《氨和铵盐》教学设计 高一下学期人教版（2019）必修第二册

5.2.2《氨和铵盐》教学设计一、教学背景分析教材地位：人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第二节内容知识关联：衔接氮及其氧化物的性质，为后续学习氮循环和环境保护奠定基础学科核心素养：宏观辨识与微观探析：通过实验观察氨的性质，分析其微观结构科学探究与创新意识：设计铵盐检验实验，培养实验设计能力科学态度与社会责任：探讨氨在工农业中的应用及泄漏处理二、教学目标掌握氨的物理性质（颜色、气味、溶解性）及化学性质（与水、酸、氧气的反应）理解铵盐的不稳定性及与碱的反应学会NH₄⁺的检验方法通过"喷泉实验"探究氨的溶解性通过实验对比分析液氨与氨水的区别设计实验验证铵盐性质体会氨在化肥生产中的重要作用认识化学物质"利与弊"的双重性（如氨泄漏的危害与处理）三、教学重难点重点：氨的化学性质及喷泉实验原理铵盐的检验方法难点：氨水成分的复杂性分析氨的催化氧化反应机理四、教学方法问题链驱动：以"液氨泄漏事故处理"新闻视频引入问题实验探究法：分组完成4个关键实验类比迁移：对比NH₃与H₂O、CH₄的结构与性质数字化手段：使用pH传感器测定氨水pH变化五、教学过程设计环节1：情境导入播放"液氨罐车泄漏"新闻视频，提出问题：为什么消防员要喷洒水雾？为什么疏散区域要禁止明火？如何快速检测空气中氨浓度？环节2：探究氨的物理性质实验1：氨的溶解性实验（喷泉实验）学生观察现象→分析原理→推导结论拓展问题：若将烧瓶中的气体换成NO₂，能否形成喷泉？实验2：液氨气化实验对比液氨与氨水的状态、成分差异环节3：探究氨的化学性质实验3：氨与浓盐酸反应（白烟实验）微观探析：NH₃+HCl=NH₄Cl的成键过程实验4：氨的催化氧化（播放实验视频）分析反应机理：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O实验5：氨水pH测定（数字化实验）分组记录数据→推导NH₃·H₂O的弱碱性环节4：探究铵盐性质任务驱动：提供碳酸氢铵、硫酸铵样品实验设计1：验证NH₄⁺的检验方法实验设计2：探究铵盐热不稳定性对比分析：(NH₄)₂SO4与NaOH反应的离子方程式环节5：应用与拓展）案例分析：如何科学施用铵态氮肥？思维拓展：实验室制取氨气的多种方法对比社会责任：讨论化工生产中如何预防氨泄漏六、课堂评价设计诊断性练习[1]下列物质不能用作干燥剂的是（）A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水CaCl₂[2]设计实验鉴别NH₄NO3和NaNO3溶液实验报告评价：从方案设计、现象记录、结论推导三个维度评分七、课后作业（分层设计）基础题：绘制氨的"结构-性质-应用"思维导图提高题：分析实验室制氨气为何选用Ca(OH)₂而非NaOH拓展题：查阅资料，撰写"氮肥的发展史与现代农业"小论文八、板书设计氨和铵盐│├─物理性质：无色、刺激性、易液化、易溶于水│├─化学性质│├─与水反应：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻│├─与酸反应：NH₃+HCl→NH₄Cl（白烟）│└─催化氧化：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O│└─铵盐├─热不稳定性：NH₄HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O└─与碱反应：NH4⁺+OH⁻→NH3↑+H2O九、教学反思预设重点关注学生对"氨水成分复杂性"的理解程度通过课后访谈了解