2019-2021北京重点校高一(上)期中化学汇编：化学反应与能量变化

1/12019-2021北京重点校高一（上）期中化学汇编化学反应与能量变化一、单选题1．（2021·北京四中高一期中）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水能电离出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-2．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量3．（2021·北京师大附中高一期中）下列事实描述不正确的是A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C．镁条和盐酸反应时，溶液温度上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应4．（2021·北京师大附中高一期中）某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该燃料电池的说法中，正确的是A．供电时的总反应为：2H2+O22H2OB．负极的电极反应式为：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．能量转化率高，产物是水，属于环境友好电池5．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．Mg与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量6．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应7．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol8．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水9．（2019·北京师大附中高一期中）下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O的反应 B．Al与盐酸的反应C．NaOH与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10．（2019·北京师大附中高一期中）下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 无水乙醇 稀盐酸A．A B．B C．C D．D11．（2019·北京师大附中高一期中）某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A．Zn、Cu、ZnSO4 B．Zn、Cu、CuCl2C．Cu、Zn、ZnCl2 D．Cu、Zn、CuSO412．（2019·北京师大附中高一期中）已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行13．（2019·北京师大附中高一期中）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶14．（2021·北京师大附中高一期中）某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。(1)A中反应的离子方程式为___________。(2)B中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。A．原电池反应中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

参考答案1．D【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；答案选D。2．D【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键吸收能量，故B错误；C．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误；D．依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故答案为D。3．A【详解】A．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A错误；B．中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C．镁条和盐酸的反应为放热反应，溶液的温度会上升，故C正确；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，故D正确；故选A。4．D【详解】A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，但反应条件不是点燃，故A错误；B．负极上消耗的是氢气，在碱性溶液中的电极反应式为H2-2e-+2OH--=2H2O，故B错误；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；D．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确；故选D。5．C【详解】A.金属与酸的反应为放热反应，则镁与盐酸的反应属于放热反应，故A正确；B.化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律，则能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放吸热反应，故C错误；D.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；故选C。6．D【详解】A．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A正确；B．由图可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，则2molHI(g)分解生成1molI(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C正确；D．由图可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，D错误。答案为D。7．A【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根据盖斯定律，将(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理选项是A。8．B【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。9．D【详解】A．Na与H2O的反应为放热反应，故A不选；B．Al与盐酸的反应为放热反应，故B不选；C．NaOH与盐酸的反应为放热反应，故C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；故答案为D。10．C【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。11．D【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。【点睛】考查原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。12．B【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，13．D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。14．Zn+2H+=Zn2++H2↑有大量无色气泡产生2H++2e-=H2↑大于热能电能ABD【详解】(1)A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：有大量无色气泡产生；2H++2e-=H2↑；(3)从反应实质来看，A、B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应