溶解度第二课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元------溶液课题2溶解度（第二课时）学习目标：1.理解固体物质的溶解度2.学会分析溶解度曲线，并能通过曲线获取物质溶解度随温度变化的规律3.气体物质的溶解度1.1固体物质溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度，用符号S表示。（未指明溶剂时，一般所说的溶解度是物质在水里的溶解度）。基本公式：

​溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g注意：溶解度概念的四个关键（四要素）——温、饱、剂、克溶解度会随温度而变化，因此需要确定温度——定温饱和状态——定状态100g是溶剂质量，不是溶液质量——定标准（溶剂）质量为g——定单位1.2溶解度中质量关系应用通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液的质量关系：溶液质量=100+溶解度比值关系——溶质：溶剂：饱和溶液=溶解度：100g：（100g+溶解度）例如：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则在20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6质量关系推扩：通过1.2中质量关系应用可以推导：一定温度下某物质的饱和溶液中溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）=溶解度/（溶解度+100g）课堂练习：20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。

（1）求该温度下氯化钠的溶解度；

（2）若向此溶液中再加入5g氯化钠，溶液是否仍为饱和？此时溶质质量分数是多少？答案与解析：

根据公式​溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g：

溶解度=（36g/100g）×100g=​36g​

原溶液已饱和，加入5g氯化钠无法溶解，溶液仍为饱和状态。溶质质量分数为：

36g/（36g+100g）×100%=​26.47%

30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。现有该温度下200g硝酸钾饱和溶液：

（1）求溶液中溶质和溶剂的质量；

（2）若降温至10℃（溶解度20.9g），析出晶体多少克？答案与解析：

（1）根据公式​溶质质量/溶液质量=溶解度/(溶解度+100g)：

溶质质量=200g×（45.8g/145.8g）=​62.8g，溶剂质量=200g-62.8g=137.2g

（2）10℃时溶剂137.2g最多溶解硝酸钾：137.2g×（20.9g/100g）=28.7g

析出晶体=62.8g-28.7g=​34.1g1.3影响固体物质溶解度的因素内因：溶质和溶剂本身的性质。（相似相溶原理可以稍微点一下）同样的外部条件下，不同物质在同一溶剂中的溶解度不同，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同。外因：温度

固体物质溶解度外部影响因素只跟温度有关下列因素中，能改变固体物质溶解度的是（）A.搅拌速率B.溶质颗粒大小C.温度D.压强正确答案：C​​温度是唯一影响固体溶解度的外因（如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大）​搅拌和颗粒大小仅影响溶解速度，不改变溶解度；​压强对气体溶解度有影响，但对固体无作用。提示：温度改变溶解度，并非温度一定使溶解度升高，有些物质在温度升高时溶解度会降低（氢氧化钙饱和溶液升温后析出固体）1.4固体物质溶解度与溶解性的关系（1）溶解性是物质的一种物理性质，是定性说明物质在某种溶剂里的溶解能力大小，根据溶解性的不同，把物质分为易溶、可溶、微溶、难溶。（2）溶解度是溶解性的定量表示方法，是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的标准。（3）我们一般用20℃时固体物质溶解度大小来区分溶解性大小。溶解度（S，20℃）溶解性举例S≥10g易溶NaCl、蔗糖1g≤S＜10g可溶NaHCO₃0.01g≤S＜1g微溶Ca(OH)₂、CaSO₄、MgCO₃S＜0.01g难溶（不溶）BaSO₄、CaCO₃课堂练习：一定温度下，对某硝酸钾溶液进行操作，先蒸发掉100g水，没有晶体析出，接着再蒸发掉100g水，此时析出了17g硝酸钾。问在此温度下硝酸钾的溶解度是（）

A.一定等于17g

B.一定不等于17g

C.小于或等于17g

D.大于或等于17g答案：D2.固体物质溶解度曲线思考：35℃时，氯化铵的溶解度约是多少？列表根据表格数据绘制坐标轴曲线，并找到数据35℃时，氯化铵的溶解度约是43g同学可以从表中继续查找25℃，65℃等温度条件下，几种物质的溶解度。思考1：固体的溶解度随温度有什么变化规律大多数固体物质，当温度（T）升高时，溶解度（S）也升高，例如KNO₃；

少数固体物质，S受T的影响不大，例如NaCl；

极少数固体物质，T升高时，S降低，例如Ca(OH)₂。思考2，交点的意义A点表示什么？B点表示什么？（1）A点含义：60°C时，硝酸钾的溶解度为110g。

（2）B点含义：70°C时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g。交点表示：溶解度在那个温度下相等判断：①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。（）

②50°C时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（）XX思考3.溶解度曲线可以用于物质分离吗（1）氯化钠可以采取蒸发结晶（2）碳酸钠可以采取降温结晶（1）氯化钠（2）碳酸钠小结：列表法和曲线法方法分类优点缺点列表法准确表达某温度时的具体溶解度数值数据不齐全，只能表示特定温度，溶解度随温度变化规律不够直观曲线法直观表示溶解度随温度变化的趋势陡升型——缓升型——下降型查询数据存在一定误差3.气体的溶解度3.1概念：气体的溶解度是指在​压强为101kPa​和​一定温度​的条件下，1体积水​中溶解某种气体达到​饱和状态时​的气体体积。气体体积不是气体质量例如，0℃时氮气的溶解度为0.024，表示在此条件下1体积水最多溶解0.024体积氮气。定义的四要素3.2影响气体溶解度的因素讨论：打开汽水盖时，为何汽水会自动喷出来。这表明气体在水中的溶解度与压强相关。汽水封装时处于高压环境，大量二氧化碳溶解其中。打开瓶盖，压强骤减，气体溶解度变小，原本溶解的气体逸出，致使汽水喷出。2.喝了汽水为何常打嗝。说明气体的溶解度和温度有关。喝入汽水后，体内温度高于外界，温度升高使二氧化碳在汽水中的溶解度降低，气体逸出，引发打嗝现象。结论：内因溶质和溶剂本身的性质外因温度压强一定时，温度越高，气体溶解度越小压强温度一定时，压强越大，气体溶解度越大3.3气体溶解度与固体溶解度的比较溶解度气体固体条件温度、压强温度标准1体积水100g溶剂状态饱和饱和单位气体体积克外因温度、压强温度变化规律与温度成反向变化，与压强成正向变化大多数物质随温度增加而增大，极少数随温度增加而减少课堂练习：1、解释养鱼池中通过增氧机增加水中氧气溶解量的原理。答案：增大水与空气接触面积，提高氧气溶解速率和