2021-2022学年河南省郑州市巩义中牟登封等六县高二下学期期末联考化学试题（含解析）

2021-2022学年下学期期末测评试卷高二化学相对原子质量：H1C12O16Al27P31Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.2022年1月4日，世界卫生组织表示，在圣诞和新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了新冠病毒奥密克戎变异株。下列有关说法正确的是A.新冠病毒奥密克戎变异株仅含C、H、O三种元素B.消毒剂过氧乙酸(CH3COOH)中O只有一种化合价C.隔离服的主要成分100%高密度聚乙烯属于纯净物D.可以用75%酒精溶液进行杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．新冠病毒是由RNA和蛋白质构成，成分含有蛋白质，一定含有N元素，故A错误；

B．乙酸中氧元素的化合价为-2价，过氧乙酸中有2个氧原子是-1价，故B错误；

C．高分子化合物的聚合度介于一定范围之间，没有确定的值，聚乙烯属于混合物，故C错误；

D．酒精能使蛋白质变性，并且75%的酒精溶液消毒效果最好，则医疗上可用75%的酒精溶液对新冠病毒进行杀菌消毒，故D正确；故选：D。2.化学知识无处不在，下列劳动不能用对应的化学知识解释的是选项劳动化学知识A地沟油可以用来制肥皂油脂的碱性水解B白醋除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C“84”消毒液稀释后拖地利用的氧化性消毒杀菌D用温热的纯碱溶液清洗油污升高温度能促进水电离A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，可以用来制备肥皂，A正确；B．醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸，根据弱酸制备强酸原理，醋酸的酸性强于碳酸，B正确；C．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可用徐消毒杀菌，C正确；D．热的纯碱溶液中氢氧根浓度大，升高温度是促进了碳酸根的水解，D错误；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为6NAB.粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移的电子数为2NAC.标准状况下，溶于水充分反应后，、、的数目之和为0.2NAD.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A．乙烯和环己烷的最简式均为CH2，28g混合物的物质的量为2mol，所含原子总数为6NA，A正确；B．粗铜精炼过程中，阳极比铜活泼的金属如Fe也会发生反应，当阳极质量减小64g时，转移的电子数不是2NA，B错误；C．氯气溶于水后存在的含氯微粒为：HClO、ClO-、Cl-、Cl2，C错误；D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数无法计算，D错误；故选A。4.下列除杂方法不正确的是A.除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤B.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏C.除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】A【解析】【详解】A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，溴水会与苯酚反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚易溶于苯中，无法通过过滤分离，选项A不正确；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，选项B正确；C．苯不被高锰酸钾氧化，而甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且分层，分液后得到苯层，选项C正确；D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可利用乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收的方法分离，选项D正确；答案选A。5.下列各装置图的有关叙述不正确的是A.图①装置中，a导管释放出的气体具有可燃性B.图②装置中，钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流的阴极保护法”C.图③装置盐桥中的K+向右侧烧杯移动D.用图④装置在铁上镀铜，b极为铜，电解质溶液为溶液，且浓度保持不变【答案】D【解析】【详解】A．图①装置中，左侧为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根，故a管出来的气体是氢气，具有可燃性，A正确；B．钢闸门与电源负极相连作阴极，阴极材料不发生反应，被保护，是“外加电流的阴极保护法”，B正确；C．图③装置是原电池装置，左侧烧杯中Zn为负极，右侧烧杯中Cu为正极，K+向正极移动，即盐桥中的K+向右侧烧杯移动，C正确；D．根据电流的方向可知a为阳极，与铜相连，D错误；故选D。6.下列说法不正确的是A.只代表一种物质，证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B.反应在常温下能自发进行，则反应的C.李比希元素定量分析可确定有机物的分子组成及结构式D.反应，达到平衡时，加入少量固体，则乙酸甲酯的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．只代表二氯甲烷，证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，不是以碳原子为中心的平面结构，故A正确；B．该反应是气体体积减小的熵减的反应，反应△S＜0，由常温下反应能自发进行可得△H—T△S＜0，则反应的焓变△H＜0，故B正确；C．李比希元素定量分析可确定有机物的分子组成，但不能有机物的确定结构式，故C错误；D．乙酸甲酯的水解反应达到平衡时，加入少量固体氢氧化钠，氢氧化钠优先与生成物乙酸反应，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，乙酸甲酯的转化率增大，故D正确；故选C。7.下列实验能成功的是A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B.苯和液溴在铁的作用下制溴苯C.向卤代烃中滴加溶液，通过观察沉淀颜色可判断卤代烃的类型D.通过向淀粉和稀硫酸作用后的溶液中立即加入新制氢氧化铜悬浊液可以检验产物是否含有葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．乙酸与乙醇除了加热，还需要浓硫酸作催化剂和吸水剂才能制备得到乙酸乙酯，A错误；B．苯和液溴在铁做催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，B正确；C．检验卤代烃中卤素类型，需要先在氢氧化钠水溶液中加热使卤代烃发生水解生成卤素离子，然后再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，通过观察沉淀颜色可判断卤代烃的类型，C错误；D．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，所以通过向淀粉和稀硫酸作用后的溶液中先加入氢氧化钠碱化以后再加入新制氢氧化铜悬浊液可以检验产物是否含有葡萄糖，D错误；故选B。8.N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.总反应的B.了实现转化，需不断向反应器中补充和C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.CO为还原剂【答案】B【解析】【详解】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确；B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误；C．该反应正反应的活化能为134kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确；D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。故答案为：B。9.有机物分子结构如图，其中C原子共面的个数最多有A.10个 B.11个 C.12个 D.20个【答案】C【解析】【分析】本题着重考查了有机物分子中共面的问题。碳碳双键中的碳原子与该碳原子所连的原子一定共平面。苯环中的所有原子一定共面，-CH3为四面体结构，最多有1个C原子、1个H原子与其相连的原子共面。据此解答。【详解】碳碳双键中的2个碳原子及其所连的苯环上的碳原子一定共面；其中1个双键碳原子所连的三键碳原子一定与之共面；三键碳原子所连的甲基上的碳原子有可能与之共面；苯环上甲基的碳原子也有可能与苯环共面。因此该有机物中共面的碳原子数最多有12个。故答案为：C10.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A.乙烷不能发生加成反应，甲苯可以发生加成反应B.苯和液溴需要在铁的作用下反应，苯酚与浓溴水可直接反应C.苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A．甲苯中因含有苯环能发生加成反应，不能说明原子间的相互影响会导致物质化学性质的不同，A符合题意；B．苯酚与浓溴水可直接反应说明羟基使苯环上的氢原子变活泼，B不符合题意；C．苯酚能跟NaOH溶液反应生成苯酚钠，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环使羟基氢变活泼，C不符合题意；D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基的性质产生影响，D不符合题意；答案选A。11.下列化学反应中，只有一种产物的是A.甲苯与氯气在光照条件下的反应B.甲苯在催化剂作用下与H2的加成反应C.2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．甲苯与氯气发生反应，甲基上的氢原子被取代，可能为一氯取代、二氯取代或三氯取代，产物不止一种，A错误；B．甲苯与氢气发生加成反应得到的产物是，只有1种产物，B正确；C．2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，得到的产物为：1-丁烯或2-丁烯，产物有2种，C错误；D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应，可发生1，2加成或1，4加成，产物有2种，D错误；故选B。12.化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.一定条件下X可发生氧化、水解、消去反应B.最多能与反应C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子D.由X到Y发生的反应类型是取代反应【答案】D【解析】【详解】A．化合物X含有碳碳双键和酚羟基，可以发生氧化反应；含有酯基，可以发生水解反应；但是不能发生消去反应；A错误；B．化合物Y分子含有2个苯环和1个碳碳双键，则1molY最多能与7molH2发生加成反应，B错误；C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子，如图所示：，C错误；D．由X到Y发生的反应中，-COOCH3和-OH发生反应生成了-COO-和CH3OH，该反应类型为取代反应，D正确；故选D。13.烃A的相对分子质量为84，下列物质与烃A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】比较判断耗氧量的方法步骤：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较CxHy的耗氧量。若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，消耗氧气的量相等，则混合物中各组分中CxHy相同。烃A的相对分子质量为84，A的分子式为：C6H12。【详解】A．C8H12O2可以写成C7H12(CO2)，若总物质的量一定，与C6H12任意比例混合，消耗的氧气的量不同，A错误；B．若总物质的量一定，C6H14与C6H12任意比例混合，消耗的氧气的量不同，B错误；C．C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，若总物质的量一定，与C6H12任意比例混合，消耗的氧气的量相同，C正确；D．C7H16O3可以改写成C6H14(H2O)(CO2)，若总物质的量一定，与C6H12任意比例混合，消耗的氧气的量不同，D错误；故选C。14.下列实验能达到实验目的的是编号实验内容实验目的A在溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再加入2滴等浓度的溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀验证B向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的C室温下，用广泛试纸分别测定溶液和溶液的酸碱性，溶液的较大验证酸性：D测定相同浓度的溶液与溶液的，后者较大验证非金属性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．银离子过量，产生沉淀的先后顺序与Ksp大小无关，A错误；B．碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，溶液显碱性，加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，可证明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根水解引起的，B正确；C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，也不能比较两种酸的酸性，C错误；D．验证非金属性，可以比较最高价元素的正盐对应溶液的酸碱性，该实验中亚硫酸钠溶液中硫元素不是最高价，故不可比较两种元素的非金属性，D错误；故选B。15.PET(，)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用醇溶液滴定端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列说法不正确的是A.PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物B.滴定终点时，溶液变为浅红色C.合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)【答案】C【解析】【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和。【详解】A．PET塑料是聚酯类高分子，由HOCH2CH2OH和通过缩聚反应得到，A正确；B．用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；C．的单体为：HOCH2CH2OH和，HOCH2CH2OH属于醇，能和Na反应，不能和NaOH反应，属于羧酸，既能和Na反应也能和NaOH反应，C错误；D．NaOH醇溶液只与PET端基中的羧基反应，n(NaOH)=cV10-3mol，则PET的物质的量也等于cV10-3mol，则PET的平均相对分子质量==g/mol，PET的平均聚合度，D正确；答案选C。16.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A.反应温度不宜超过300℃B.该反应属于消去反应C.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键D.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的副产物【答案】B【解析】【分析】根据图像可以看出乙酸乙酯的产量在300℃左右会最高，反应过程中有少量乙醛的生成，极少量的乙醚和乙酸等出现，适当的催化剂能加快化学反应速率，减小副产物可以提高产率。【详解】A.通过图像分析出，当温度高于300℃时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300℃，A合理；B.根据反应2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)及图像可看出，在催化剂的作用下，乙醇先生成乙醛，发生去氢氧化反应，进一步生成乙酸乙酯，并不是消去反应，B不合理；C.因液态收集物中乙醛产量初期偏大，但是慢慢就随着乙酸乙酯的产量增大而减小，所以它应是中间产物，C合理；D.乙醇有可能会生成乙烯或乙醚等副产物，因乙烯是气体物质，所以图中没显示。催化剂有选择性，如果选择优质的催化剂可以提高反应速率，同时减小副反应过程的发生可提高产率，D合理；故选B。二、非选择题：共52分。第17题-第19题为必考题，每个考生必须作答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共37分。17.某化学小组采用如图所示装置用环己醇制备环己烯。密度/()熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水已知：+H2O（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，试管C内得到环己烯粗品。①加入浓硫酸的目的是_______。②导管B的两个作用是_______，水浴加热的优点是_______。③该条件下因发生取代反应而得到的一种副产物是_______。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用溶液洗涤的目的是_______。②再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从_______备(填“A”或B)口进入。（3）下列区分环己烯精品和粗品的方法合理的是__________(填字母序号)。A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点【答案】（1）①.作催化剂、吸水剂②.导气，冷凝③.受热均匀，便于控制温度④.（2）①.上②.溶解环己醇除去酸性杂质③.B（3）BC【解析】【分析】用环己醇在浓硫酸催化下发生消去反应制备环己烯，所得环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，然后再进行蒸馏，得到精品。【小问1详解】①在醇制烯烃的过程中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，故加入浓硫酸的目的是作催化剂、吸水剂；②由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B的两个作用是导气，冷凝；水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；③根据醇在浓硫酸催化下发生反应的情况，除发生消去反应生成烯烃，分子内的脱水外，还可能发生分子间的脱水，取代反应生成醚，故该条件下因发生取代反应而得到的一种副产物是；【小问2详解】①环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，故分液后用溶液洗涤的目的是溶解环己醇除去酸性杂质；②再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水应下口进上口出，故从B口进入；【小问3详解】因为环己烯和环己醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己醇能与金属钠反应，但环己烯不能，测定沸点的方法也能实现，故合理的方法为BC。18.已知在25℃时，几种弱酸的电离常数如下表所示。弱酸电离常数弱酸电离常数（1）泡沫灭火器的工作原理为_______(用离子方程式表示)。（2）写出等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液中的物料守恒式_______。（3）NaHSO3溶液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。（4）25℃，等物质的量浓度的溶液、溶液、溶液、溶液中，碱性最强的是_______溶液。（5）下列离子方程式书写正确的是(填字母序号)。A.将少量通入次氯酸钠溶液中：B.将少量通入次氯酸钙溶液中：C.醋酸钠溶液显碱性的原因：（6）分别取相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积_____(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）（2）（3）酸（4）（5）AC（6）等于【解析】【小问1详解】泡沫灭火器中含有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3+与发生互促水解反应，反应为，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；故答案为：；【小问2详解】等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为；【小问3详解】NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在电离平衡：H++，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在水解平衡：H2O+OH-+H2SO3，水解产生OH-，使溶液显碱性Kh===6.49，由于其电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；【小问4详解】根据表中酸电离平衡常数可知，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是CH3COO-<<ClO-<，所以碱性最强的是溶液；【小问5详解】A．根据表中Ka大小可知，酸性：>HClO>，故将少量通入次氯酸钠溶液中：，选项A正确；B．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以将少量通入次氯酸钙溶液中反应的离子方程式为：，选项B错误；C．醋酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，发生水解反应的离子方程式为：，选项C正确；答案选AC；【小问6详解】和都是一元酸，相同物质的量浓度、相同体积的溶液和溶液的物质的量相等，与足量相同浓度的溶液反应，最终消耗溶液的体积等于，均完全中和，故答案为等于。19.CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇可为实现“碳达峰”“碳中和”提供技术支持。回答下列问题：（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______、（2）在一定容积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。②提高H2的平衡转化率的措施是_______。(写出两条)（3）在一定温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，测得混合气体中的物质的量分数为25%，则该反应中CO2的转化率为_______(保留小数点后一位小数)，化学平衡常数为_______。（4）如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质溶液，CO2电催化还原为甲醇。在阴极上的电极反应式为_______。【答案】（1）（2）①.吸热②.及时分离，升高温度（3）①.66.7%②.（4）【解析】【小问1详解】1g液态甲醇完全燃烧放出22.5kJ热量，1mol甲醇质量为32g，则1mol液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.5×32=720kJ，对应的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-720kJ/mol故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-720kJ/mol；【小问2详解】①从表中可看出，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，因此该反应为吸热反应。故答案为：吸热；②根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，因此升高温度平衡正向移动，有利于提高H2的转化率；及时分离H2O(g)也可以促进平衡正向移动，提高H2的平衡转化率。故答案为：升高温度，及时分离H2O(g)【小问3详解】设CO2的转化率为x，根据题意列出如下三段式：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)初始(mol)：2.06.000转化(mol)：2x6x2x2x平衡(mol)：2-2x6-6x2x2x则平衡时CH3OH的物质的量分数为：2x/(2-2x+6-6x+2x+2x)=0.25，解得x=2/3，则CO2的平衡转化率为2/3=66.7%。将x=2代入平衡时各物质物质的量表达式，计算出平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为：1/3mol/L、1mol/L、2/3mol/L和2/3mol/L，则该反应的化学平衡常数为：K=[c(CH3OH)×c(H2O)]/[c(CO2)×c3(H2)]=4/3。故答案为：66.7%；4/3；【小问4详解】根据电源负极电子流出方向可知，铜片作电解池的阴极，发生还原反应，阴极上的电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。【点睛】计算化学平衡常数时，注意将物质的量转化为浓度来计算。(二)选考题：共15分。请从给出的2道题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。【选修3——物质结构与性质】20.碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。（1）我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的电子。则能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。（2）乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态Cu+的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。（3）NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。（4）一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（5）2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。（6）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。①A、B点的原子坐标如上图所示，则C点的原子坐标为_______。②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）<（2）①.②.3（3）NH3中N原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力更大，键角更小（4）（5）①.A②.A结构中的两个氨基处于对位，能与另一个A分子形成分子间氢键，而B结构中的两个氨基处于邻位，能形成分子内氢键，分子内氢键能使沸点降低（6）①.(，，)②.【解析】【小问1详解】6s能级的(n+0.7l)值为：，4f能级的(n+0.7l)值为：，故能量6s<4f；【小问2详解】基态Cu+价层电子排布为3d10，轨道表示式为：；基态氧原子的核外电