无机化学试题库

第一章气体

填空题：

1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球

体积为25.0L;中午气温为30℃，则其体积为26.3L;若下午的气温为25℃,

气球体积为25.9L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃,压力为98.0kPa的

气体充入其中然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m=2.889q。

如果集气瓶中装满3PC的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为

0.997gmL-i),集气瓶的容积为_0些_L;该气体的密度p=_逢_g.11,

摩尔质量M=79.6gmol」。

3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L

的真空容器中，则p(N»=68kPa;p(O2)=202kPa;容器内的总压力p

=270kPao

4、在温度T时在容积为cL的真空容器中充入氮气和氮气。容器内压力为akPa,

若p(N2)=bkPa,则p(Ar)=a-bkPa;N2和Ar的分体积分别为bc/a

L和(a-b)c/aL;n(N2)=bc/RTmol,n(Ar)=(a・b)c/RT

moL

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为Mi和M2(MI>

M2)。试比较：w=血,mi>m2；Ek,i=Ek,2；vi<V2；

Pl>P2.若体积增大，温度、压力保持不变，则pi,P2都不变.

选择题：

1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2,。2,N2与He的混合气体，其中

分压最小的组分

是.................................................(B)

(A)N2(B)02(C)H2(D)He

2、某温度下,一容器中含有2.0molO2,3.0molN2及l.OmolAr。如果混合

气体的总压为akPa,则p(O2)

=......................................................................(A)

(A)a/3kPa(B)a/6kPa(C)a/4kPa(D)a/2kPa

3、lOOOT时,98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977gLi,则相应条件下硫的

化学式

为.........................................................(D)

(A)S(B)S8(C)S4(D)S2

4、将C2H4充入温度为T(120。。、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可

变的，设其初始体积为Vc容器中C2H4的体积分数为5.0%,其余为空气。当

点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4(g)+3O2(g)=2c02(g)+

2H2O(g)o燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积

为.......(D)

(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25T下，用排水集气法收集氢气,集气瓶中

的气体压力为98.70kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa),体积为2.50L,

则反应中消耗的锌为............................................(C)

(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g

计算题:

1、在标准状况下，某混合气体中含有3(C02)=80.0%,3(C0)=20.0%。试计

算100.0mL该混合气体的质量,p(CO),p(CO2)以及它们的分体积。

解:0.176g,28.5kPar72.9kPa,28.1mL,71.9mL

2、某容器中含有叱和CO2的混合气体，它们的质量分别为mi(g),m2(g),在

温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算W的分压及容器体积的表达式。

解:[44mi/(44mi+28m2)]p,[(44mi+28m2)/1232p]RT

第二章热化学

填空题：

1、热是能量传递的一种形式，系统吸热,Q>0;系统放热,Q<0;

定压下气体所做的体积功w=・pex(V2・Vi)气体膨胀时体积功WV0。

若NaOH溶液与HCI溶液正好中和时，系统的烙变NH®二akJmol1,则其热

力学能的变化ArU®=akJ>mol-io这是一个均(单)相反应。

2、反应进度G的单位是mol;反应计量式中反应物B的计量数UBv0。

生成物的VB>0»

3、由石墨制取金刚石的熔变，燃烧相同质量的石墨和金刚石，

逞—燃烧放出的热量更多。

4、己知298K时下列热化学方程式：

01

①2NH3(g)->N2(g)+3H2(g)ArHm=92.2kJmol

01

②H2(g)+l/2O2(g)-H2O(g)ArHm=-241.8kJmol

01

③4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)ArHm=-905.6kJmol

10

试确定人小。阴1~13&2981()=-46.1kJ-mol;AfHm(H2O,g,298K)=

101

・241.8kJ-mol;AfHn(NO,g,298K)=9012kJ-molo由NH3(g)生产

l.OOkqNO⑹则放出热量为7.55*1。35

5、已知反应HCN(aq)+OH(aq)-CN(aq)+或0(1)的'Hm®=

-12.34kJ-moH;反应H+(aq)+OH(aq)-H2OQ)的&Hmq=-55.84kJ-moH。

e1e1

AfHm(OH-,aq)=-229.994kJ-mol,AfHm(H2OJ)=-285.83kJ-mol,则

AfHm°(H\aq)=0"moH;HCN(aq)在水中的解离反应方程式为

HCN(aq)->H+(aq)+CN(aq),该反应的ArHm。=43.5kJ・mo卜工

选择题

1、下列物理量中，属于状志函数的是..............................(A)

(A)H(B)Q(C)AH(D)AU

2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成蜡为零的是.....(B)

(A)Na(l)(B)P4(白磷,s)(C)O3(g)(D)I2(g)

3、298K时反应(:⑸十CO2(g)-2CO(g)的&Hm@=akJ-m。卜］,则在定温定压

0

下，该反应的A.Hm等

于............................................(C)

(A)akJ-mol-1(B)a+2.48kJ-mol1(C)a-2.48kJ-mol-1(D)-a

kJmol-1

4、下列反应中，反应的标准摩尔焰变等于产物的标准摩尔生成始的是...(D)

(A)CaO(s)+CO2(g)-CaCO3(s)

(B)l/2H2(g)+l/2Br2(g)->HBr(g)

(C)6Li(s)+N2(g)-2U3N⑸

(D)K(s)+02(g)-KO2(S)

5、下列叙述中错误的是..........................................(C)

(A)所有物质的燃烧焙<0

(B)△cHm0(H2,g,T)=AfHm0(H2O,I,T)

(C)所有单质的生成焰&Hm°=O

(D)通常同类型化合物的AfHmq越小，该化合物越不易分解为单质

6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ,

则该系统做功

为...................................................(D)

(A)1.55kJ(BJ1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ

10

7、已知298KTAfHm^CHsOH,l)=-238.66kJ-mol-,AfHm(CH3OH,g)=

-200.66kJ•mol1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焙

0

AVapHm(CH3OH)=...(B)

(A)-38.00kJ-mol1(B)38.00kJmol-1(C)19.00kJ-moh1(D)-19.00

kJmol-1

计算题

1、25℃下，0.6410g纯固体蔡(C10H8,Mr=128.17)在含有足量氧气的恒定

体积量热计中燃烧生成C02(g)和出0(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ

的热。写出禁燃烧的化学反应方程式，计算-以。(50出52981<)和

△cHmKioH&s^ggK)。

解:-5157kJmol1・5162kJmo卜1

2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4g)作氧化剂，燃烧后产

生W(g)和H2O(g)o写出配平的化学反应方程式，并由298K时的&Hm°(B,相

态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)=32.05)所放出的忠量和所需要的300.0K,

101.325kPa的N2O4的体积。

解:1.681*104kj.mol-i,384.0L

第三章化学动力学基础

填空题：

1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：AC(NH3)/

At=2.0xl0-4molL1-s1;如果以-M(N2)/At表示反应速率，其值为1.0*10-4

molL-^s1;若以-△c(H2)/At表示,则为3.0*10-4mol-L-i-s1.

2、反应2NO(g)+CI2(g)-2NOCI(1)在-1(TC下的反应速率实验数据如下：

浓度c/(molL-i)初始速率r

NOCI2(mol-L^-miir1)

10.100.100.18

20.100.200.36

30.200.201.45

推断NO的反应级数为2,C12的反应级数为1;-10℃下，该反应

的速率系数k=180L2-morZmi".

3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关,k的单位

取决于反应级数.若其反应的速率系数的单位是s-i,则该反应为1级反

应。

4、反应A(g)+2B(g)-C(g)的速率方程为r=kc(A>c(B)。该反应为2级反

应，k的单位是mo卜LLsi。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大

3—倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。

5、某一级反应的半衰期Tl/2=2.50h则该反应的速率系数k=7.7*10-5;

若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%则所需时间为-1.8*1045。

6、催化剂能加快反应速率的主要原因是看反应活化能，使活化分子分

数增大°

7、如果某反应的速率方程为：r=kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。

在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量」

选择题：

1、某反应的速率方程为r=k[c(A)]x[c(B)]〃当仅c(A)减少50%时，r降低至原

来的1/4;当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍；则x,y分别

为.........(C)

(A)x=0.5,y=l(B)x=2,y=0.7

(C)x-2,y=0.5(D)x=2,y-1.41

2、下列叙述中正确的是..........................................(B)

(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等

(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快

(C)加入催化剂，使Ea(正和Ea(逆)减小相同倍数

(D)反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是..........................(D)

(A)分子总数增大(B)活化分子分数增大

(C)反应级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加

4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是.............(C)

(A)吸热反应(B)放热反应

(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应

5、生物化学家常定义Qio=k(37℃)/k(27℃);当Q10=2.5时，相应反应的活

化能Ea

=...........................................................................................................(A)

(A)71kJ-mol-1(B)31kJmol-1(C)8.5kJ-mol-1(D)85kJmol-1

计算题：

H2C—CH2—>H2C=CHCH3

已知反应CH2的活化能Ea=271kJmol-1,

ko=l.Oxl015sL该反应为几级反应?计算25CTC下反应速率系数ki,再根据ki

计算350(下的反应速率系数k2。

81

解：反应级数为1,ki=8.6*10-i3s-i,k2=1.9*10-s-

第四章熔和Gibbs函数

填空题：

1、可逆反应Cb(g)+3F2(g)-2CIF3(g)的△rHm®(298K)=-326.4kJ-mol」,为

提高F2(g)的转化率,应采用高压彳氐温的反应条件;当定温定容、系统

组成一定时，加入He(g),a(F2)将不变.

2、已知反应CO(g)+2H狗)-CH30H(g)的K9(523K)=2.33x10-3,K0(548K)

=5.42x10-4，则该反应是热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时,

平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。

3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大,k

逆将增大,标准平衡常数K。)将增大,该反应的吠Gm0将变小.

4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为

NazCCMs),H20(g)和C02(g)o当反应达到平衡后，系统中共有(3)个相;

若将系统中的Na2c03(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡

将(不移动)；若将系统中的NaHC03(s)全部除去，其他条件不变时，系统处

于(非平衡)状态。

5、反应N2(g)+02(g)->2N0(q)是一个精增加的反应，在298K下，

0

N2(g),02(g),N0(g)三者的标准摩尔嫡Sm由小到大的顺序为—N2—<

02<NOo

0

6、在相同温度下,如果反应A0<JArGmi<0,反应B的，Gm2@<0,并且

0

|ArGml。|=0.5IArGm2|,则心。和G0的关系为处二色©产。

7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：

①4HCI(g)+02(g)-25(g)+2H20(g)KF

0

②2HCI(g)+l/2O2(g)_Cl2(g)+H2O(g)K2

e

③l/2Cb(g)+l/2H2O(g)-HCI(g)+l/4O2(g)K3

则Kl4K24K30之间的关系是1<1。=促2。2=(|<3*4。如果在某密闭容器中加入

8.0molHCI(g)和2.0molO2(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成,最

终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCI(g),

1.0molO2(g),2.0molCL(g)和2.0molH2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相

比将不改变.

e

8、已知298K下,AfGm%2,g)=19.327kJ•mol\AfGm(H2O,l)=

1e1

-237.129kJmol,AfGm(H2O,g)=-228.572kJ-mol-o推算298K下碘的饱和

蒸气压二4.09*10-2kPa,水的饱和蒸气压二3.16kPa。确定碘升华

W

时,△rHm。>0,ArSm>0o

选择题：

1、在一定温度下，将l.OmolN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)一

2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2,气体总压为lOO.OkPa,则该反

应的K。

为.............................................................(A)

(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.0

2、已知下列反应及其标准平衡常数：

(:⑸+H2O(g)jCO(g)+H2(g)KF

0

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)K2

0

C(s)+2H20(g)-CO2(g)+2H2(g)K3

0

(:⑸+CO2(g)-2C0(g)K4

试确定下列关系式中错误的是................................(D)

00000

(A)K3=KIK2(B)K4=KI/K2°

000

(C)Ki=K3/K2°(D)K20=K3/K4°

0

3、在218C时,反应NH4HS(S)-NH3(g)+H2s⑼的标准平衡常数K=

0.070,平衡混合气体的总压

是..........................................(C)

(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa

4、在某容器中，反应Sn⑸+25(g)-SnCIMg)的\Hm°<0,反应达到平衡

后，为提高SnCL(g)的生成量，应采取下列措施中

的......................(B)

(A)升高温度(B)压缩减小体积

(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气

+2+

5、SISMnO2(s)+4H(aq)+2CI(aq)—Mn(aq)+Cl2(g)+2H2。(1)的标

准平衡常数表达式

为.....................................................(B)

。一“Mn2+)・p(C12)

(A)西二)丁口(Cl-)12

⑻fc(H十)/丁了[NCI—)/。]?

c(Mn2+)•#(C1Q

h4

(C)c(MnO2)<c(H)]<c(Cr)r

K。_[c(MnZ+)/1][[c(C[2)/c，]

(D)一[c(H+)/c''・[c(Cr)/c，2

6、某可逆反应的<0,当温度升高时，下列叙述中正确的

是.......(D)

(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K。增大

(B)逆反应速率系数增大,正反应速率系数减小，K。减小

(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K®增大

(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

7、杲容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应：NO(g)

+l/2CI2(g)-NOCI(g)e平衡时，各物种分压的结论肯定错误的

是.....(A)

(A)p(NO)=p(Cl2)(B)p(NO)=p(NOCI)

(C)p(NO)<p(CI2)(D)p(NO)>p(NOCI)

8、下列符号表示状态函数的是....................................(D)

00

(A)ArGm(B：lQ(C)ArHm(D)Sm0

9、下列热力学函数的数值等于零的是..............................(C)

e0

(A)Sm(O2,g,298K)(B)AfGm(I2,g,298K)

0

(C)AfGm(P4,s,298K)(D)AfGm%金刚石,s,298K)

10、反应MgCO3(s)-MgO⑸+CO2(g)在高温下正向自发进行，其逆反应在

298K时为自发的，则逆反应的ArHm«与ArSm«

是......................(D)

G00

(A)ArHm0>0,ArSrn>0(B)ArHm<0,ArSm>0

00e0

(C)ArHm>0,ArSm<0(D)ArHm<0,ArSm<0

计篡题：

1、454K时,反应3ALe16⑹-2Abeb(g)的e=1.04*10-4。在一密闭容器中,

充有Al2c卜和Al3cL两种气体，p(Al2CIG)=473kPa,p(Al3CI9)-1.02kPao

计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(ALCl9)是增大还是减

小。

解：9.83*10-4,逆，减小

2、一氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+03(g)-NO2(g)+02(g),

该反应的标准平衡常数K«(298K)=6.1x1034。假定高层大气中的NO,03和O2

的分压分别为5.0xl0-6kPa,2.5xlO-6kPa和5.0kPa，计算298K下O3的平衡

分压和该反应的AGmOqgBK）。

解：8.2*10-35kPa,-198.4kJmol-1

0

3、已知反应2CuO(g)-Cu2O(g)+l/2O2(g)B<JArGm(3OOK)=112.7

1

kJmol-/ArGm°(400K)=101.6kJ-moR。计算和ArSm^G段定AHm®和

△6m❷不随温度而变化)；当P(O2)=100kPa时，该反应能自发进行的最低温度

是多少？

解：146.0kJ-mol-1111.0J-mol^-K-11315K

第五章酸碱平衡

填空题：

1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共血酸是HCOr;H2PO4-

是两性物质,它的共辗酸是H3P。4,它的共貌碱是HPO42-；

Fe(H2O)63+的共趣碱是［FeOH(H2O)5户。在水溶液中能够存在的最强碱是

OH-,最强酸是H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是

NH2-,最强酸是NH4+0

2、已知298K时浓度为0.010mohL-i的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该

酸的解离常数等于10*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大,解离

度a将变大,其将不变.

3、在0.10mo卜L-iHAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种

是0H,加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小,这种现

象叫做同离子效应°

4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCI溶液中，所含c(H+)不相同;

若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消

耗的NaOH溶液的体积相等,此时两溶液的pH不相等,其中pH

较大的溶液是HAc0

e403e

5、25℃时，Kw=1.0xl0-i,10(TC时Kw=5.4xl0-i;25℃时fKa(HAc)=

0

1.8x10-5,并且Ka°(HAc)随温度变化基本保持不变;则25°(:时，Kb(Ac)=

5.6*1010,10CTC时K^(Ac-)=3.0*10-8；后者是前者的小！_倍。

6、0.10mol-L；Na3P。4溶液中的全部物种有Na+,PO43,HPO42:hhPQr,

03

H3Po4,OH,H+该溶液的pH>7,c(N。)>3c(PCU」;Kbi(PO4-)

二Kw@/Ka3@(H3PO4)

7、向0.10mol-L^NaAc溶液中加入I滴酚配试液，溶液呈浅红色；当将

溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加

8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，

用NaOH溶液滴定其中的T分至恰好中和，然后与另T分混合，测得溶液的pH

=530，则该弱酸的Ka0=5.0*10-6；混合溶液中C(HAC)/C(A-)B_1^，当

将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶

液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL0.10mRUHCI溶液，前者的

pH变化比后者的pH变化小.

9、根据酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是A|3+,Fe,

Lewis碱是C2O42-,CO;这些配合物中前者形成体的配位数为,

配位原子为。,命名为三草酸根合铝(HI)酸钾；后者形成体的配位

数为5,配位原子为C,命名为五、基合铁(0)

选择题：

1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是.....................(AD)

(A)HCI,HAc,NH3,CH3OH

(B)HIzHCIO4,NH4+,Ac-

(C)HNO3,NaCH,Ba(OH)2,H3Po4

(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH

2、下列溶液中,pH最小的是......................................(B)

1

(A)0.010molHHCI(B)0.010molL-H2SO4

(C)0.010mol-L^HAc(D)0.0102c2O4

3、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液

的pH

为.........................................................(C)

(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.00

4、下列溶液的浓度均为0.100mol•L-i,其pH最大的

是................(D)

(A)Na2HPO4(B)Na2cCh(C)NaHCO3(D)Na3PO4

5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是......................(B)

(A)SnCI2(B)NaNO2(C)SbCI3(D)Bi(NO3)3

6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的

是..............(C)

2+

(A)H2O(B)NH3(C)Ni(D)CN-

7、欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好选

用............................(B)

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3-H2O-NH4CI

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH

10、对于反应HC2O4-(aq)+H2O⑴-H2C2O4(aq)+OH(aq),其中的强酸

和弱碱

是.............................................................(B)

(A)H2c2。4和OH-(B)H2c2。4和HC2O4-

(C)H2O和HC2O4-(D)H2c2。4和H2O

计算题

1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶

液的pH为多少？

解：4.16

2、将0.300mo卜L-i的HCI,0.250molL1的Na2Hp。4和0.250mokL」的

NaH2P。4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。

解:c(C|-)=0.100mol-L1c(Na+)=0.250mol-L*1c(H+)=7.10*10-4mohL1

1

c(H3P04)=0.017mol-L-ic(H2PO4-)=0.15molL-

3、今有2.00L0.100mol-L1的Na3PO4溶液和2.00L0.100molL-1的

NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶

液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2P04溶液

的体积各是多少？

解：2.10L,2.00L,0.101L

4、在1.0L6.0moll」氨水溶液中加入O.lOmol的CuSO4-5H2O⑸(假定加入

硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平

衡时溶液中CW*,[CU(NH3)4]2+与NH+H2。的浓度各为多少？

解:4.4*1017mol-L1,0.10mol-L1,5.6mol-L1

5、将0.20mohL-i的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0moM_"的HNO3溶液混

合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算

平衡时混合溶液中各种离子的浓度。

+++n

解:[Ag(NH3)2](aq)+2H+-Ag(aq)+2NH4(aq),1.9*10

+1+1+1

c([Ag(NH3)2])=3.3*10」4mol-Lc(H)=0.80mol-L,c(Ag)=0.10mol-L,

+11141

C(NH4)=0.20mol-L,c(NO3)=1.0mol-L,c(OH)=1.2*10mol-L

00

计算题中有关数据：H3PO4的Kal=6.7X10-3zKa2=6.2x10-8,Ka30=

302+120+7

4.5xl0-i,Kf([Cu(NH3)4])=2.3xlO;Kf(Ag(NH3)2)=1.67xl0e

第六章沉淀-溶解平衡

填空题

1、Ag2c2。4的溶度积常数表达式为Ksp@(Ag2c2。4)=[c(Ag+)/c®]2[c(C2O42-/

c®)]—,La(IO3)3的溶度积常数表达式为Ksp®(La(IO3)3)=[c(La3+)/日]

[c(IO3-/6]3。

2、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度,使J<KSD。。例如，

使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物.

3、Mn(OH)2的小。=2.1、10-13,在纯水中其溶解度为(3.7x10-5)mo|-L-i；

Mn(OH)2饱和溶液的pH为(9.87);将0.050molMn(OH)2⑸刚好溶解仕

0.50LNH4cl溶液中，则平衡时C(NH4CI)为(2.5)

10

mol-L(Kb(NH3-H2O)=1.8xlO-5)e

4、在AgCLCaCO3,Fe(OH)3,MgF?这些难溶物质中,其溶解度不随pH变

化而改变的是AgCI,能溶在氨水中的是

AgCIo

090e

5、在CaCO3(Ksp=4.9xlO-),CaF2(Ksp=1.5x10-1°),Ca3(PO4)2(Ksp=2.1x

10-33)的饱和溶液中,Ca2+浓度由大到小的顺序是Ca由>CaCCh>

Ca3(PO4)2o

6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3XCe(OH)4的(p®分别为5.0x10-27,1.3,

2.0x10-28则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是Sn(OH)2<A1(OH)3

<Ce(OH)4o

0013e

7、己知KsP(Ag2CrO4)=1.1xIO",KSp(PbCrO4)=2.8xl0-,Ksp(CaCrO4)

=7.1x10-4。向浓度均为0.10m。1L-i的Ag+,Pb2+,Ca?+的混合溶液中滴加

K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4—,Ag2CrO4—,

0

CaCrO4)o又已知KsP(PbI2)=8.4x10-9,若将PbCrCU沉淀转化为Pbb沉

淀,转化反应的离子方程式为_____PbCrO4(s)+2匕Pbb(s)+CrO42-_____,

其标准平衡常数K。=3.3*10-50

8、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解

度增大.

00

9、已知Ksp(Ag2S)=63x10-50,Kf(Ag(CN)2-)=2.5x10-2。。则反应2Ag(CN)2-

2

(aq)+S-(aq)-Ag2S(s)+4CN-(aq犯勺标准Wf常数K°=2.5*1。80

选择题

1、下列叙述正确的是............................................(D)

(A)由于AgCI饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

(B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数

(C)Ksp0大的难溶电解质，其溶解度s也大

(D)对用水稀释后仍含有AgCI⑸的溶液来说,稀释前后AgCl的溶解

度和它的标准溶度积常数均不改变

2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH

将...............(C)

(A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测

e0

3、已知Ksp®(Ag2so4)=1.2x10-5,Ksp(AgCI)=1.8x101°,Ksp(BaSO4)=1.1

xlO-已将等体积的0.0020molL。的Ag2s。4与2.0x10-6mo卜尸的BaS

溶液混合

将.......................................................(C)

(A)只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCI沉淀

(C)同时生成BaSO4和AgCI沉淀(D)有Ag2SO4沉淀生成

4、已知Ksp©(Ag3Po4)=8.7乂10”,其在水中的溶解度5=.....................(B)

(A)9.7xl0-5mo卜L-i(B)4.2xlO-5molL1

(C)1.3x105mo卜L-i(D)7.3xlO-5moM_』s

021

5、已知Ksp(Ag2CrO4)=l.lxlO-n，当溶液中c(CrO4-)=6.0xlO^mol-L,

开始生成AgzCrCU沉淀所需Ag+最低浓度为........................(B)

(A)6.8x106mo卜L-i(B)1.4xlO-5molL-1

(C)9.7xl0-7mo卜L-I(DJb.SxlO^mol-L1

6、SrCCh在下列溶液中溶解度最大的溶液是.......................(A)

(A)0.10mol-L^HAc(B)0.010mol-L^HAc

(C)O.OIOmol-L-iSrCh(D)1.0molHNa2cO3

010

7、有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5xlO-)-^CaSO4(s)(仆❸=7.1x10力的饱和溶

42

液，其中c(F)=1.3x10-mol•L-i,则c(SO4-)

=..............................................(C)

(A)8.4xl04moM(B)0.017mokI_T

(QS.OxlO^mol-L1(D)0.032mol-L1

8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是............................(B)

(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来

(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来

©溶解度小的物质先沉淀出来

(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来

9、推断Ag2s。4,AgCI,AgBr,Agl在Na2S2O3溶液中溶解度最小的

是・・・・・・(B)

(A)Ag2so4(B)Agl(C)AgBr(D)AgCI

计算题

1、将0.20mol的CaCHs)加入到1.0LNaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中

(C(HCO3-)=C(CO32-)=1.0mol-L-i,忽赂加入CaCL(s)后所引起的体积变化)。

①计算该缓冲溶液pH的变化；②是否有Ca(0H)2沉淀产生？③此时溶液中残

00

留的Ca2+浓度是多少?(己知Ka2(H2CO3)=4.7x10-1-,Ksp(Ca(OH)2)=4.6x

9

IO-,KSp®(CaCO3)=4.9xlO-)0

解：pH值由10.33降至10.23,无Ca(0H)2沉淀产生,残留的Ca?+浓度是6.1

xlO9mol-L1

2、将0.120molLi的AgNCh溶液与0.180molLiNmHPCU溶液等体积混合。

①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡

浓度及溶液的pH(己知K卬度Ag3Po4)=8.7x10-17,心度H3Po4)=6.2*10-8,

Ka3®(H3Po4)=4.5x10-13)。

2010+

解:3Ag++2HPO4-<->Ag3PO4(s)+H2Po工，K=83xlO,c(Ag)=4.6x

41211

10-mol-L,c(HPO4-)=0.050molU/c(H2PO4)=0.020mol-L,pH=7.61

3、将030molCuSO4,1.80molL-NH3H2。和0.60molL】NH4cl三种溶液

等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(0H)2沉淀生成

2+12020e

(Kf®(Cu(NH3)4)=2.30xl0,Ksp(Cu(OH)2)=2.2xlO-,Kb(NH3-H2O)=

1.8x10-5)。

2++12+

解r(Cu)=2.7xlO-nmol-L\c(NH3)=c(NH4)=020mobL,c(Cu(NH3)4)

=0.10mol-L1,c(OH)=1.8x10-5mol-L1,无Cu(0H)2沉淀生成。

第七章氧化还原反应电化学基础

填空题

1、在K2MnO4中镒的氧化值为+6在Na2s2d中硫的氧化值为+3。

2、在反应P4+3OH-+3H2。-3H2PO2-+PH3中，氧化剂是P4,其

被还原的产物为―PH3,还原剂是—P4—,其被氧化的产物为

H2PO2-0

3、仕原电池中，E值大的电对是极，发生的是皿反应；E值小的

电对是负极,发生的是氧化反应