2022年秋人教版九年级化学上册-复分解反应-同步练习-

3.3.2复分解反应一、单选题1．下列应用或相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A．验证铜和银的金属活动性

置换反应B．溶洞的形成

化合反应C．用盐酸除水垢

复分解反应D．高炉炼铁的主要反应

氧化还原反应2．如图A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，下列说法不正确的是A．如图判断，A+D组合发生反应属于基本反应类型的复分解反应B．与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物C．盐C的代表物有K2CO3，K2CO3溶液能使紫色石蕊试液变蓝D．碱A与盐C能发生化学反应：3．复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为：。结合13题信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是A． B．C． D．4．下列化学方程式书写及反应类型的判断对应均正确的是A．

分解反应B．复分解反应C．

化合反应D．

置换反应5．下列说法不正确的是A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应D．酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应也不一定在酸、碱、盐之间进行6．向一定量的Ba(OH)2溶液溶液中加入足量Na2CO3溶液，再向其中滴加稀盐酸，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．Na2CO3与Ba(OH)2的反应属于复分解反应B．a—b段发生的反应是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C．滴加稀盐酸后立即有气泡产生D．若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g7．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大→小A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓8．下列反应中属于复分解反应的是A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O9．一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D．该反应是复分解反应10．“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。原因如下反应。下列说法正确的是A．有毒气体是Cl2B．所有物质中有2种氧化物C．此反应属于复分解反应D．两种消毒液体的pH均小于7二、填空题11．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由：(1)Ca(OH)2+HNO3:_____________________________(2)BaCl2+H2SO4:________________________________(3)Na2CO3+HCl:____________________(4)NaCl+Cu(OH)2:_____________________________(5)K2SO4+NaNO3:______________________________12．松花蛋是常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。(1)原料中可以作干燥剂的物质是______（填化学式），此物质与水反应的化学方程式为______。(2)原料中_______在生活中最常用作防腐剂，调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），成年人缺乏碘元素会患_______疾病。(3)“纯碱”是_______（填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为_______。(4)鸭蛋制作松花蛋属于______（填“物理”或“化学”）变化。13．填空：(1)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应，生成碳酸氢钠。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热即得纯碱。写出上述三个反应的化学方程式：①______；②______；③______。(2)砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，生成砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式______。(3)以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式______。14．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。(1)氢氧化锂是一种可溶性碱，下列物质不能与该溶液反应是______（填标号）。A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．铁 D．二氧化硫(2)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，______。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同方案制备Li2CO3。①用两种盐溶液通过复分解反应来制备，可选用Li2SO4与______。②用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，反应的化学方程式为______。15．根据化学知识回答：(1)白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。(2)开发和利用新能是解决能问题的重要途径。下列属于新能的是______（填字母序号）。A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油。(3)物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：。根据质量守恒定律，推断X的化学式为______。(4)硫化氢（H2S）的回收是资利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废气与空气混合，通入FeC13、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。（I）过程I中H2S与CuC12发生了复分解反应，写出该反应的化学方程式______。（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有HC1、______。三、简答题16．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。Ⅰ.制备碳酸锂粗产品工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：查阅资料：Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________。（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_________。（4）洗涤时使用热水的原因是__________。（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_________溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。操作步骤：①连接好装罝，检查装置的气密性。②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。③称量E的质量为342.5g。④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中________。⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：（6）B装置的作用是__________（用化学方程式表示）。（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________（填字母)。A．缓慢滴加稀硫酸

B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C．将D、E装置调换顺序

D．去除F装置E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度________。（写出计算过程）17．如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式___________；通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有（写出一条即可）___________。18．金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：物质CrCl2CrCl3Cr2（CO3）3Cr（OH）3Cr2（SO4）3在水中溶解性易溶于水形成蓝色溶液易溶于水形成紫色溶液难溶于水蓝绿色固体难溶于水灰蓝色固体易溶于水形成紫色溶液(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期发生的化学方程式依据的反应规律①___________某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）②___________其他复分解反应19．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知元素的化学性质与有密切关系。A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度写出此反应发生的微观实质__________。(3)由图3的反应可以观察到的实验现象为_______，化学反应方程式为______。反应后溶液中减少的离子是______(填符号)。结论：通过图2、图3两个实验可得出结论，复分解反应可以发生的微观实质是溶液中自由移动的离子的种类与数量的减少。20．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钡溶液②碳酸钠溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是______。(2)选择______（填序号）两种物质进行实验，可以验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其化学方程式：______。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填字母）。A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【解析】【详解】A、AgCl难溶于水，Cu和AgCl不反应，此选项错误；B、溶洞的形成是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙随水流走形成溶洞。反应符合多变一的特征，是化合反应，此选项正确；C、水垢主要成分之一氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为，此选项错误；D、高炉炼铁是用一氧化碳还原氧化铁或四氧化三铁，不是碳与四氧化三铁反应，此选项错误。故选B。2．D【解析】【详解】A、如图所示，A+D组合发生反应即酸和碱反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，选项正确；B、与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐和水，二氧化硫与碱溶液反应能生成亚硫酸盐和水，故二者属于酸性氧化物，选项正确；C、碳酸钾是由碳酸根离子和钾离子构成属于盐，碳酸钾溶液显碱性能使紫色石蕊试液变蓝，选项正确；D、根据题意，氢氧化钾和碳酸钠互相交换成分后的碳酸钾和氢氧化钠都溶于水，不符合复分解反应条件，故无法发生反应，选项错误；故选：D。3．C【解析】【详解】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸属于弱酸，不能完全解离，故该反应的离子方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为：，不符合题意；C、氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的离子方程式为：，符合题意；D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水分子，该反应的离子方程式为：，不符合题意。故选C。4．B【解析】【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，选项中的化学方程式未配平，正确的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，故A错误；B、氯化钾和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为：，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、铁在氧气中点燃燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C错误；D、铝和氧化铁混合加热反应生成铁和氧化铝，选项中化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误。故选：B。5．A【解析】【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应碳酸钠和水，故A不正确；B、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，故B正确；C、碳酸盐与酸之间发生的反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，则碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应，故C正确；D、酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应也不一定在酸、碱、盐之间进行，故D正确。故选A。6．C【解析】【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项正确；B、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应结束后为氯化钠溶液，此时pH等于7，稀盐酸再与生成的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，如图所示，a—b段pH值等于7，说明此时稀盐酸与碳酸钡反应，化学方程式为：，选项正确；C、加入稀盐酸后，会与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH由大于7逐渐减小，氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入稀盐酸后不会立即产生气体，选项错误；D、设若产生沉淀质量为1.97g，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为，则a—b段消耗的盐酸溶质质量为0.73g，选项正确；故选：C。7．D【解析】【详解】A、硫酸的酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，A正确，不符合题意；B、盐酸的酸性比硫化氢强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，B正确，不符合题意；C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，C正确，不符合题意；D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，D错误，符合题意。故选：D。8．C【解析】【分析】根据复分解反应的概念进行分析，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。【详解】A、酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应中的氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误；B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项错误；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，因为碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。故选：C。9．D【解析】【分析】由题中数据分析可知，反应前后的甲质量减少了(18-9)g=9g，故是反应物，参加反应的质量为9g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的质量为(8-1)g=7g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律可知，反应后戊的质量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反应后质量增加，是生成物，生成的质量为(8-5)g=3g。【详解】A、根据分析可知，x的数值为8g，说法正确；B、根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确；C、根据分析可知，反应前后甲、戊变化的质量之比=9g:3g=3：1，说法正确；D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应。根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，由于无法确定，反应物、生成物是否都为化合物，也无法确定反应过程中是否相互交换成分，故无法确定该反应是复分解反应，说法错误。故选：D。10．A【解析】【详解】A、根据化学反应方程式得出反应物由2H、3Cl、1Na、1O构成，生成物由1Na、1Cl、2H、1O与有毒气体构成，在化学变化中原子的种类和数目不变，则有毒气体由2个氯原子构成为Cl2，故选项说法正确；B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则上述反应中只有H2O属于氧化物，故选项说法错误；C、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，故选项说法错误；D、84消毒液中含有NaClO，呈碱性pH大于7；洁厕灵中含有HCl呈酸性，pH小于7，故选项说法错误；故选A。11．(1)能，(2)能，(3)能，(4)不能；氢氧化铜不溶于水(5)不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成【解析】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。（4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。（5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。12．(1)

CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2(2)

食盐##NaCl##氯化钠

甲状腺(3)

碳酸钠

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(4)化学【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂。化学式CaO。与水反应的化学方程式为。（2）食盐（主要成分氯化钠）在生活中最常用作防腐剂，调味品。碘与甲状腺激素合成有关，成年人缺乏碘元素会患甲状腺疾病。（3）“纯碱”是碳酸钠的俗名，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠是复分解反应，化学方程式为。（4）鸭蛋制作松花蛋过程有新物质生成，是化学变化。13．(1)

(2)(3)【解析】（1）①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠溶液，该反应方程式为：；②碳酸氢铵溶液中加入食盐（氯化钠）细粒充分搅拌，两者发生复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出，该反应方程式为：；③析出的碳酸氢钠加热即得纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，该反应方程式为：；（2）砷化氢（AsH3）是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，生成砒霜（As2O3），根据反应前后元素种类不变，可推知另一种生成物为水，故该反应方程式为；（3）CO2和NH3高温高压下反应生成尿素CO（NH2）2和水，该反应方程式为：。14．(1)C(2)

酸

滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡(3)

Na2CO3溶液（合理即可）

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】(1)因为氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。因此：A、氢氧化锂（LiOH）能与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，不符合题意；B、氢氧化锂（LiOH）能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化锂，不符合题意；C、碱溶液不能与金属反应，氢氧化锂（LiOH）不能与铁反应，符合题意；D、氢氧化锂（LiOH）能与二氧化硫反应亚硫酸锂和水，不符合题意。故选：C；(2)碳酸锂（Li2CO3）是一种碳酸盐，根据碳酸盐的性质可知，Li2CO3能与酸反应，碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡；(3)①根据复分解条件可知，两种可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。可选用Li2SO4与Na2CO3溶液制取碳酸锂，反应的化学方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓；②非金属氧化物与碱溶液反应生成盐和水。用非金属氧化物与碱溶液反应来制备，氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。15．(1)混合物(2)ABC(3)Sb2O5(4)

H2S+CuC12=CuS↓+2HCl

FeCl2、O2【解析】(1)白开水中含有水和可溶性杂质，如可溶性钙镁化合物等，属于混合物，故填混合物。(2)新能一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能等能，称为常规能。故填ABC。(3)由化学方程式可知，反应前出现了2个锑原子、4个氢原子和7个氧原子，反应后出现了4个氢原子和2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应后尚缺的2个锑原子和5个氧原子存在于X中，则X的化学式为Sb2O5，故填Sb2O5。(4)（I）由图可知，过程I中H2S与CuCl2发生复分解反应生成CuS和HCl，故反应的化学方程式写为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl。（II）由图可知，过程Ⅲ的反应是FeCl2、HCl和O2反应生成FeCl3和H2O，即反应的反应物有HC1、FeCl2、O2，故填FeCl2、O2。16．

增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

过滤

温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率

BaCl2##Ba(NO3)2

不再产生气泡

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

A、E

生成二氧化碳的质量为346.9g-342.5g=4.4g设：碳酸锂的质量为x碳酸锂粗产品的纯度为。【解析】【详解】（1）将锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）与反应生成和，化学方程式为；（3）Li2CO3微溶于水，分离Li2CO3的操作名称是过滤；（4）洗涤时使用热水的原因是：Li2CO3溶解度随温度升高而减小，使用热水温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提高产率；（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以可以向溶液中加入含有的可溶性的盐溶液，例如BaCl2或Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中不再产生气泡，加稀硫酸过量的目的是使碳酸锂充分反应，直到不再产生气泡时，说明碳酸锂反应完；（6）B装置的作用是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应方程式为；（7）A.缓慢滴加稀硫酸，使生成的二氧化碳的气流平稳，有利于E装置将二氧化碳完全吸收，此选项正确；B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶，对于生成的二氧化碳是否被完全吸收无影响，此选项错误；C.将D、E装置调换顺序，则E装置吸收的气体为二氧化碳和水蒸气，结果会偏大，此选项错误；D.去掉F装置，则E装置会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，结果会偏大，此选项错误；F.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹，在A处缓慢通入一段时间的空气，将装置中残留的二氧化碳排入E装置进行吸收，能提高测定准确度，此选项正确；故选A、E；（8）见答案。17．

能与水反应##能与碱反应##不支持燃烧也不能燃烧【解析】【详解】在该微型装置中，试管内发生反应为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，该反应符合“双交换，价不变”的特征，是复分解反应，还发生水和二氧化碳反应生成碳酸的反应，该反应的化学方程式为，该反应不符合“双交换，价不变”的特征，也发生二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应不符合“双交换，价不变”的特征，所以该实验中发生复分解反应的化学方程式；在整个反应过程中观察到的现象有：试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色（CO2溶于水生成碳酸，显酸性），b处澄清石灰水变浑浊（二氧化碳能与碱反应），烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭（CO2的密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧），故二氧化碳的化学性质有：能与水反应或能与碱反应或不