新高考化学一轮复习讲练测第16讲 元素周期律和元素周期表（精练）（原卷版）

第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl3．（2021·江西南昌市·高三二模）是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示．其中只有位于同一周期，下列说法正确的是A．最高正价： B．由三种元素能组成多种化合物C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以用来检验4．（2021·河南高三三模）P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。下列说法错误的是A．Z与Q元素的简单离子半径：B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力5．（2021·重庆高三三模）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．氯化氢和氟化氢的稳定性B．在反应中，被氧化和被还原的N原子数C．物质的量浓度相等的和溶液中NH的浓度D．25℃时，pH相等的盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)6．（2021·河北张家口市·高三三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．气态氢化物的稳定性：C．Y与Z能形成多种二元化合物D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱7．（2021·广东梅州市·高三二模）科学家团队成功合成一种超重元素——117号元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外层电子数为7.下列说法正确的是A．Ts的同位素原子具有不同的电子数 B．常温下，是白色液体C．Ts位于第七周期第ⅦA族 D．中子数为176的Ts，其核素符号是8．（2021·四川高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B．X、Y的氢化物沸点：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物9．（2021·江西萍乡市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．化合物X高温下有较强稳定性B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物C．简单离子的半径：E>C>D>AD．简单氢化物的沸点：C>E10．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是A．酸性： B．碱性：C．熔点：(金刚石) D．沸点：11．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是

A．化合物W3XY3为三元弱酸B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应C．W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同D．X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构12．（2020·浙江高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·上海高三二模）（20分）氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。(3)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”)。(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。14．（2021·北京高三一模）（8分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。②从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体(补全实验步骤)。15．（12分）为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。________③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。________④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。________A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C．反应不十分剧烈；产生无色气体。D．有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象：________、________。（3）实验⑤：在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：________，证明酸性：________﹥