新高考化学一轮复习讲练测第二章能力提升检测卷（原卷版）

第二章能力提升检测卷完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Ag108一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2021·浙江金华市·高三一模）下列方程式不正确的是A．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：B．熟石膏加水变成生石膏：C．金属钠与水反应：D．溶液与过量溶液混合后共热：2．（2021·浙江台州市·高三二模）已知：，下列说法正确的是A．是氧化剂B．HIO得电子，发生氧化反应C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于3．（2021·广东深圳市·高三二模）下列有关物质分类的说法错误的是A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．碘酒、水玻璃均为混合物C．糖类、蛋白质均为高分子化合物 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质4．（2021·上海浦东新区·高三二模）某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂B．过程Ⅱ反应后酸性减弱C．过程Ⅲ中，参与反应的与的物质的量之比为4∶3D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：5．（2021·广东汕头市·高三一模）北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb06．（2021·天津高三二模）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C．溶液中加入盐酸酸化的D．某中性液可能存在：、、、7．（2021·河北保定市·高三一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变C．该转化过程的实质为NOx被H2还原D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：18．（2021·四川攀枝花市·高三二模）我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原(如图)。下列说法错误的是

A．过程a、b中完全还原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C．HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D．b过程反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O9．（2021·河北承德市·高三二模）中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法：“绿矾五斤，硝五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是A．“炒”矾时绿矾失去全部结晶水B．强水中加盐后形成王水能溶解金C．硝的焰色试验中火焰呈紫色D．制备强水过程中涉及氧化还原反应10．（2021·山东枣庄市·高三二模）钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是A．钠的液氨溶液不再具有还原性B．液体的导电性增强C．溶液呈蓝色是因为产生D．钠和液氨可发生反应：11．（2021·湖南岳阳市·高三二模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ANH、Fe3+、SO、Br-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Cl-少量HI4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D12．（2021·广西高三一模）常温下，关于离子反应，下列说法正确的是A．在c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，Al3、Ba2、Cl不能大量共存，B．在1mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H、Fe2、SCNC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH＋OH=NH3＋H2OD．向1L0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2＋6Cl13．（2020·河北高三一模）由下列实验操作和现象能推出结论的是选项实验操作现象结论A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3＋＞I2B向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应A．A B．B C．C D．D14．（2020·河北张家口市·高三一模）C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是A．反应后硬质试管中碳粉有剩余B．反应后生成Cu2O为0.025molC．该氧化还原反应共转移电子0.2molD．反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g15．（2020·通榆县第一中学校高三月考）4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL16．（2020·湖南永州市·高三三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝＋H2OC．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2二、主观题（共5小题，共52分）17．（2021·北京丰台区·高三二模）（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。Ⅰ．银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为__。(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。Ⅱ．银的化合物的性质(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34gAgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。18．（2020·大连市一0三中学高三一模）（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。19．（2020·上海青浦区·高三二模）（11分）Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________；（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；（3）解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；（4）工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。20．（2021·江苏盐城市·高三二模）（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。①该反应的化学方程式为_______。②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。21．（2021·山东潍坊市·高三一模）（11分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混