高三化学二轮复习+化学实验专题

高三化学化学实验专题及答案解析（二）1．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0电离平衡常数：B向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去证明具有还原性C向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色证明D向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀证明A．A B．B C．C D．D2．下列实验方案及结论均正确的是选项实验方案结论A相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度溶液的试管中分别滴入适量的溶液和溶液，探究、对分解速率的影响催化效果较好B向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解C向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶比碱性强D向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强3．下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是选项实验方案现象结论或解释A取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色B向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快C用试纸分别测定溶液和溶液溶液大结合能力：D将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体该反应放热，黑色固体为A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是选项操作目的A取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液B用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度C向的酒精中加入钠粒证明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振荡后再滴加少量溶液证明：A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉溶液溶液先变橙黄色，后变蓝色氧化性：B将气体通入溶液中生成白色沉淀该沉淀是C向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液有气体生成，滴加溶液后溶液呈红色稀硝酸将氧化成D向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了取代反应6．下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A向的溶液中加入浓溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入溶液，过滤从的溶液中提取B向工业食盐中加入酸性溶液检验是否含有C将含少量的固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤除去中的D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是酸性氧化物7．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验方案过程和现象实验结论A用玻璃棒分别蘸取0.1HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成金属活动性：Mg＞FeC向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀电离平衡常数：D向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：8．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液无明显现象可以保护不被腐蚀B向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖的水解产物具有还原性C向灯溶液中加入FeCl3溶液，再加入几滴溶液溶液变红与的反应存在一定的限度D在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原9．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0电离平衡常数：B向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去证明具有还原性C向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色证明D向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀证明A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液溶液变浑浊Ca(HCO3)2难溶于水B向0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂不一定是挥发性酸11．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是()选项微观结构或现象性质A头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。烫发时有二硫键的断裂和形成B[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面结构Cu采取sp2杂化C在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮与平整D人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油油脂熔点变高，且不容易变质12．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是()选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅与SCN-的配位能力：Cu2+C将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增D用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值测得pH为7.8Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究浓硫酸的性质取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸蔗糖变黑，同时发生膨胀变大浓硫酸有脱水性和强氧化性B探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+C探究c(H+)对MnO2氧化性的影响用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+)最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KIc(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强D比较与结合H+能力将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：14．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是选项实验操作及现象结论A向含、的溶液中滴加溶液，先产生砖红色沉淀B向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色邻甲基苯胺中氨基表现还原性C向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入溶液，产生白色沉淀酸性：D将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色丁烷裂解产物中含不饱和键15．下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A检验CH3CH2X中的卤素原子的种类将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色B证明活动性：K>Cu将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成D验证久置的Na2SO3是否变质取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现答案1．【答案】C【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误；B．、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，B错误；C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确；D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误；故选C。2．【答案】D【解析】A．阴离子不同，无法说明催化效果更好，故A错误；B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入银氨溶液前应加碱中和硫酸，故B错误；C．能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，故C错误；D．滴加淀粉溶液呈蓝色说明有生成，将氧化成，则的氧化性比的强，故D正确；答案选D。3．【答案】A【详解】A．溶液，滴加溶液，镁离子过量生成了氢氧化镁沉淀，当再加入氯化铜溶液时有沉淀转化成了氢氧化铜，则说明，A正确；B．可知酸性高锰酸钾溶液加入草酸溶液时高锰酸钾过量，溶液不会褪色，同时此实验中有草酸浓度、草酸物质的量两个变量，B错误；C．溶液和溶液浓度未知，不能通过该实验验证结合能力：，C错误；D．因该反应在空气中发生，因此生成黑色固体中可能还有铁的氧化物，D错误；故选A。4．【答案】D【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；故选D。5．【答案】A【解析】向溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，充分后溶液变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I-氧化为I2，氧化性：，A正确；将气体通入溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝酸根具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B错误；向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe转化为Fe2+，加溶液后溶液不呈红色，C错误；向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃取，没有发生取代反应，D错误；故选A。6．【答案】A【解析】从碘的四氯化碳溶液中提取碘的操作为向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸和水，反应的化学方程式为3I3+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反应后的溶液振荡、静置、分液，向水层中加入硫酸溶液，碘化钠与碘酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水，反应的化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I3+3Na2SO4+3H2O，碘在水中的溶解度较小，过滤得到碘单质，A正确；食盐中的氯离子也能酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以向工业食盐中加入酸性高锰酸钾溶液无法检验是否含有亚硒酸钠，B错误；由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中的硝酸钾的操作为为将含少量硝酸钾的氯化钠固体溶于水，蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠，C错误；在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是因为二氧化硫具有毒性和还原性，可以起到很好的杀菌消毒、抗氧化的作用，延长红酒保质期，D错误。7．【答案】A【解析】A．用玻璃棒分别蘸取0.1HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH():说明HCl的电离程度大于，溶液中：HCl大于溶液，则酸性：，A正确；B．向2mL溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成：是因为Mg与水反应生成了，再与反应得到后最终被氧化为红褐色，整个反应过程没有体现金属性的关系，所以无法比较Mg和Fe的金属性大小，B错误；C．向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀：是因为发生反应，属于沉淀的生成，无法比较电离平衡常数，C错误；D．向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振荡，产生白色沉淀：不管是与或生成沉淀，都只涉及沉淀的生成，不涉及沉淀的转化，无法比较溶度积，D错误；故答案为：A。8．【答案】A【解析】A．电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无现象，说明电极区没有，说明可以保护不被腐蚀，故A正确；B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A错误；C．从数据可以看出，与反应，过量，则溶液变红不能说明与的反应存在一定的限度，故C错误；D．浓硝酸本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D错误；答案A。9．【答案】C【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误；B．、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，B错误；C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确；D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误；故选C。10．【答案】D【详解】A．向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和电离出来的结合为CaCO3，故A错误；B．在0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S与Cu2+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B错误；C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，会被硝酸氧化为，不能证明只含有SO3，没有SO2，C错误；D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确；故选D。11．【答案】B【解析】A项，头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)，烫发时先用还原剂破坏肽链之间的二硫键(-S-S-)，使之被还原成游离的巯基(-SH)，易于变形；再用发夹和发卷将头发塑成一定的形状；最后用氧化剂在新位置形成二硫键，固定发型，因此烫发时有二硫键的断裂和形成，A正确；B项，[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu配合物，具有平面四边形结构，其中心Cu原子采用dsp2杂化，B错误；C项，在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，降低了溶液中Cu2+的浓度，使得Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电平稳的作用，从而可以使镀层更加致密、细腻、光亮，C正确；D项，液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应，不饱和烃基变为饱和烃基，物质的状态由液态变为固体，因此物质的熔点变高。由于加成反应消耗了不饱和的碳碳双键，因此就可以起到防止其氧化变质的目的，D正确；故选B。12．【答案】B【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔHΔS反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。13．【答案】B【解析】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫