第九单元课题1 溶液及其应用-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题1溶液及其应用一、溶液1、定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性（溶液各部分的组成、性质一样）稳定性（外界条件不变，溶质、溶剂不分离）3、组成：溶质：被溶解的物质（固体、液体、气体）溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油）4、读法溶质的溶剂溶液（水作溶剂时通常不读）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积5、溶液中溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂；（2）两种液体相互溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）有水存在时，无论水多与少，水都做溶剂。（4）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。练习与应用：指出溶液中溶质、溶剂（填化学式）溶液溶质溶剂稀硫酸高锰酸钾溶液铜硫酸

溶液碳酸钠溶液澄清石灰水医用酒精生理盐水碘的汽油溶液盐酸碘酒CuSO4Na2CO3Ca(OH)2C2H5OHNaClHClI2H2OH2OH2OH2OH2OH2OC2H5OHH2SO4KMnO4H2OH2OI2汽油6、溶液形成的微观过程溶质在溶液中是以分子、离子形式存在的实验：碘和高锰酸钾的溶解性的比较实验：碘和高锰酸钾的溶解性的比较结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的;不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同。溶质溶剂现象碘水不溶碘汽油溶解，红棕色溶液高锰酸钾水溶解，紫红色溶液高锰酸钾汽油不溶7、溶解性的影响因素内因：

溶质、溶剂的性质外因

温度、压强实验：乙醇能溶解在水中注意：1、红墨水的作用：

为了显色，便于观察2、怎样滴入乙醇？

用滴管沿试管内壁，缓缓加入乙醇。振荡前现象分层振荡后现象不分层静置后现象不分层结论酒精能与水互溶8、溶液的用途1）在溶液里化学反应速率加快。2）溶液维持动植物的生理活动。3）医疗上用的溶液：葡萄糖注射液生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）医用酒精（70%-75%的酒精溶液）探究:溶解时的吸热或放热现象现有试管、玻璃棒、烧杯、温度计等仪器和固态氯化钠（NaCl)、硝酸铵（NH4NO3)、氢氧化钠（NaOH），设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验方案1、向烧杯加入100ml蒸馏水，用温度计测其温度。2、向烧杯加入10gNaCl,并用玻璃棒搅拌至全部溶解，测出NaCl溶解后溶液的温度。3、用同样的方法测定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度记录结论：1、NaCl溶解后，溶液温度不变2、NH4NO3溶解后，溶液温度降低

3、NaOH溶解后，溶液温度升高20℃20℃20℃30℃15℃20℃二、溶解时的吸热或放热现象溶解：扩散过程（吸热；物理变化）水合过程（放热；化学变化）当：1、Q吸=Q放水溶液温度不变（NaCl)

2、Q吸>Q放水溶液温度降低（NH4NO3)3、Q吸<Q放水溶液温度升高（NaOH）把植物油放入水中三、乳浊液1、乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。2、特征：不均一、不稳定把泥土放入水中四、悬浊液1、定义：固体小颗粒散到液体里形成的混合物。2、特征：不均一、不稳定3、乳浊液、悬浊液的用途C.双氧3.下列说法A.水B.溶质C.溶D.BBC4、B混合物加速固体溶解Na+、Cl-蔗糖分子练习与应用7、一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？不会，因为生理盐水是均一的、稳定的混合物。8、请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明那些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。（1）将冰糖粉碎：冰糖晶体颗粒小，与水接触面积增大，可加快溶解。（2）搅拌：加快冰糖分子与水分子运动，可加快溶解。（3）用热水溶解：温度升高时，冰糖分子与水分子运动加快，可加快溶解。9、影响固体物质溶解速率？温度、颗粒的大小、搅拌4、请你用所学的知识解释下列现象。（1）在实验室里，常常将固体药品配