枯枝,造成森林火灾。这

里,燃着烟头作用是

。(6)小红用空瓶盛装了一瓶金鞭溪水带回试验室进行试验。用肥皂水检验溪水试验现象

如图所表示,则金鞭溪水属于

(选填“硬水”或“软水”);检验溪水酸碱性强弱程

度,应选择用

进行检测。35/117答案(1)分子在不停地运动(2)甲烷(CH4)降低空气污染(3)C(4)A(5)使可燃物到达

着火点(6)软水pH试纸解析(1)闻到花香是分子不停运动缘故。(2)天然气主要成份是CH4;天然气燃烧生成CO2和水,可降低空气污染。(3)主食中富含营养素是糖类,配菜中富含营养素有蛋白质、油

脂、无机盐和水,还缺乏维生素,故选炒小白菜。(4)蚁酸显酸性,涂抹碱性物质能够减轻被蚊

虫叮咬带来疼痛,故选A。(5)燃着烟头能够使温度到达干叶枯枝着火点,从而引发怒

灾。(6)从题图中看出加入肥皂水,产生泡沫较多,故属于软水;检验溪水酸碱度强弱用pH

试纸。36/117考点1常见酸和碱B组-年全国中考题组1.(江西,4,2分)以下“水”能使无色酚酞溶液变红色是

()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水答案

A碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,

冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。37/1172.(重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%~5%醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使

澄清石灰水变浑浊气体。以下说法不正确是

()A.产生气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋答案

BA项,鸡蛋壳主要成份是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,

正确;B项,加水稀释食醋,溶液酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离

子,醋酸属于酸,所以在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸

铝和氢气,所以不宜用铝制容器盛装食醋,正确。38/1173.(四川成都,12,3分)能用于判别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液物质是

()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3

答案

CA项,HCl与NaOH、Ca(OH)2反应均无显著现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不

反应;C项,K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,能够判别;D项,FeCl3与NaOH、

Ca(OH)2反应均生成红褐色沉淀。39/1174.(贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,所以不一样酸表现出一些共同性质。以下关于

盐酸性质描述中,不属于酸共同性质是

()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气答案

C酸通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;能与碱发生中和反应生成盐和水;能与活

泼金属反应产生氢气;能与一些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸

特征,不是酸共性,故选C。40/1175.(山东烟台,10,1分)试验室许多药品都需密封保留,以下对药品密封保留原因解释,错

误是

()A.浓盐酸——预防挥发B.NaOH溶液——预防与CO2反应C.浓硫酸——预防吸水D.生石灰——预防与氧气反应答案

D浓盐酸含有挥发性,需要密封保留,故A正确;氢氧化钠溶液轻易与二氧化碳反应,需

要密封保留,故B正确;浓硫酸含有吸水性,需要密封保留,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧

气反应,故D错误。41/1176.(上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO混合物。取一定量露置于空气中部分变质碱

石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成份可能是

()选项ABCD滤液中溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案

A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,部分CaO变成了Ca(OH)2或

CaCO3;将变质碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和

NaOH;因为CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,所以过滤后,滤液中可能存在溶质是NaOH和

Ca(OH)2;滤渣中可能存在物质是CaCO3和Ca(OH)2。故本题答案为A。42/1177.(北京,28,4分)亮亮做家务时接触到以下用具。(1)他清理垃圾时发觉一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈原因是

。(2)他选取洁厕灵去除水垢(主要成份是碳酸钙),用化学方程式表示其原理

。(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是

。(4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。以下Vc泡腾片主要成份中,属于有机物是

(填字母序号)。A.维生素C(C6H8O6)B.柠檬酸(C6H8O7)C.碳酸氢钠(NaHCO3)用具脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成份还原铁粉盐酸氢氧化钠43/117答案(1)与空气、水接触(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(3)NaOH含有强烈腐蚀性(4)AB解析(1)铁生锈是因为铁与空气和水(或水蒸气)同时接触。(2)用洁厕灵去除水垢,洁厕灵中

含有盐酸,水垢主要成份是碳酸钙,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由此可写出化学方

程式。(3)因为炉灶清洁剂中含有氢氧化钠,氢氧化钠含有强烈腐蚀性,所以清洗炉灶时要戴

上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触而受到伤害。(4)有机物是含碳元素化合物,维生素

C和柠檬酸都是含碳元素化合物,属于有机物;而碳酸氢钠即使含有碳元素,但因为其结构和

性质与无机化合物相同,故将其归为无机物。44/1171.(天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物pH范围以下,其中酸性最强是

()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0考点2中和反应酸碱度答案

ApH越小,酸性越强,则酸性最强是胃液,故选A。45/1172.(辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质pH以下表,以下说法正确是

()A.人体血液显酸性B.用NaOH能够治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2答案

C人体血液pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠含有强烈腐蚀性,不能用

来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂pH比肥皂水pH大,二者均显碱性,pH越大碱性越强,故C

正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。46/1173.(新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理

是

()A.用含碳酸氢钠和有机酸发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝药品治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤答案

A

中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所

以A项与中和反应原理无关。47/1174.(重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH改变情况如图所表示,则Z物质是

()

A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体答案

B依据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐

渐变弱,pH应逐步变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后

酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐步变小,C项错误;

向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,

溶液显碱性,pH逐步变大,D项错误。48/1175.(甘肃兰州,22,2分)推理是化学学习中惯用思维方法。以下推理正确是

()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝溶液一定是碱D.蔗糖饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质答案

A酸与碱都能发生中和反应,A正确;铝表面氧化铝薄膜能预防铝深入被氧化,而

铁表面氧化物疏松多孔,空气中氧气和水会继续与内部铁接触,不能起到保护作用,B错

误;碱溶液能使石蕊试液变蓝,但使石蕊试液变蓝溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱

性,也能使石蕊试液变蓝,但碳酸钠是盐,C错误;蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但还

能溶解其它物质,D错误。49/1176.(浙江杭州,13,3分)Na2CO3水溶液呈碱性,以下说法

是

()A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色答案

A碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫

酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶

液中有少许OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。50/1177.(重庆A,15,2分)以下各组物质能够在溶液中大量共存是

()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH答案

A大量共存是指相互之间不反应。A项,KCl和NaNO3不反应,故可大量共存;B项,

NaHCO3与HCl反应产生气体,不能大量共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能大量共存;

D项,H2SO4与NaOH反应有水生成,不能大量共存。51/1178.(浙江嘉兴,20,4分)二氧化硫是大气主要污染物,禁止直接排放,工业上惯用NaOH溶液

来吸收。

(1)写出NaOH溶液吸收SO2化学方程式

。(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质微粒,其中“

”表示微粒是

。52/117答案(1)2NaOH+SO2

Na2SO3+H2O(2)Na+

解析NaOH为碱,能够和SO2反应,其反应化学方程式能够类比NaOH和CO2反应;该反应

过程中,生成物Na2SO3在溶液中以离子形式存在,再依据反应前和反应后溶液中均含有Na+,

可知“

”表示微粒是Na+。53/1179.(四川南充,15,9分)某化学兴趣小组同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应试验时,忘记

滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中溶质大胆提

出猜测,进行了以下探究,请你和他们一起完成以下试验汇报。[提出问题]该溶液中溶质含有哪些成份?[查阅资料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜测与假设]猜测Ⅰ:溶液中溶质只有

猜测Ⅱ:溶液中溶质有CaCl2HCl猜测Ⅲ:溶液中溶质有CaCl2Ca(OH)2猜测Ⅳ:溶液中溶质有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)请写出该反应化学方程式

。经过讨论,同学们直

接得出猜测

是不正确。为了验证余下哪一个猜测是正确,同学们又做了以下

试验。54/117试验操作试验现象试验结论①取少许反应后溶液于试管中,滴加酚酞试液

猜测Ⅲ不正确②再另取少许反应后溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜测

不正确猜测

正确(4)有气泡生成化学方程式为

。(5)[拓展]还能够单独用以下哪种物质来证实上述猜测是正确

。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反应化学方程式为

。(3)[进行试验]55/117答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OⅣ(3)①不变红或不变色或无显著现象②ⅠⅡ(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(5)ACuO+2HCl

CuCl2+H2O解析(1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质成份时,要依据化学方程式为Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,普通分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜测Ⅱ、Ⅲ分别是酸、碱过量时情况,故猜测Ⅰ应该是恰好完全反应时情况,即溶液中溶质只有CaCl2。

(2)因为Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜测Ⅳ错误。(3)向反应后溶液中加入CaCO3后有气泡

生成,说明溶液中溶质含有HCl,故猜测Ⅰ错误,猜测Ⅱ正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与

HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜测是否正确;AgNO3与

HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证实题述猜测是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证实

题述猜测是否正确;NaOH与盐酸反应无显著现象,与CaCl2不反应,无法证实题述猜测是否正确。56/11710.(山东德州,13,3分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液烧杯中,用温度计测量烧杯

中溶液温度,温度随加入稀盐酸质量改变曲线如图所表示:

(1)在滴加过程中,烧杯中溶液pH逐步

(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时,溶液中溶质是

(填化学式)。57/117答案(3分)(1)减小(2)放热(3)NaCl解析(1)氢氧化钠溶液pH大于7,滴入稀盐酸,溶液pH逐步减小。(2)从题图中看出盐酸和

氢氧化钠反应是放热反应。(3)题图中B点温度到达最高,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反

应,生成氯化钠和水,溶液中溶质是氯化钠。58/11711.(山西,28,7分)硫酸是化工生产中最主要酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史

上曾将硫酸产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度标志。浓硫酸含有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸腐蚀性主要是由它脱水性和强氧化性

引发。稀硫酸有强酸性,稀硫酸腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生。硫酸用途极广,惯用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸流程为:FeS2

SO2

SO3 H2SO4(1)综合分析以上材料,并结合已经有知识,请回答:①工业制H2SO4可能会引发环境问题是

。②在试验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上处理方法是

。A.马上用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液B.马上用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗(2)某工厂化验室用9.8%稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2,当消耗稀硫酸100g时,

沉淀不再产生,问此时液体pH=

(不考虑其它物质影响),求化工产品中残留Ba(OH)2质量。59/117答案(7分)(1)①形成酸雨(或造成空气污染)②A(2)7设化工产品中残留Ba(OH)2质量为xBa(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O

(1分)17198x100g×9.8%

(1分)

=

(1分)x=17.1g

(1分)答:化工产品中残留Ba(OH)2质量为17.1g。60/117解析(1)①依据工业制硫酸流程可知,生产过程中有二氧化硫气体生成,则推测出可能会引

起环境问题为形成酸雨(或造成空气污染);②因为浓硫酸腐蚀性主要是由它脱水性和

强氧化性引发,所以在试验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上时,应马上用大量水冲洗,使浓硫

酸快速变为稀硫酸,然后再涂上略呈碱性3%~5%碳酸氢钠溶液。(2)用稀硫酸中和Ba(OH)2时,反应化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O,沉淀不再产生,说明二者恰好完全反应,此时液体呈中性,故其pH=7。利用稀硫酸质量分数及消耗掉硫酸质量可求出稀硫酸溶质质量:100g×9.8%=9.8g,然后依据化学方程式即可求出化工产品中残留Ba(OH)2质量。61/1171.(内蒙古呼和浩特,10,2分)试验室中同学们进行了以下列图所表示试验,成功探究出了久置

氢氧化钠固体变质情况。以下说法正确是

()

A.甲溶液能够选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若Ⅱ、Ⅲ都有显著现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中溶质一定只含有NaOH和甲考点1常见酸和碱C组教师专用题组62/117答案

B氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,

只含Na2CO3。按图示试验流程,若甲溶液选取CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液变红

色则说明氢氧化钠部分变质;若Ⅲ中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选取稀

盐酸,则D为CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无显著现象,不能判断氢氧化钠固体是否

完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中溶质一定

有钠盐和过量甲,可能含有NaOH,故D不正确。解题关键认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有成份是解答本题关

键。易错警示本题考查久置氢氧化钠固体变质情况探究。要探究久置氢氧化钠固体中是否

含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀盐酸,可依据有没有气泡产生判断氢氧

化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或C。63/1172.(湖北黄冈,24,2分)以下关于物质组成、结构、性质及改变规律总结,正确是

()A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参加反应时均含有碳还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相同化学性质D.浓H2SO4、NaOH都含有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体答案

CCO2不含有还原性,故A错误;有盐和水生成反应不一定是复分解反应,如二氧化碳

与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故B错误;浓硫酸能够干燥二氧化碳气体,但氢氧化钠不能够,

因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故D错误。知识拓展C、CO、H2含有还原性,还原性是指物质在化学反应中失去电子能力,失电子能

力越强,还原性越强。易错警示二氧化碳是酸性气体,碱石灰和氢氧化钠固体是碱性干燥剂,不能干燥二氧化碳;氨

气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,能够用碱性干燥剂干燥。64/1173.(江苏南京,10,2分)常温下,以下各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应是

()A.①②B.①③C.①③④D.①②③④

XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸答案

B①常温下,CO2既能够与Ca(OH)2溶液反应,又能够与H2O反应;②常温下,H2与Cl2、

CuO均不反应;③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸、Na2CO3溶液在常温下都能反应;④Fe2O3与CO在常

温下不反应,故选B。65/1174.(辽宁沈阳,9,1分)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用试剂是

()A.稀盐酸B.酚酞试液

C.氯化钡溶液D.氢氧化钙溶液答案

B碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与盐酸反应无显著现象,用稀盐酸

能区分;氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,不能区分;碳酸钠与氯化钡反

应生成白色沉淀,氢氧化钠与氯化钡不反应,能区分;碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀,氢

氧化钠与氢氧化钙不反应,能区分。66/1175.(湖南长沙,13,3分)以下相关酸和碱说法错误是

()A.用稀盐酸能判别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐能够用来改良酸性土壤D.常温下测得某溶液pH=0,则该溶液一定显酸性答案

C稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,而与氯化钠不反应,无显著现象,A正确;Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑,B正确;改良酸性土壤普通用熟石灰,食盐呈中性,不能用于改良酸性土壤,C错误;常温下,pH<7溶液显酸性,D正确。67/1176.(河南,20,3分)以下是相关氨气(NH3)性质趣味试验。(1)如图所表示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中水进入烧瓶,形成

“红色喷泉”。推测氨气含有哪些性质?

(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸玻璃棒靠近(不接触),就有大量

白烟产生。请解释白烟产生原因。答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或

NH4Cl)。(1分)解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应

生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都含有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸玻璃棒相互靠

近时,挥发出来氨气和氯化氢发生反应生成了白色氯化铵固体小颗粒,所以产生大量白烟。68/1177.(广东广州,22,8分)盐酸是一个主要化工产品,也是试验室中主要化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观角度分析该改变过程中改变是

。(2)在盐酸中加入过量铁粉充分反应。①能够看到现象是

。②下列图表示该反应前后溶液中存在主要离子,请写出每种图形代表离子(填离子符号):

、

、

。

③以下金属中能与盐酸发生类似反应是

(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag69/117答案(8分)(1)分子间距离(或间隔)(1分)(2)①铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐步变为浅绿色(2分)②H+Cl-Fe2+(共3分)

③BC(2分)解析(1)HCl由分子组成,当由气态变为液态时,分子间间隔变小,分子本身没有发生改变。(2)①铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②该反应前后溶液中Cl-没有发生改变,故“

”表示Cl-;反应前溶液中存在大量氢离子;反应后溶液中存在大量Fe2+。由题中图示可知

“

”表示H+,“

”表示Fe2+。③在金属活动性次序中,位于氢前金属能和酸反应,四种金属中只有镁和铝位于氢前面,故应选B、C。70/1178.(江西南昌,20,6分)某校同学开展了以下“溶液酸碱性检验”试验活动:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后颜色红色红色紫色绿色绿色

(1)把自制紫色紫薯汁按图1所表示分别滴加到试管中,观察到现象以下表所表示:①图1中存放紫薯汁仪器名称是

;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,碰到稀硫酸显示颜色是

;71/117(2)用pH试纸测定图1中部分溶液酸碱度:草木灰水pH>7,属于

(填“酸性”“中

性”或“碱性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度操作示意图,其中正确是

(填“A”

“B”或“C”,下同),可能造成被测溶液pH数值发生改变错误操作是

。72/117答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②红色(1分)(2)碱性(1分)<(1分)(3)B(1分)C(1分)解析(1)①由题图可知存放紫薯汁仪器名称是滴瓶。②由表格中信息可知紫薯汁遇酸

变红,所以碰到稀硫酸显示颜色也是红色。(2)pH>7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶

液;白醋和盐酸均能使紫薯汁显红色,故其呈酸性,所以其pH<7。(3)A操作会污染被测试剂,因

此错误;C操作中试纸被润湿,相当于溶液被稀释,被测溶液pH数值可能发生改变,故错误。73/1179.(广西南宁,28,4分)在年南宁市理化试验操作考试中,小刚同学选择了稀盐酸、氢氧

化钠溶液、酚酞溶液三种试剂,按如图所表示进行酸碱中和反应试验。请回答:(1)试剂Ⅰ是

,试剂Ⅱ是

。(2)本试验中,经常选取酚酞溶液而不选取石蕊溶液做指示剂原因是

。(3)欲验证上述试验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,不能选择试剂是

。A.石蕊溶液B.铜片C.碳酸氢钠粉末74/117答案(4分)(1)酚酞溶液稀盐酸(2)溶液由蓝色变为紫色,颜色改变不显著(合理均可)(3)B解析(1)先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀

盐酸,至溶液颜色恰好变成无色为止,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和。(2)石蕊溶液在碱性溶

液中为蓝色,在中性溶液中为紫色,当恰好完全反应时,溶液颜色改变不显著,故本试验通常选

用酚酞溶液做指示剂。(3)A项,滴加石蕊溶液显紫色,表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反

应,若显红色,表明稀盐酸过量;B项,铜与稀盐酸不反应,无法验证酸碱是否恰好完全反应;C项,

加入碳酸氢钠粉末,溶液显红色,表明酸碱恰好完全反应,若有气泡产生,则表明酸过量。75/1171.(陕西,15,2分)室温时,伴随向盛有稀硫酸烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中

溶质质量改变以下列图所表示(忽略溶液温度改变)。以下分析正确是

()

A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体pH=7D.d点溶液中有较多Ba2+、OH-、S

、H+

考点2中和反应酸碱度答案

Ca点为起始状态,溶液中只含有一个溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,

加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=

7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多钡离子和氢氧根离子,故D错误。76/1172.(内蒙古包头,4,2分)50克20%KOH溶液和50克20%H2SO4溶液充分混合,混合后溶液

pH

()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断答案

A2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O11298依据KOH和H2SO4反应化学方程式可知,等质量KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故混合后

溶液呈酸性,pH小于7。77/1173.(湖南湘潭,18,2分)将等质量等溶质质量分数氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶

液与以下哪种物质不反应

()A.CuSO4B.FeC.BaCl2D.SO2

答案

B

依据反应2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O,8098能够看出氢氧化钠与硫酸反应时,硫酸需要量多,则质量相等、溶质质量分数相同氢氧化钠

溶液和稀硫酸混合时,氢氧化钠会有剩下,所以混合后溶液中有NaOH和Na2SO4。二氧化

硫、硫酸铜均能与氢氧化钠反应,氯化钡能与Na2SO4反应,而铁不与氢氧化钠、硫酸钠反应,故

选B。78/1174.(江西,17,7分)在本省中小学开展“三色文化”教育活动中,某校组织学生进行了系列

研学旅行。(1)“古色文化”之旅:观乐平古戏台,传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生,木材雕刻

发生了

(填“物理”或“化学”)改变。建造古戏台时,把埋入地下一部分木头表

面稍稍烤焦成木炭,所利用碳化学性质是

。(2)“红色文化”之旅:再上井冈山,重走红军路。同学们穿上棉质红军服,吃红米饭、喝南瓜

汤,体验红军生活。棉布属于

(填“天然纤维”或“合成纤维”),米饭富含营养

素为

。(3)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环境保护意识。下列图是某工厂对甲、乙两车间排放废

水处理过程示意图。(提醒:除图示离子外,其它离子忽略不计)79/117

①甲车间废水pH

(填“<”“=”或“>”)7;②据图分析,乙车间废水中所含离子可能是

(填序号)。A.Fe3+、N

、N

、Cl-B.H+、Cu2+、S

、Cl-C.Mg2+、Na+、S

、N

80/117答案(1)物理常温下,碳化学性质不活泼(或常温下,碳化学性质稳定)(2)天然纤维糖类(3)①>②B解析(1)用木材雕刻人物只是木材形状发生了改变,没有生成新物质,所以属于物理变

化;建造古戏台时,把埋在地下部分木头表面烤焦,使其表面变成木炭,是利用了碳在常温下

化学性质不活泼,埋在地下木头不轻易被腐蚀。(2)棉布由棉花加工而成,属于天然纤维;米

饭中富含营养素是糖类。(3)①甲车间废水中含有浓度较大OH-,所以废水pH>7;②甲、

乙两个车间废水按适当百分比混合后最终浓度较大离子只剩下两种,说明两个车间所含

大部分离子间相结合,生成了水、沉淀等。Ba2+与S

可结合成硫酸钡沉淀,Cu2+与OH-可结合成氢氧化铜沉淀,H+与OH-可结合成水,乙车间废水中所含离子可能是H+、Cu2+、S

、Cl-,充分反应后剩K+、Cl-,B项符合题意。A、C项中,待充分反应后,浓度较大离子均多于两种,

不符合题意。81/1175.(福建龙岩,17,12分)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样改变呢?某班级同学开展如右图所表示相关试验。下面是两个小组试验统计与分析。请依据要求回答下列问题:(1)甲组同学往一定体积10%氢氧化钠溶液样品中滴加10%盐酸(室温下),反应中溶液温度改变统计以下:加入盐酸

体积(V)/mL2468101214161820溶液温度

上升(Δt)/℃5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.682/117依据上表数据分析:①当加入盐酸体积为

mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断依据是

。②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液依然呈红色,该溶液中含有溶质有酚酞和

。③教材指出:酸与碱中和反应结果是酸和碱各自特征都消失。如图描述是氢氧化钠与

盐酸反应微观实质,请从微观角度分析,甲、乙处应填入化学符号依次是

、

。83/117试验操作试验现象分析与结论步骤一:往装有氢氧化钠溶液样品试管中先滴加2~3滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸现象一:有气泡产生现象二:

1.该氢氧化钠溶液样品已变质2.溶液碱性消失步骤二:取步骤一反应后溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一:有气泡产生现象二:溶液开始不变色,后逐步变成红色1.产生“气泡”这一现象对应化学方程式为

2.所取步骤一反应后溶液pH

7(填“<”“=”或“>”)(2)请你参加完成乙组同学试验统计与分析。84/117答案(12分)(1)①10中和反应放热,恰好完全反应时放出热量最多(每空1分,共2分)②氯化钠和氢氧化钠(各1分,共2分)③OH-H+(各1分,共2分)(2)试验操作试验现象分析与结论略溶液由红色逐步变成无色略略略1.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2.<(每空2分,共6分)85/117解析(1)①中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全中和时放出热量最多。由题表中数据可

看出,当加入盐酸体积为10mL时放出热量最多,表明此时酸碱恰好完全中和。②当加入6mL盐酸时,溶液仍呈红色,说明氢氧化钠未完全反应,此时溶液中含有溶质是酚酞、氢氧化

钠、氯化钠。③NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-,HCl在水溶液中解离出H+和Cl-,所以甲表

示OH-,乙表示H+,二者结合生成水分子。(2)步骤一:向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变成

红色,再滴加稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钠已变质;继续滴加稀盐酸至溶液碱性消失时,溶

液由红色变为无色。步骤二:向步骤一反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液样品时,有气泡产生,

说明步骤一反应后溶液中含有盐酸,pH<7,盐酸与样品中碳酸钠反应产生了二氧化碳气

体。86/1176.(河南,22,4分)NaOH是化学试验中惯用试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量某盐酸中,右边图像合理是

(填“甲”或

“乙”)。(2)向长久敞口放置NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发觉有气泡产生,请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,

请设计试验检验溶质成份,简明写出试验步骤、现象和结论。(提醒:Na2CO3溶液呈碱性)87/117答案(1)乙(1分)(2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。(1分)(3)取反应后溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若

溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3。(2分)解析(1)将NaOH溶液逐滴滴入盐酸中,说明起始溶液是盐酸,开始时溶液pH<7,所以图像乙

合理。(2)氢氧化钠放置在空气中轻易与二氧化碳反应生成碳酸钠,向其中滴加盐酸时,碳酸钠

与盐酸反应产生二氧化碳气体,所以看到有气泡产生。(3)要证实反应后溶液中溶质是Na2CO3,还是NaOH与Na2CO3混合物,首先应除去Na2CO3,然后用酚酞检验剩下溶液是否呈碱性,

若呈碱性,说明还有NaOH,反应后溶液中溶质是NaOH与Na2CO3混合物;若不呈碱性,说明

只有Na2CO3。88/1177.(湖南株洲,30,12分)甲、乙两同学在学完酸化学性质后,做了以下试验:

【观察与讨论1】甲同学在做试验时观察到显著现象是

。再滴加无色酚酞

溶液,无显著现象(已知CaCl2溶液呈中性)。【观察与讨论2】乙同学在做试验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应

表示怀疑。甲同学经过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少许稀盐酸,先发生反应Na2CO3+

HCl

NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为,乙同学试验时还应

,才能观察到有气泡产生。89/117【观察与讨论3】甲同学先将废液迟缓倒入一洁净废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,

也将试验废液迟缓倒入该废液杯中,没有观察到显著现象。经过讨论确定,甲同学试管中废

液含有溶质一定有

,乙同学试管中废液含有溶质一定有

(均写化

学式)。为了处理试验后产生废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质成份进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质?【猜测与假设】猜测1:废液中含有

(写化学式)两种溶质。猜测2:废液中含有

(写化学式)三种溶质。猜测3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测,进行了以下试验:甲同学试验:取少许废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。乙同学试验:取少许废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色。【结论与反思】(1)猜测

(填“1”“2”或“3”)正确。(2)要得到相同结论,还可采取很各种方法。如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈

90/117色,该反应化学方程式为

。【表示与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质成份,若直接排放,可能造成危害是

,你认为处理该废液方法是

。答案【观察与讨论1】悬浊液变澄清【观察与讨论2】继续滴加稀盐酸【观察与讨论

3】CaCl2NaCl【猜测与假设】NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2、HCl【结论与反思】(1)2

(2)黄Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O【表示与交流】腐蚀下水道(其它答案合理即可)

将废液用熟石灰中和至中性再排放(其它答案合理即可)解析【观察与讨论1】向氢氧化钙悬浊液中滴加稀盐酸,能发生中和反应,所以会观察到悬

浊液变澄清;【观察与讨论3】甲试管为稀盐酸与氢氧化钙反应,所以废液中一定含有溶质CaCl2;乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应,所以废液中一定含有溶质NaCl;【结论与反思】依据现象:

滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,可知废液显酸性,则猜测2正确;【表示与交流】废液中含有酸,

若直接排放,可造成危害是腐蚀下水道等,处理方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放

等。91/117考点1常见酸和碱三年模拟A组—年模拟·基础题组1.(湖南长沙一模,14)探究氢氧化钠性质试验中部分试验操作及现象统计以下,其中

不合理现象是

()

试验操作现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿固体表面潮湿,逐步溶解B向盛有氢氧化钠溶液试管中滴入无色酚酞

试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加硫酸铜溶

液产生蓝色沉淀92/117答案

C氢氧化钠固体放在空气中易潮解,A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞试液

变红,B正确;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水