江苏省苏州市重点高中2024-2025学年高一上学期1月期末调研考试化学试题含答案

2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高一化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39I127Ba137一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是A.Mg B.Si C.Fe D.O【答案】D根据下列实验信息，完成下面小题：用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式为 B.的摩尔质量为C.的结构示意图为 D.中子数为8的碳原子可表示为3.下列有关说法不正确的是A.中只存在共价键 B.用光照射溶液会产生光路C.属于酸性氧化物 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大4.下列有关实验现象分析不正确的是A.无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B.品红溶液褪色证明气体中有C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D.澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有5.下列有关反应表示正确的是A.木炭与浓硫酸反应：B.二氧化硫溶于水：C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：D.澄清石灰水中出现白色浑浊：【答案】2.B3.B4.C5.A6.下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是A.蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异B.用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液C.蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小D.检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断【答案】A7.被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是A.热稳定性： B.离子半径：C.最外层电子数： D.单质与水反应的剧烈程度：Mg>K【答案】C8.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B.有强氧化性，可用作漂白剂C.能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D.水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉【答案】B9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验A向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色在中溶解度大于在水中的溶解度B向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生HClO的酸性比强C向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生已完全变质为D将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解Cl的非金属性强于PA.A B.B C.C D.D【答案】A10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.【答案】C11.实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是A.除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液B.用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体C.丙装置中析出固体的上层清液中不存在D.丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和【答案】B阅读下列材料，完成下面小题：工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫后得到，再经中和获得；可用于处理废水中的。相关过程如下：12.下列相关说法不正确的是A.“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率B.“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多C.“中和”时反应的化学方程式为D.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含13.适量除去弱酸性废水中反应为：（未配平），下列有关说法正确的是A.发生氧化反应 B.是还原产物C.反应后废水的pH减小 D.反应中每产生1mol转移2mol电子【答案】12.D13.C二、非选择题：共4题，共61分。14.A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：（1）C、F、G三种元素原子中，半径最大的是______（填元素符号）。（2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：______。（3）F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。（4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。（5）化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为______。（6）写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：______。【答案】（1）S（2）（3）HClO4（4）（5）共价键（6）15.以食盐水和HCl为原料均可制。Ⅰ．以食盐水为原料制（1）除去粗盐中含有、、等杂质离子，常用试剂为：溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸。①用于除去的试剂是______。②除去时，判断已沉淀完全的方法是______。③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有______。（2）电解饱和食盐水可得到、和NaOH。①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生在标准状况下的体积为______。②电解时有少量产生，则电解产生的______（填“>”或“<”或“=”）1：1。③电解后的溶液中产生少量的可能原因是______（用化学方程式表示）。Ⅱ．以HCl为原料制（3）利用循环可将HCl氧化为，转化关系如图所示。①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：______。②已知：是酸性氧化物，难溶于水。溶解度如下表：温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、、等）获取晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，______，过滤、洗涤、干燥得晶体。【答案】（1）①.溶液②.静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全③.，（2）①.11.2L②.>③.（3）①.②.加入适量盐酸待反应完全后过滤得到滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶16.以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有______。（2）含溶液中通入氯气可获得。说明______性，______（填“>”或“=”或“<”）。（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有______、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去的浓缩海水中通2分钟至酸性，然后在通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示。（4）写出生成的离子反应方程式：______。（5）先通2分钟的目的是防止制得的中混有______（填化学式）。（6）待完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中的产率会减小的原因是______。Ш．制碘化镁以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和。（7）该反应中的作用为______。（8）为提高和的利用率，须控制约为______。【答案】（1）搅拌、升温或延长反应时间（2）①.氧化性②.＞（3）分液漏斗（4）CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3↓↓

+H2O（5）Mg(OH)2（6）CO2与

MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2（7）还原剂（8）2:117.S和是自然界中硫循环的重要组成部分。Ⅰ．S的产生与去除（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。（2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。Ⅱ．烟气中的测定与利用（3）含量的测定如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（4）的脱除用氨水吸收过量可得溶液，