2021-2022学年广东省东莞市高二下学期期末教学质量监测化学试题

2021-2022学年度第二学期教学质量检查高二化学可能用到的相对原子质量H-1C-14O-16N-14Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是（）A．Cu与溶液反应B．敦煌壁画变色C．石笋形成D．橡胶老化2．科技改变生活。下列说法不正确的是（）A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能D．国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动化学知识A使用食醋除去水壶中的水垢乙酸酸性比碳酸强B清洗炒完菜的铁锅并擦干铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀C烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂碳酸氢钠溶液呈碱性D在盐田中晒盐得到粗盐NaCl溶解度随温度变化不大4．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是（）A．次氯酸电离：B．图1的负极反应式：C．碳酸钠水解的离子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离5．活化能测定实验主反应能量变化如图2所示。下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．过程②C．①代表有催化剂参与的过程 D．该反应从原理上不能设计为原电池6．草酸（HOOC-COOH）是有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是（）A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．易溶于水 D．草酸溶液中7．工业上利用氨气生产氢氧酸（HCN）的反应为。其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图3所示。则X可以是（）①温度 ②压强 ③催化剂 ④A．①② B．②③ C．②④ D．①④8．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。关于这种电池说法不正确的是（）A．铝合金是负极，海水是电解质溶液 B．Pt-Fe合金网容易被腐蚀C．铝合金电极发生氧化反应 D．海水中阳离子移向正极区9．下列溶液中离子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、10．飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确是（）A．用表示的反应速率是B．在时，浓度是浓度的2倍C．末时的反应速率是D．、的速率关系：11．下列实验设计或操作能达到目的的是（）A．探究温度对化学平衡的影响B．验证外加电流的阴极保护C．中和滴定D．验证沉淀的转化12．锂离子电池具有体积小、重量轻、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。某磷酸铁锂电池工作原理如图4所示（为嵌锂石墨）。下列说法正确的是（）A．磷酸铁锂中铁为+3价 B．放电时：C．该电池使用非水电解质溶液 D．充电时磷酸铁锂电极发生还原反应13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．合成氨反应，每生成1mol，转移电子数目小于B．电解饱和食盐水，阳极生成11.2L，转移电子数为C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的数目为D．溶液中所含阴离子总数大于14．如图5所示，用注射器吸入、的混合气体（使注射器活塞位于Ⅰ处）封闭注射器。下列说法正确的是（）A．混合气体中原子数目：活赛位于Ⅰ处时>活塞位于Ⅱ处时B．活塞拉至Ⅱ处，气体颜色比活塞位于Ⅰ处深C．活塞迅速推回Ⅰ处时，反应速率与最初活塞位于Ⅰ处时相等D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收15．已知。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：下列说法不正确的是A．x=1.6 B．实验1前6minC．、的关系： D．16．医院常用硫酸钡作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图6所示。下列推断正确的是（）已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025mol；②，A．曲线b代表的沉淀溶解平衡曲线B．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向m方向移动C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为D．可以用溶液给钡离子中毒患者洗胃二、非选择题（本部分包括4题，共56分）17．（14分）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。Ⅰ．化学反应伴随能量变化。（1）和反应过程的能量变化如图7所示，______代表反应活化能（填“”或“”）。（2）某实验小组设计了三套实验装置（见图8），不能用来证明“和反应能量变化情况”的是______（填序号）。（3）和反应的离子方程式为______。Ⅱ．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。（4）和在催化剂表面合成気的微观历程如图9所示，用、、分别表示、、。下列说法不正确的是______。（填字母）A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成B．催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响C．②→③过程吸热D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ⅲ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，图10所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。（5）电解质溶液为时，图中箭头的方向表示______（填“电子”或“电流”）的流向，铁片上的电极反应式为______。（6）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图11所示。①X可以是______（填字母）。A．稀硫酸 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液②6min时Cu电极的质量a为______g。18．（14分）化学在污水处理领域有重要作用。（1）硫酸铁可用于原水净化，污水处理，是一种高效絮凝剂，写出生成絮凝胶体的离子方程式______。（2）处理含、离子的废水，可以______作为沉淀剂。（3）微生物电池处理镜铭废水的工作原理如图12所示。虚线代表______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。处理过程，a极区附近溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”），每处理1mol转移电子______mol。（4）处理含硝基苯污水，可先在酸性条件下用铁炭混合物处理（物质转化如图13所示），再用双氧水将溶液中的苯胺氧化成和。图13中硝基苯被______（填“氧化”或“还原”），是______（填“催化剂”或“中间产物”），氧化苯胺时的实际用量比理论用量多，原因是______。19．（14分）废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）、锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物）回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：（1）铜帽溶解前需剪碎，其目的是______，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是______。（2）“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。①滴定选用的指示剂为______，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液______，且______，说明达到滴定终点。②若待测液中没有除尽，所测含量将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）利用滤液1制取ZnO，试剂X为______（填序号A．30%B．），a的范围是______。已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；②pH>11时能溶于NaOH溶液生成；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。20．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应Ⅰ．反应Ⅱ．反应Ⅲ．回答下列问题：（1）______。（2）恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A． B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等C．混合气体密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应Ⅲ，测得和的浓度随时间变化如图14所示。①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率______。②计算该反应的平衡常数______（保留两位有效数字）。③下列措施能使增大的是______（填字母）。A．将从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大C．升高温度 D．再充入1mol和3mol（4）某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图15所示。①n曲线代表的物质为______。②在150~250℃范围内，转化率随温度升高而降低的原因是______。2021—2022学年度第二学期教学质量检查高二化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．B 3．C 4．C5．B 6．D 7．C 8．B9．A 10．A 11．A 12．C13．C 14．D 15．C 16．D二、非选择题（本题共4小题，共56分）17．（14分）（1）（2分）；（2）Ⅲ（1分）；（3）（2分）（4）AB（2分）（5）电流（1分）（2分）（6）B（2分）9.2（2分）18．（14分）（1）（2分）（2）（2分，合理答案均给分）（3）阳（2分）变小（2分）6（1分）（4）还原（2分）中间产物（1分）过氧化氢被催化直接分解，导致实际用量增多（2分）19