2024届高三化学二轮复习 选择题突破10：化学实验基础

选择题突破10化学实验基础

【真题回顾】

命题角度1常见仪器噪作的规范性评价

1.（2023・湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

B.蒸偏法分离CH2CI2和CC14：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

2.（2022.海南卷）下列实验操作规范的是（）

命题角度2实验方法的目的性评价

3.（2023•全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（）

制备CO2分离乙醇和乙酸

CD

水

显

S2准

气

°-*3C管

T|品红管

山/溶液

J

验证SO2酸性测量02体积

4.（2023・辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）

A.用石灰水鉴别Na2c。3与NaHCCh

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2so3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

命题角度3实验设计的匹配性评价

5.（2023•全国新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前稀硝酸的氧化性比浓硝

A

者产生无色气体，后者无明显现象酸强

取定量Na2s03样品，溶解后加入BaCb溶

B此样品中含有SO3

液，产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀

将银和AgNO3溶液与铜和Na2s04溶液组成原

C电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电Cu的金属性比Ag强

极附近溶液逐渐变蓝

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溪与苯发生了加成反应

6.（2023.浙江6月选考）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现

象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

分层,下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶解能

往碘的CC14溶液中加入

A变为浅粉红色，上层力大于在C04中的溶解能

等体积浓KI溶液，振荡

呈棕黄色力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

溶液点在pH试纸上

向2mL0.1mol-L1

AgNCh溶液中先滴加4

先产生白色沉淀，再AgCl转化为AgLAgl溶解

C滴0.1mol.L一1KC1溶液，

产生黄色沉淀度小于AgCl溶解度

再滴加4滴0.1mol-L-1

KI溶液

取两份新制氯水，分别

前者有白色沉淀，后

D滴加AgNCh溶液和淀粉氯气与水的反应存在限度

者溶液变蓝色

KI溶液

【考点剖析】

微点1仪器的使用与基本操作

【典题精练】

1.（2023・永州模拟）关于下列图示仪器的说法正确的是（）

③④

A.图①所示仪器可用来盛装高锌酸钾溶液，精确度为0.1mL

B.图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用

C.图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液

D.图④所示仪器可用于蒸储或分储

2.（2023•海南统考）下列实验操作方法正确的是（）

A.向试管中添加B.称取D.分液放出下层

C.检验装置气密性

液体21.6gNaOH液体

3.(2023•全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmolL^的Na。溶液。下列仪

器中，本实验必须用到的有()

①天平②温度计③珀烟④分液漏斗

⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【智能提升】

1.常见的化学仪器

直接加热H试管、用战、菽血

\隔四加热H烧杯、烧瓶、锥形瓶]

常

见不能加热H集气瓶、容量瓶

化

学一筒、滴定管、托―天平、温度计等)

仪

器4分离、提纯)■华通漏斗、分液漏斗、洗气瓶、冷丽

1T燥H丁燥管、干燥器I

U镜子、胶头滴管、药匙、玻璃棒、酒精灯等一

2.基本仪器的安全使用

(1)蒸发皿不能用来加热固体。

(2)NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。

(3)容量瓶在使用之前不需烘干。

3.试剂的保存

(1)玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不

可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。

(2)氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该

保存在塑料瓶中。

4.基本操作

(l)pH试纸的使用

①氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH

试纸测氯水的pHo

②广泛pH试纸只能精确到整数。

（2）分离与提纯

①萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺

利流出。

②做蒸馀实验时，在蒸馀烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记

加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

微点2实验装置或实验方法的目的性评价

【典题精练】

4.（2023.荷泽统考）下列装置能达到实验目的的是（）

\NaOH

,溶液

J^Br^jCCh

筋i溶液

A.从食盐水中提取NaClB.除CCLi中的Bn

㈡

泳

1一=.观察

是否

、‘有气

如石灰

7

C.制取并收集氨气D.检查装置的气密性

5.（2023・泉州模拟）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验

目的的是（）

选项实验目的实验操作

A检验丙烯醛中是否含有碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加浸水，溶液褪色

向浓度均为0.1molL-1的CuS04和

B比较Ksp（CuS）和Ksp（ZnS）的大小ZnS04的混合溶液中滴加Na2s溶液,

观察现象

用洁净的的丝蘸取某溶液在酒精灯

C检验溶液中是否含有K+

火焰上灼烧，观察火焰颜色

取少量固体溶于蒸储水，滴加少量稀

D判断Fe(NO3)2固体是否变质硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变

红

6.(2023•浙江6月选考)下列说法正确的是()

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnCU溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSCh溶液中迁移

【智能提升】

常见装置图错因分析

错因举例纠错

①Imol/L是稀盐酸，换成浓盐酸

A1皿业L主8*碗仙丁渝1

反应试②稀硫酸换成浓硫酸

剂错误③浓硫酸换成稀盐酸

①②③®

④应该是Ca(OH)2、NH」。混合粉末

①饱和NaHCCh；容*夜或NaOH1容液换

成饱和食盐水

除杂

eb

出芾湍3i*苒fufu汝②饱和NaHSOs溶液换成饱和

试剂IILE1N.HSO,CO?HCh

国洛统"0W,

(P®③NaHCOs溶液

错误

③盛装碱石灰的干燥管换成装有加和

NaHCCh溶液的洗气瓶

①NaOH溶液换成饱和Na2c03溶液

吸收

。,一」肛一,②苯换成四氯化碳

试剂■：念由xffl

M

1③饱和食盐水换成NaOH溶液

错误12就3

④饱和NaHSCh溶液换成NaOH溶液

反应皂浓硫龄

・旅技酸

■J

条件①②③反应都需要加热

Wt

错误①③

球烧杯1"收酸4地堀①灼烧海带（固体）用用烟

仪器1臻自如水

9年海南

-②硫酸要放在酸式滴定管中

错误建1

①②③③蒸发结晶要用蒸发皿

①胶头滴定不能插入容量瓶中

②上层液体从分液漏斗上口倒出

③先将浓硫酸稀释并恢复到室温后再

MNMftlX

•>4*S转移

④试管口要略向下倾斜

操作⑤应该短管进气长管出气

错误获得带有结晶水的物质，不能将溶液

星：蛤，蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶；

Cll（NO3）2蒸发时，会发生水解反应、

导致生成CU（0H）2

M蛤直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无

翻番无米融化0翻击星尔4化慎水氯化镁，应该在HC1气流中加热

微点3实验操作、现象与结论一致性评价

【典题精练】

7.（2023.广州天河区二模）下列实验过程能达到预期R的的是（）

选项实验操作和现象实验目的

向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶

A证明此溶液一定为钱盐溶液

液，再将湿润的红色石蕊试纸置于

试管口附近，试纸变蓝

向NaAIO2溶液中力口入NaHCOs溶

B证明A1O5结合H'的能力强于COf

液，观察到有白色沉淀生成

将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气

C体直接通入硅酸钠溶液，产生白色证明C的非金属性强于Si

胶状沉淀

向2mLO.lmol/L的NaOH溶液中

滴加2滴0.1mol/L的MgCh溶液,

D证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

再滴加2滴0.1mol/L的FeCh溶液，

白色沉淀转化为红褐色沉淀

8.（2023.石家庄二次质检）由下列实验操作和现象可得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

将红热的木炭加入浓硝酸木炭与浓硝酸反应生

A产生红棕色气体

中成了NOz

室温时，将等物质的量浓度

的弱酸HA和弱碱BOH等

B溶液变红Kb(BOH)<Ka(HA)

体积混合，并向其中滴加紫

色石蕊溶液

向KBr溶液中依次滴加过溶液依次变为橙色

C元素非金属性:Cl〉Br>I

量氯水、淀粉一KI溶液和蓝色

向1mL0.1molL'AgNOa

溶液中依次滴加2滴0.1依次产生白色和黄

DKp(AgCl)>Ksp(AgI)

molL-1NaCl溶液和0.1色沉淀

mol-L-'KI溶液

9.（2023•浙江1月选考）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都

正确的是（）

实验方案现象结论

Fe"的氧化能力比Zn2,

A往FeCb溶液中加入Zn片短时间内无明显现象

弱

往Fe2(SO4)3溶液中滴加

溶液先变成血红色后Fe3+与SCN的反应不

BKSCN溶液，再加入少量

无明显变化可逆

K2so4固体

将食品脱氧剂样品中的还

食品脱氧剂样品中没有

C原铁粉溶于盐酸，滴加溶液呈浅绿色

+3价铁

KSCN溶液

溶液先变成红褐色再

向沸水中逐滴加5〜6滴饱Fe3+先水解得FC(OH)3

D

和FeCb溶液，持续煮沸析出沉淀再聚集成Fe(OH)3沉淀

【智能提升】

1.有机化学基础实验设计与评价

⑴卤代燃中卤素原子的检验方法：在卤代燃中加入NaOH水溶液，加热，冷却

后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。

设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现

氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。

(2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,

加热一段时间，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，

水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。

设陷点：应用NaOH溶液中和过量的硫酸。

2.化学反应原理实验设计与评价

(1)溶度积常数［Kp的大小比较］

实验操作及现象实验结论判断解释

①在硫酸铁沉淀中加入浓碳酸

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSC)4),

钠溶液，充分搅拌后，取沉淀Ksp(BaCC)3)<

X但两者相差不大，可以相

(洗净)放入盐酸中，有气泡产

KsP(BaSO4)

互转化

生

②向0.1mol/LMgSCh溶液滴

发生沉淀的转化，则

入溶液至不再有沉淀产

NaOHATsP[Cu(OH)2]<

Cu(OH)2的溶度积比

生，再滴加0.1mol/LCuSCh溶Ksp[Mg(OH)2]

Mg(OH)2的小

液，先有白色沉淀生成后变为

浅蓝色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶

液中滴入2滴0.1mol/LMgChA：sp[Mg(0H)2]NaOH过量，与FeCb反

溶液，产生白色沉淀后，再滴>X应生成沉淀，不能判断两

力口2滴0.1mol/LFeCb溶液，Ksp[Fe(0H)3]者Ksp的大小

有红褐色沉淀生成

④室温下，向浓度均为0.1白色沉淀可能为硫酸钢

mol/L的BaCh和CaCh混合溶ATsP(BaS04)<或硫酸钙，不能比较

X

液中滴加Na2s04溶液,出现白Ksp(CaSCh)Ksp(BaSCM)、Ksp(CaSCh)

色沉淀的大小

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶

Na2s溶液过量，可直接与

液中先滴入几滴0.01mol/L

7CsP(CuS)<CuS04反应生成CuS,不

ZnS04溶液，有白色沉淀生成，X

Ksp(ZnS)能比较Kp(CuS)、Kp(ZnS)

再滴入0.01mol/LCuS04溶液

的大小

有黑色沉淀生成

(2)物质的酸性比较

①酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、测定同浓度溶液导电能力或pH等方法来

比较。

②弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比

较。

设陷点：应在同浓度条件下进行比较。

3.操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序

石、j明确题干信息,室握题目要求；确定信息属于“因果关系型”“结论与操作相关型--方法原理应用型”

斗笏等的哪-•类型

尸］=认真阅读表格要素•.明獭表格各栏目信息

(第二班(1)判断原理与现象或结论与解禅的关系(2)判断“目的一仪器一试剂”的合理性

：⑶判断“仪器(或川乩)”与“实验”的财应性(4)判断“分离、提纯方法"与“原理”的合理性等

逐水而缸示曲H任何信息,注意每个选项前后的关系及一应荏•以采用排除法、特例法等准确快速破题：

参考答案

真题回顾

LA[A.粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操

作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，

A不合理；B.蒸储法需要用到温度计、蒸储烧瓶、锥形瓶，B合理；C.浓硫酸催

化制乙烯控制反应温度为170C,需要使用温度计，C合理；D.酸碱滴定法测定

NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定

管中，D合理。]

2.B[A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B.CCh的密度大于

空气，可用向上排空气法收集CO2,B操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将

浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，

应使用玻璃棒引流，D操作不规范。]

3.D[A.Na2c03固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式

制备二氧化碳，A错误；B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应

采用蒸储来分离，B错误；C.二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不

能验证酸性，C错误；D.测量氧气体积时\装置选择量气筒，测量时要恢复到室

温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等,

即可用如图装置测量氧气的体积，D正确。]

4.A[A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2,能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳

酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.F©2+变质后会生

成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的,

B正确；C.Na2s03被氧化后会变成Na2so4,加入盐酸酸化的BaCb后可以产生白

色沉淀，可以用来检验Na2s03是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银

氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。]

5.C[A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不

发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性

强弱，A错误；B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以

不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C.铜比银活泼，在形成原

电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以

该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D.向滨水中加入苯，苯可将澳萃

取到上层，使下层水层颜色变浅，不是漠与茶发生了加成反应，D错误。］

6.A［A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分

层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与

碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾

溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B.次氯酸钠溶液具

有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,

故B错误；C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量,

再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银

和碘化银的溶度积大小，故C错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾

溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分

子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错浅。］

考点剖析

微点1

典题精练

l.B［A.图①所示仪器为酸式滴定管，精确度为（）.（）1mL,A项错误；B.图②可作

为收集装置［长进短出（收集气体密度比空气大）或短进长出（收集气体密度比空气

小）］、洗气装置（长进短出）或安全瓶（短进长出）使用，B项正确；C.图③所示仪器

为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；D.图④所示仪器

为球形冷凝管，若用于蒸锵或分馄，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于

收集，D项错误。］

2.C［A.向试管中添加液体，标签应对着手心，瓶塞倒放，A错误；B.用托盘天

平称量物体质量时，应该左边托盘放物体，右边托盘放硅码，B错误；C.可以用

手握住试管，导管口产生气泡，松开手，导管口形成一段稳定的水柱，检验装置

的气密性，C正确；D.分液放出下层液体时，分液漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，

D错误。］

3.D［实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根

离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量

盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后

得到的精盐配制溶液的基本步既有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,

需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用

到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。］

微点2

典题精练

4.B［A.从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用地烟