分子结构与晶体结构课件

*

分子结构和晶体结构*

分子是由原子组成的，它是保持物质基本化学性质的最小微粒，并且又是参于化学反应的基本单元。分子的性质除取决于分子的化学组成，还取决于分子的结构。

分子的结构通常包括两方面的内容：一是分子中直接相邻的原子间的强相互作用力，即化学键；二是分子中的原子在空间的排列，即空间构型。

*分子性质化学组成分子结构化学键空间构型*化学键概念

原子组成分子有严格的规律性，有一定的联接方式，以一定的组成构成分子。因此，分子中原子之间存在着一定的强烈的相互作用把他们连接着在一起。人们把分子或一些晶体中，两个或两个以上原子(或离子)之间的强烈相互作用(强的结合力)，称为—化学键。*离子键共价键金属键离子晶体金属晶体共价化合物化学键的类型*第一节共价键的形成与分子结构共价键理论路易斯理论价键理论杂化轨道理论与分子的空间构型分子轨道理论*一、共价键理论（一）路易斯理论（八隅体规则）美国化学家G.N.Lewis(1875-1946)1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论：（1）分子中每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的外层电子构型；（2）分子中原子间不是通过电子的得失而是通过共用一对或多对电子形成化学键；这种化学键称为共价键，分子称为共价分子；（3）每一个共价分子都有一稳定的Lewis结构式：除H原子为2电子构型外，其它均为8电子构型。TheAtomandtheMolecule.J.Am.Chem.Soc.1916,38,762*

例如H+H=HH通过共用一对电子，每个H均成为He的电子构型，形成一个共价键。••••

又如＋ClClHHNH3H2OLewis的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了电负性相差比较小的元素之间原子的成键事实。*存在问题1.

未能揭示共价键的本质和特点；2.8隅体规则不适合某些分子；3.

难以解释某些分子的特性。SO2、NO、NO2*（二）价键理论1927年德国化学家Heitler和London将量子力学引入化学，用Schrödinger方程处理H2的分子结构，初步揭示了共价键的本质。W.Heitler（1904-1981）F.London（1900-1954)

*

A原子和B原子各有一个未成对电子，且自旋相反，两原子接近时，配对形成一个共价单键。A原子有两个未成对电子，B原子有一个未成对电子，则形成AB2分子。一个电子与另一个电子配对后，就不再与第三个电子配对（饱和性）。所以，每个原子所能形成的共价键数目取决于该原子中的单电子数目。例如O原子有两个单电子，H原子有一个单电子，结合成水分子时，只能形成H2O分子，氧原子与2个氢原子形成2个共价键。1.价键理论的基本要点：a.电子配对原理*注意：共价键数受未成对电子的限制如H-HCl-ClH-Cl

共价多键:如O=ON≡N

共价单键:

1H1s1

实质：共用电子对HH+H2++*b.对称性匹配

原子轨道重叠时，只有同号才为有效重叠，否则不能形成共价键。

‘

’‘

’来自波函数的角度分布图。作为波函数的符号，它表示原子轨道的对称性。zx+px－zx+s++－－yxdxy*

成键电子的原子轨道重叠愈多，两核间的电子云密集愈多，形成的共价键愈牢固。这称为原子轨道最大重叠原理。因此，原子间总是尽可能地沿着原子轨道重叠最大的方向成键。c.最大重叠原理

原子轨道中，除s轨道呈球形对称无方向性外，p、d等轨道都有一定的空间取向，在成键时，它们只有沿一定的方向靠近才能实现轨道间最大程度地重叠。所以共价键具有方向性。

*-+.+.最大重叠+-.+.较小重叠+-.+.减弱或抵消+.+-.异号重叠(不匹配)+++1sz+3pzz以HCl为例*Cl的3pz和H的1s轨道重叠，只有沿着z轴重叠，才能保证最大程度的重叠，而且不改变原有的对称性。Cl2

分子中成键的原子轨道，也要保持对称性和最大程度的重叠。pzzpz++z++*

如下图所示的重叠，将破坏原子轨道的对称性。X++X++++sp+pzz－+pz－*2.

共价键类型

根据原子轨道最大重叠原理，两个原子在形成稳定的共价键时，会有两种不同类型的成键形式：

键

键*若原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠，如s~s，s~px，px~px重叠，所形成的共价键称为

键，这种键的电子云以圆柱形沿键轴对称分布。将成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即

键的键轴是成键轨道的任意多重轴。*若原子轨道以“肩并肩”方式重叠，如两个相互平行的py~py，pz~pz重叠，所形成的共价键称为

键。

键的电子云垂直于键轴呈镜面反对称分布。*xx++pxz++绕键轴旋转180°成键轨道绕键轴旋转180°时，图形复原，但符号变为相反。例如两个px沿z

轴方向重叠的情况。*

键与

键的差异

键的轨道重叠程度较

键大，故

键的键能大，稳定性高；

键的稳定性低，

电子的活泼性较大，是化学反应的积极参予者。一般，共价单键是

键，双键中有一个

键和一个

键，三键中有一个

键和两个

键。*N2分子中两个原子各有三个单电子，pxpypz

沿z轴成键时，pz与pz“头碰头”形成一个键。此时，px和px，py和py以“肩并肩”形式重叠，形成两个键。

所以N2分子的3键中，有1个键，2个键。

N:2s22p3（2px1

2py12pz1）**4.共价键的本质：

原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对使体系能量降低，由此形成共价键。3.共价键的特点：

共价键具有饱和性

共价键具有方向性*5.价键理论的缺陷如CH4的结构：C2s22p2CH2不存在C：1个2s轨道，3个2p轨道；H：1s轨道（4个H）→4个σ键因2s不同于2p，故4个σ键键能应有所区别；另：C原子3个2p轨道夹角为900，所以，它们与H原子1s重叠成键后夹角亦应为900。但实验发现CH4的4个C-H键键能相同，夹角为109028´，空间构型为正四面体形。

价键理论虽然解释了许多共价分子（特别是双原子分子）的形成，但对于多原子分子的空间构型和性能却难以说明。*二、杂化轨道理论

杂化轨道理论（1931年由美国化学家LinusPauling提出）是解释多原子分子结构的一种理论。多原子分子在成键时可以不用原来的原子轨道，而用重新组合的原子轨道（杂化轨道）来成键，这样使成键时可以更有效地重叠，就是说杂化轨道比原来的原子轨道成键能力更强。莱纳斯·鲍林（1901－1994），国际著名的理论化学家，迄今为止惟一一位两次单独荣获诺贝尔奖的学者（1954年的化学奖，1962年的和平奖），被誉为20世纪的科学怪杰。*

杂化轨道

杂化轨道：在形成分子时，由于成键原子间的相互作用，在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道，能够混合组成一组新的轨道，这一过程称为“杂化”，组成的新轨道称为杂化轨道。杂化目的：更有利于成键。杂化动力：受周围原子的影响。杂化规律：★轨道的数目不变，空间取向改变；★杂化轨道能与周围原子形成更强的σ键，或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道存在。*孤立原子的轨道不发生杂化，只有在形成分子时轨道的杂化才是可能的；原子中不同类型的原子轨道只有能量相近的才能杂化；杂化前后轨道的数目不变；杂化后轨道在空间的分布使电子云更加集中，在与其它原子成键（σ键）时重叠程度更大、成键能力更强，形成的分子更加稳定；杂化轨道在空间的伸展满足相互间的排斥力最小，使形成的分子能量最低。1.杂化轨道理论要点杂化本质：原子轨道叠加*2.杂化轨道类型sp杂化直线形BeCl2的空间构型sp2杂化平面三角形BF3的空间构型sp3杂化正四面体CH4的空间构型不等性sp3杂化V字形、三角锥形H2O和NH3dsp2杂化

平面正方形dsp3、sp3d杂化三角双锥d2sp3、sp3d2杂化正八面体d3sp3杂化五角双锥d4sp3杂化正十二面体d4s杂化

四方锥配合物空间结构*每一个sp杂化轨道形状:一头大,一头小

成分:1/2s+1/2p（1）sp杂化

杂化轨道类型激发sp杂化2psp2s2p2p2sBe：2s22p0一个s轨道、一个p轨道杂化形成两个等同的sp杂化轨道*BeCl2分子的成键过程：

Be：2s22p0→2s12p1→(sp)1

(sp)1Cl:3s23p5→

3px1

3py23pz2Cl:3s23p5→

3px1

3py23pz22个sp分别与Cl的3px形成2个sp-p

键，sp-sp轨道间夹角1800，呈直线型。*180°与

Cl键合spz杂化两个

sp

杂化轨道+中心原子(Be)*BeCl2分子:键角:180°Cl—Be—Cl空间构型:直线型σ键Be-Cl键型:BeCl2、

HgCl2等sp杂化:*（2）sp2杂化5B2s22p1每一个sp2杂化轨道形状:一头大,一头小

成分:1/3s+2/3p激发sp2杂化2s2p2psp22p2s

杂化轨道类型一个s轨道和二个p轨道杂化，产生三个等同的sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º。*BF3分子的成键过程B:2s22px1激发

→

2s12px12py12pz0

杂化→(sp2)1

(sp2)1(sp2)1

2pz0F:2s22p52px12py22pz2F:2px12py22pz2F:2px12py22pz23个键1个46键*BF3分子键角:120°空间构型:平面三角形

FBFFσ键B-F键型:BF3、BCl3等sp2杂化：*(3)sp3杂化6C2s22p2每一个sp3杂化轨道形状:一头大,一头小

成分:1/4s+3/4p激发sp3杂化2p2s2s2psp3

杂化轨道类型一个s轨道和三个p轨道杂化，产生四个等同的sp3杂化轨道，四个杂化轨道的空间取向是四面体结构，相互的键角为109°28'*CH4分子的成键过程C:2s22px12py1激发

→

2s12px12py12pz1

杂化→(sp3)1

(sp3)1(sp3)1

(sp3)1

H:1s11s1H:1s11s1H:1s11s1H:1s11s1*CH4分子键角:109°28′空间构型:正四面体cHHHHσ键

C-H键型:CH4、

CHCl3（四面体）sp3杂化：*

等性杂化和不等性杂化轨道

在s-p杂化过程中，每一种杂化轨道所含s及p的成分相等，这样的杂化轨道称为等性杂化轨道，例BF3分子、CH4分子中为等性杂化。若在s-p杂化过程中形成各新原子轨道所含s和p的成分不相等，这样的杂化轨道称为不等性杂化轨道，NH3分子和H2O分子中是典型的sp3不等性杂化轨道（原因：原子中有已成对电子的轨道参加杂化，但他们不参与形成共价键）。

杂化轨道类型(4)不等性sp3杂化*如NH3如H2O7N2s22p3sp3杂化2s2psp3不等性<1/4s,>3/4p>1/4s,<3/4psp3杂化不等性2s22p48O2s2psp31H1s1*NH3：3个

键，N

上有1对孤对电子H2O：2个

键，O

上有2对孤对电子NHHH107°18´三角锥形OHH104°45´V型成键后两个孤对电子的位阻和排斥作用，使得键角略略变大*键角的比较1.杂化类型：sp(180°)＞sp2(120°)＞sp3(109.5°)如：

BeF2(sp)＞BF3(sp2)＞CF4(sp3)如：

CH4＝SiH4＝GeH4＝SnH4(均为sp3﹐即

109.5°)2.孤对电子较成键电子更占空间﹐故孤对电子数越多﹐键角越小。

如CH4(无孤对电子﹐109.5°)＞NH3(1对孤对电子﹐107.0°)＞H2O(2对孤对电子﹐104.5°)

三者均为sp3*杂化轨道

参加杂化的原子轨道

构型

对称性

实例

spsp2sp3dsp2dsp3dsp3d2sp3s,pxs,px,pys,px,py,pzdx2-y2

,s,px,pydz2

,s,px,py,pzdx2-y2,s,px,py,pzdz2,dx2-y2,s,px,py,pz直线型

D∞hCO2,

N3-平面三角形

D3hBF3,SO3四面体形

Td

CH4平面四方形

D4hNi(CN)42-三方双锥形

D3hPF5四方锥形

C4vIF5正八面体形

OhSF6

一些常见的杂化轨道*总结杂化轨道类型参加杂化轨道杂化轨道数目成键轨道键角分子空间构型实例中心原子BeHgspsp2sp3sp3(不等性)1s、1p1s、2p1s、3p1s、3p2344180°120°109°28′直线型平面三角形(正)四面体三角锥型V型BeCl2HgCl2BF3BCl3CH4CHCl3NH3H2OH2SPH3BCNPOSⅡAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥA90<

<10928*BeCl2BCl3CH4PCl5SF6H2Osp3d杂化sp3d2杂化*3.杂化轨道理论小结在形成多原子分子时，能量相近的原子轨道发生混合，重新形成能量相同的杂化轨道。杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化轨道有确定的伸展方向。(3)杂化分等性杂化和不等性杂化。(4)杂化轨道成键能力增强。

p<sp3<sp2<sp；s成分越多，成键能力越强没有实验基础，有一定的局限性。如应用繁锁；无法解释O2的顺磁性以及He2+的存在。未知构型的分子*分子的磁性顺磁性物质:

物质的分子中含有未成对电子，单电子本身自旋运动所产生的自旋磁矩和电子绕核运动所产生的轨道磁矩产生耦合。

逆磁性物质：分子中电子成对

磁性的测定：

磁天平*顺磁性物质在外磁场中显磁性，在磁天平中增重NS加磁场*三、分子轨道理论（1932年）2s22p48O在O2分子中，2个O原子各自提供1个含成单电子的2p轨道形成一个σ键和一个π键，分子中已不含成单电子，因此，O2分子应显反磁性。但实际上，O2是顺磁性的，O2分子表现出明显的自旋磁矩。RobertSandersonMulliken（1896-1986）

FriedrichHund

（1896-1997）1966年诺贝尔化学奖*分子中电子不再从属于某一个原子，而在整个分子势场范围内运动，每个电子的运动状态用分子轨道波函数Ψ来描述，|

|2同样表示分子中某个电子在空间某处出现的几率密度；分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道数目相等，一种为低能态的成键轨道，一种为高能态的反键轨道；

Ψ1

=c1ψ1

+c2ψ2

Ψ2

=c1ψ1

-c2ψ2

每一分子轨道波函数Ψi对应一分子轨道能量Ei，按照分子轨道能量由低到高的次序将分子轨道排列起来，得到分子轨道能级图；电子在分子轨道中排布时，也遵从原子轨道中电子排布的三原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。分子轨道理论的基本要点*能量相近原则，能量相近的原子轨道才能有效地组合成分子轨道，而且能量愈相近愈好。最大重叠原则，组成分子轨道的两个原子轨道的重叠程度，在可能的范围内愈大愈好。对称性匹配原则，只有对称性相同的原子轨道才能有效地组成分子轨道。分子轨道的形成和类型*（1）成键轨道：原子有效地组成分子的轨道，其分子轨道低于原来的原子轨道，体系能量降低。（2）反键轨道：它是分子轨道中不可缺少的部分，占总轨道数的一半左右。每个轨道也可安排反平行的两个电子，能级较高。反键轨道是了解分子激发态性质的关键。（3）非键轨道：能级等于原子轨道的轨道，称为非键轨道。*（4）σ轨道和σ

键：以对称轴连接两个原子核为键轴，轨道的分布是圆柱形对称，转动时不改变轨道符号和大小的分子轨道，称σ轨道。而由σ轨道上的电子形成稳定的共价键称为σ键；（5）π轨道和π键：当两个原子沿着Z轴靠近，两个px或Py轨道沿键轴方向肩并肩的重叠，两个px或py的极大值方向均和键轴垂直，此时通过键轴有一个零的节面，而键轴节面两侧电子云比较密集。这种轨道称为π轨道，这种分子轨道比相应原子轨道低称为成键π轨道。若两核之间波函数相互抵消，垂直键轴又出现一个节面，其能级比原子原子轨道和成键轨道来得高，称为反键π轨道（π﹡）。（6）

δ轨道和δ键：凡是通过键轴有两个ψ为零的节面的分子轨道称为δ轨道，δ轨道不能由s或p轨道原子轨道组成，只能由d原子轨道组成。*能量分子轨道原子轨道原子轨道

*1S

1S1s1sΨ1

=c1ψ1

+c2ψ2

Ψ2

=c1ψ1

-c2ψ2*

同核双原子分子的能级次序为：

(σ1s)(σ1s*)(σ2s)(σ2s*)(σ2px)(π2py)=(π2pz)(π2py*)=(π2pz*)(σ2px*)；适用于O2

，F2

分子或：(σ1s)(σ1s*)(σ2s)(σ2s*)(π2py)＝(π2pz)(σ2px)(π2py*)＝(π2pz*)(σ2px*)。适用于B2，C2，N2

等分子*2p2p2s2s

2s*2s

1s*1sMO1s1sAOAOA图*2*2*2

2

2

21s1s

1s*1s2s2s

2s*2sAO2p2pB图MOAO*2*2*2

2

2

2*

必须注意A图和B图之间的差别。B图2p2pA图*2*2*2

2

2

22p2p*2*2*2

2

2

2*

分子轨道式

(

1s)2

(*1s)2

He2分子轨道图

AOAO1s1s

*1s

1sMOH2分子轨道图分子轨道式

(

1s)2

*1s

1sMOAOAO1s1s

*He2＋的存在用价键理论不好解释，没有两个单电子的成对问题。但用分子轨道理论则认为有半键。这是分子轨道理论较现代价键理论的成功之处。

分子轨道式

(

1s)2(*1s)1

键级=(2－1)/2=1/2

半键He2＋分子离子由于填充满了一对成键轨道和反键轨道，故分子的能量与原子单独存在时能量相等，键级为零。He之间无化学键，即He2分子不存在。

AOAO1s1s

*1s

1sMO键级=1/2(成键电子数-反键电子数)>0*

N2

分子轨道图分子轨道能级图为B图三键一个

键，两个

键2p2p*2*2*2

2

2

21s1s

1s*1s2s2s

2s*2sAOMOAO或简写成[Be2]()2

()2

()2

2

2

2分子轨道式

(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2

()2

()2

()2

2

2

2N2是双原子分子中最稳定的*O2

分子轨道图分子轨道能级图为A图每个3电子

键的键级为1/2。一个

键

两个3电子

键双键：2p2p2s2s

2s*2s

1s*1sMO1s1sAOAO*2*2*2

2

2

2分子轨道式(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2()2()2

(

)2(

)1(

)1

2

2

2

*2*2或简写成[Be2](

)2(

)2

()2()1()1

2

2

2

*2*2*

分子轨道理论有逐渐发展成比较完善的化学键理论的趋势。同时还应该看到分子轨道理论还有某些缺陷，即忽略电子相关作用和相对论效应。价键理论和分子轨道理论是从不同的角度去探索分子结构的真理。在许多问题上两个理论得出的定性结论是一致的。但在另外一些问题上，两种理论各有其优缺点。所以在更完善的分子理论建立起来之前，这两种理论均不可偏废。—徐光宪*1952年由福井谦一提出这一理论。是一种分子轨道理论，它认为分子的许多性质主要由分子中的前线轨道，即最高已占分子轨道(HOMO，HOMO上的电子能量最高，所受束缚最小,所以最活泼,容易变动)和最低未占分子轨道(LUMO，LUMO在所有的未占轨道中能量最低，最容易接受电子)决定。这两个轨道决定着分子的电子得失和转移能力，决定着分子间反应的空间取向等重要化学性质。福井谦一（KenichiFukui）诺贝尔化学奖（1981年）前线轨道理论*分子轨道对称守恒原理（伍德沃德-霍夫曼规则）

1965年提出。用于分析电环化反应、环加成反应和σ迁移反应，总结其立体选择性规则，并根据这些规则判断周环反应是否可以进行，以及反应的立体化学特征。分子轨道对称守恒原理认为：化学反应是分子轨道进行重组的过程。在协同反应中，由原料到产物，分子轨道的对称性始终不变，是守恒的，因为只有这样，才能用最低的能量形成反应中的过渡态。符合分子轨道对称守恒原理的反应途径被称为是“对称性允许”的，不符合该原理的反应途径则被称为是“对称性禁阻”的。R·霍夫曼（Hoffmann）1981年诺贝尔化学奖R·B·伍德瓦尔德（Woodward）1965年诺贝尔化学奖*维生素B12(钴胺素)C63H88CoN14O14P*第二节分子间作用力与氢键分子的极性和偶极矩分子间作用力氢键分子间作用力对物质物理性质的影响*

分子的极性与偶极矩

根据正负两种电荷在分子内部的分布情况可把分子分为极性分子与非极性分子。±+—极性分子非极性分子

分子整体电中性局部正电荷部分(原子核)负电荷部分(电子)=0≠0*

分子的电偶极矩+q-qd单位:

C·m方向:

正电荷中心→负电荷中心=q

d*

分子有无极性，要看整个分子的正、负电荷重心是否重合，重合的是非极性分子；不重合的是极性分子。分子间的作用力与分子的极性有关。

键的极性与分子极性为不同概念*组成分子的化学键都是非极性共价键，分子是非极性分子；组成分子的化学键是极性键。

a.分子间构型不完全对称，是极性分子NH3、H2O、H2S、CH3Cl

b.分子间构型对称，是非极性分子CO2、CCl4、CH4双原子分子，键有极性，分子就有极性。

H2

O2HCl*

双原子分子由极性键形成极性分子。由非极性键形成非极性分子。由键的极性就可以确定分子极性H2

O2HCl*对于空间构型对称(如直线形、平面三角形、正四面体型等)的分子：多原子分子分子极性不仅与键的极性有关，还与分子空间构型有关。由极性键形成非极性分子由极性键形成极性分子对于空间构型不对称(如四面体型、三角锥型、V字形等)的分子：*分子内存在极性键未必极性分子Eg：Eg：分子无极性分子有极性但极性分子中一般都存在极性键CClHHHCClClClCl*

分子极性与键的极性：HClH–Cl极性键极性分子2.13.03.6

×10-13c·m直线形H2H–H2.12.1非极性键0非极性分子直线形CO2C–O2.53.5极性键0非极性分子直线形SO2S–O2.53.5极性键5.44极性分子V字形BF3B–F2.04.0极性键0非极性分子平面三角形NH3N–H3.02.1极性键4.9极性分子

三角锥形CH4C–H2.52.1极性键0非极性分子正四面体形*分子极性与溶解度有关相似相溶原理：

极性溶质易溶于极性溶剂中。非极性溶质易溶于非极性溶剂中。润滑油机油汽油甲苯乙醇丙酮水非(弱)极性物质非(弱)极性溶剂极性溶剂例如：油污染零件的清洗：*分子间的作用力化学键是分子内部原子间作用力，原子通过化学键结合成各种分子或晶体。而分子和分子之间存在一种比化学键弱的作用力，称分子间的作用力。分子作用力分为范德华力和氢键。Vanderwaals力又包括取向力、诱导力和色散力。*取向力偶极之间诱导力诱导偶极色散力瞬时偶极范德华力氢键分子间作用力JDvanderWaals1837年-1923年1910年诺贝尔物理奖*范德华（Vanderwaals）力

1．取向力极性分子的固有偶极子之间异极相吸，同极相斥，使分子间发生定向排列。这种固有偶极子之间的静电引力称为取向力。显然，取向力发生在极性分子之间。+

-极性分子极性分子异极相邻固有偶极间的作用力+

-+

-+

-*2．诱导力极性分子的固有偶极子可使非极性分子电子云变形，产生诱导偶极子。固有偶极子和诱导偶极子之间的吸引力称为诱导力。诱导力既存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间。诱导偶极+

-±+

-+

-异极相邻极性分子非极性分子极性分子极性分子+

-+

-+

-+

-诱导偶极同固有偶极间的作用力*3．色散力由于分子中的电子不断运动，核不停地振动，分子中的正、负电荷重心不断发生瞬间相互位移，产生瞬间偶极。由于瞬间偶极而产生的分子间的吸引力称为色散力。色散力存在于各种分子之间，并且一般分子间的作用力是以色散力为主。瞬时偶极±+-某一瞬间另一瞬间

-++-+--+-++-+--+-+异极相邻存在于一切分子中瞬时偶极间的作用力*色散力与分子的变形性有关，分子的变形性愈大，色散力也愈大。通常分子的体积（或分子量）愈大，变形性愈强。Vanderwaals力是决定物质沸点、熔点等物理性质的主要因素。*总结：极性分子极性分子色散力、诱导力、取向力色散力、诱导力极性分子非极性分子非极性分子非极性分子色散力*分子色散诱导取向总能量

H20.17000.17Ar8.490