2021-2022学年安徽省亳州市第二中学高二下学期期末考试化学试题

亳州二中2021-2022学年第二学期期末教学质量检测高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Al-27K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137Cl-35.5选择题（16小题，每题3分）每题只有一个选项是正确的。1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①3．中国宣布了到2030年单位国内生产总值排放量比2005年下降60%～65%的减排目标。下列措施与这一目标无关的是()A．给汽车安装尾气处理器B．自备购物布袋，不用塑料袋C．使用节能电器，及时关闭电器设备，节约用电D．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖4．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央5．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮()C．肉桂酸() D．乙醇()6．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，中所含的原子数目为B．(分子结构如图)中含有的N-N键数目为C．常温下，的溶液中含有数目为D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃，下，氦气中质子的数目为B．溶液中，的数目为C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为8．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是()A．氮化铝属于分子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶体中Al的配位数为29．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：、、、B．与Al反应能放的溶液中：、、、C．0.1溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中加入过量氨水：B．硫化钠的水解：S2-+H2O=H2S+2OH-C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：11．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s112．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 ()①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③ C．④①②⑤③D．③②④①⑤13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．W位于元素周期表的s区C．电负性：D．简单气态氢化物的热稳定性：14．实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是（）A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B．生成的电极总反应式为C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率D．当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol15．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是（）A．PbCl和Cu2+在反应中都是催化剂B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2+O2CH3CHO+H2O16.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（）A.该物质有3种含氧官能团B.1mol该物质能与4mol氢气发生反应C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应二、非选择题17．（14分）已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____。(2)检验气体B常用的简便方法是____，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是____mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有____离子，据此可以排除的离子是____。(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含____。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____。18．（14分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。(2)第①步，含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式：__________________________________________________________。(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________、________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：________________________、_____________________________。(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________。19．（12分）(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中原子之间的作用力是___________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。20.（12分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)①铜元素位于周期表中________区。Cu2+的价电子排布图为______________________。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是

__。③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,在赤血盐中铁元素的化合价为________,中心离子的配位数为________。(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为________。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为_______,碳原子的杂化方式为_______;N空间构型为

(用文字描述)。(3)Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度

g·cm-3(不必计算出结果)。

亳州二中2021-2022学年第二学期期末教学质量检测高二化学答案一、选择题（每题3分，48分）题号12345678答案CBADDCCB题号910111213141516答案CCCBADDB二、非选择题（共52分）17、（14分，每空2分）(1)HCO(2)

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气

0.045(3)

CO、SO

Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br—(5)0.3mol·L-118．（14分，每空2分）(1)①④(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3＋OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2OCrOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（4）0.1mol·L－1（12分）（1）3∶1（1分）

金属键

（1分）

（2）H8AuCu3（1分）

（3）4

（1分）

（4）4（2分）