2021-2022学年河北省邯郸市大名县第一中学高二下学期6月月考化学试题（含解析）

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页河北省邯郸市大名县第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。2．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒【答案】D【解析】【详解】A.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖是高分子化合物，且单糖不能发生水解，故A错误；B.鸡蛋清加入硫酸铜引起的是蛋白质的变性，故B错误；C.石油的分馏是利用沸点差异分离物质是物理变化，煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，故C错误；D.75%（体积分数）的乙醇溶液能引起细菌病毒的蛋白质变性，常用于医疗消毒，故D正确；故选：D。3．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；故选C。4．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD．1molFe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A、苯分子中无碳碳双键，故A错误；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，则n(Cu2+)==0.2mol，所以总质量为16g时，Cu2S和CuO无论以何种比例混合，阳离子数目均为0.2NA，故B正确；C、H2与I2的反应为可逆反应，1molH2与1molI2不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA，故C错误；D、1molFe与足量的浓硫酸共热反应，Fe转化为Fe3+，则1molFe失去3mol电子，而每生成1molSO2，转移2mol电子，故生成SO2应为1.5mol，分数为1.5NA，故D错误。故选B。5．常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是

A．向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、B．向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、C．向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、【答案】B【解析】【详解】取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液中含、、、、等，A．硫酸浸出后的溶液，含、、，加入过量NaOH，、转化为沉淀，Al3＋转变为AlO2－，溶液中含、、、，故A正确，不符合题意；B．加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在，故B错误，符合题意；C．向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在、、、、，故C正确，不符合题意；D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，、参与反应，反应后溶液中存在离子为：、、、，故D正确，不符合题意；故选：B。6．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（

）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾的反应过程为二氧化氮在紫外线作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子与氧气反应生成臭氧，臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，与丙烯反应生成甲醛和乙醛。【详解】A项、酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正确；B项、由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故B正确；C项、反应I为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项、烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、同素异形体、氧化还原反应、胶体等基础知识，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，注意物质的分类、氧化还原反应的理解是解答关键。7．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（

）A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有【答案】B【解析】【分析】加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀为BaSO4，但不能肯定原溶液中含有；同样，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀为AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得红色溶液，也不能证明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成气体，则可表明溶液中含有。【详解】A．第一步实验引入了具有强氧化性的，因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有，A错误；B．与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中一定含有，B正确；C．第一步实验引入了，无法判断原溶液中是否含有，C错误；D．第一步实验引入了具有强氧化性的，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有，D错误；故选B。8．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的cH+=0.1mol/L（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol·L-1）为A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1【答案】B【解析】【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl2，溶液中氯离子浓度不变，则c(Cl-)=c(HCl)=1.1mol/L，溶液的c(H+)=0.1mol/L，由电荷守恒可知：c(Cl-)=2c(Fe2+)+c(H+)，即1.1mol/L=2c(Fe2+)+0.1mol/L，解得c(Fe2+)=0.5mol/L。故选B。9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。【点睛】在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO【答案】B【解析】【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误；D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。12．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【答案】D【解析】【详解】加入铁屑后，依次发生：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋；阳离子Fe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+Fe2+滤出固体CuCuFe、Cu由上表看出，答案为D。二、多选题13．某兴趣小组对化合物M开展探究实验。已知：①M是强酸盐，由三种元素组成；两种元素组成的固体A是纯净物，气体B是混合物。②酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定，消耗溶液。下列推断正确的是A．砖红色固体和固体A的成分相同B．气体B溶于水的反应原子利用率为100%C．M是，物质的量为D．上述转化中包括4个氧化还原反应【答案】BD【解析】【分析】依题意，红棕色气体B是混合物，说明它含和另一种气体，与铜反应生成蓝色溶液，含．固体A溶于硫酸得到蓝色溶液，说明固体A为氧化铜，砖红色固体是氧化亚铜。根据“已知”，含，所以气体B与水反应生成，固体A为．说明M是硝酸铜，．砖红色固体是；【详解】A．分析可知，砖红色固体是，固体A是CuO，A项错误；B．气体B溶于水的反应方程式为，为化合反应，原子利用率为100%，B项正确；C．由分析可知，M为硝酸铜，物质的量为，C项错误；D．上述转化中，硝酸铜分解、氢氧化铜与葡萄糖反应、二氧化氮和氧气与水反应、硝酸与铜反应，共4个氧化还原反应，D项正确；故选：BD。14．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（

）A．A的化学式为NaHSO3B．固体B的化学式为Na2SO3C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C、D、E、F均属于电解质【答案】BD【解析】【分析】气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，摩尔质量为2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。【详解】A．由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；B．固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，B错误；C．气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．A、B、C、D、E、F中，D为SO2，它是非电解质，D错误；故选BD。三、工业流程题15．刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α-氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备刚玉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)铝灰的所有成分中属于两性氧化物的是_______填化学式。(2)“浸取”时发生反应的化学方程式为_______。(3)“氧化”操作中发生的离子反应方程式为_______。(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如表所示。用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。氢氧化物开始沉淀时完全沉淀时(5)写出滤渣成分的化学式：_______。【答案】(1)(2)(3)(4)2.8≤pH<3.4(5)【解析】【分析】铝灰中氧化铝为两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，加入稀硫酸浸取，氧化铝转化成Al3+，氧化铁转化成Fe3+，氧化亚铁转化成Fe2+，然后过滤，除去二氧化硅，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节pH，Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，据此分析；(1)根据上述分析，铝灰中属于两性氧化物为Al2O3；故答案为Al2O3；(2)氧化铁属于碱性氧化物，与硫酸反应的方程式为；故答案为；(3)利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)加入氨水调节pH，Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，Al3+不能转化成氢氧化物，根据表中数据，pH范围是2.8≤pH＜3.4；故答案为2.8≤pH＜3.4；(5)根据上述分析，滤渣为Fe(OH)3；故答案为Fe(OH)3。四、元素或物质推断题16．固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：回答下列问题：(1)产生“气体A”的离子方程式为_______；(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_______；(3)“气体C”的检验方法为_______；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_______(填离子符号)。【答案】(1)(2)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝(4)【解析】【分析】粉末X中含有K2SO3、(NH4)2CO3、FeO、MnO2等物质，由实验可知，加水溶解后，沉淀甲为FeO、MnO2，FeO、MnO2均与浓盐酸反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO2与浓盐酸加热生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子，溶液B与KSCN溶液为血红色，可知B中含Fe3+；滤液乙中含K2SO3、(NH4)2CO3，只有(NH4)2CO3与NaOH溶液加热反应生成气体C中含NH3，加热时亚硫酸根离子易被氧化，D中含K2SO3、Na2CO3，可能含K2SO4，以此来解答。(1)产生气体A为二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的反应，离子方程式为：；(2)二氧化锰和浓盐酸反应后产生的锰离子在溶液B中，水会电离出氢离子，再结合分析可知，溶液B中还含有钾离子和三价铁离子，故“溶液B”中存在的所有阳离子有；(3)气体C为氨气，检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，发现有沉淀，沉淀为硫酸钡，说明其中存在。17．如图为有关物质间转化关系(图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：E___；H__。(2)写出反应①的离子方程式__；写出反应②的化学方程式__。(3)检验Z的常用方法是__。(4)检验溶液I中金属阳离子的常用方法是__。【答案】

H2SO3

Fe(OH)3

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2

取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+【解析】【分析】A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割，则A为Na；B在地壳中的含量为金属中的第二位，则B为Fe；C为淡黄色的非金属单质，则C为S；X为淡黄色固体，且能和水反应，则X为Na2O2。Na2O2和水反应生成NaOH和O2，则D为氧气。硫和氧气反应生成气体Z为SO2，SO2和水反应生成H2SO3，则溶液E为亚硫酸溶液，H2SO3和氧气反应生成H2SO4，则溶液F为硫酸溶液。硫酸溶液和Fe反应生成FeSO4，则溶液G为FeSO4溶液。FeSO4溶液和H2O2溶液反应，Fe2+被氧化为Fe3+，所以溶液I为Fe2(SO4)3溶液。Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，则H为Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。【详解】(1)根据分析可知，E为H2SO3，H为Fe(OH)3。(2)反应①是FeSO4溶液和H2O2溶液的反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；反应②是Na2O2和水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(3)利用SO2漂白具有可逆性，用品红溶液检验SO2，具体操作为：将气体Z通入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2。(4)溶液I中的金属阳离子为Fe3+，利用Fe3+遇到SCN-变红的性质检验Fe3+，具体操作是：取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+。18．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为___，A与水反应的离子方程式为___。（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：___。②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为___L。（3）下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。【答案】

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

1.5

3.5

①

⑤

⑥

不能【解析】【分析】（1）含钠元素的物质在常温下能和水反应的有Na、Na2O2、Na2O，其中Na和Na2O2和水生成NaOH和气体，符合题目要求。所以B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若NaOH少量，产生Al(OH)3沉淀，当AlCl3耗尽时，再加NaOH溶液，Al(OH)3会溶解。（3）根据发生反应的离子方程式判断相应的图像。【详解】（1）若A为过氧化钠，则过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。（2）①C为Na2CO3，向饱和C溶液中通CO2，由于生成的NaHCO3溶解度小，会成为晶体析出，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。②B为NaOH，1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g。n(AlCl