2021高考化学二轮主观题必刷题集 (四)

备战2021高考化学二轮主观题

必刷题集（4）

专题21实验排序题专练

1.氮的氧化物(NO0是大气污染物之一，工业上在一定

温度和催化剂条件下用N%将NO、复原生成N2。某同学

在实验室中对NH3与NO,反响进行了探究。

(1)实验室最•常•用•的制备氨气的化学方程式为

(2)欲用上述方法收集一瓶枯•燥•的•氨气，装置连接顺序

为：(按气流方向，用小写字母表

示，包括发生装置和尾气处理)。

A

［答案］2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

adcfei

【解析】

(1)实验室用NH4cl和Ca(OH)2固体反响制氨气，化

学方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T+2H2O,故答案为：

2NH4Cl+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T4-2H2Oo

(2)实验室用加热固体氯化核和氢氧化钙的方法制备氨

气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选

择盛有碱石灰枯燥管枯燥气体，氨气极易溶于水，密度

小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气

极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以

正确的连接顺序为a-d-c-f-e-i,故答案为：

adcfei。

2.SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重

要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除

二氧化硫，并回收单质硫(熔点为沸点为

(1)①装置中导管X的作用是：

(2)利用制得的CH4和SO2并结合B〜G装置验证反响

产物：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S

和CO2o

①B装置作用除了枯燥气体和充分混合气体外还有

②实验装置依次连接的合理顺序为B、

(每个装置只用一次)

【答案】平衡气压，使液体顺利滴入烧瓶中观察气泡

以便调节CH4和SO2的流速D、C、G、F、EF

【解析】

(1)①蒸储烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，假设

分液漏斗与蒸馈烧瓶不连通，那么不利于液体滴入，所

以装置中导管X的作用是是平衡压强，使液体顺利滴入

烧瓶中；

(2)①CH4和SO2的反响需要高温条件下在硬质玻璃管

中进行，所以B中浓硫酸可以起到枯燥CH4和SO2的作

用；如图，B装置中可同时通入CH4和SO2,便于充分

混合CH4和SO2;CH4和SO2气体通过浓硫酸，会形成

气泡，观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1：2；

②根据实验目的：验证CH4和SO2反响生成的单质S和

CO2,那么装置C冷却得到固体S单质，用E装置中澄

清石灰水验证CO2,为防止SO2对验证CO2实验造成干

扰，必须先将其除尽，可依次通过酸性高镒酸钾和品红

溶液，综上分析实验装置依次连接的合理顺序为B、D、

C、G、F、E(每个装置只用一次)。

3.某学习小组查阅资料可知高温下，FeCL与02反响一

定生成FezCh,可能生成FeCL或Cb。该小组同学利用

如下装置对该反响进行探究。答复以下问题：

A

查阅资料：FeCb固体呈绿色，熔点为674℃,沸点为

1023℃；FeCh在100℃左右升华。

（1）装置A中盛放蒸馈水的仪器名称为—o

⑵按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为

—（填仪器接口的小写字母）。

【答案】分液漏斗aedbc（或cb）gh（或hg）f

【解析】

（1）该仪器名称为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）装置A中过氧化钠与蒸镭水反响生成氧气，后经过

浓硫酸枯燥氧气，再通入装置B的硬质玻璃管中在高温

下FeCb与枯燥的02反响，再连接U型管为了探究是否

有FeCh并使FeCL凝华，装置D那么是验证探究是否

有氯气并可作吸收装置，因此其连接顺序为：aedbc（或

cb）gh（或hg）f,

故答案为：aedbc（或cb）gh（或hg）fo

4.二氯亚碉（SOCb）是一种无色易挥发液体，剧烈水解

生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为一105℃,沸点

为79℃,140℃以上时易分解。并且Li-SOCb电池可用

于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解

液是LiAlCl4-SOC12o电池的总反响可表示为

4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2o

(1)甲同学设计如下列图的装置用ZnChxH2O晶体制取

无水ZnCh,回收剩余的SOCk并利用装置F验证生成

物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCL在该实验中的作用:

②装置的连接顺序为A-B-o

【答案】SOCb作脱水剂，与水反响生成HC1可以抑

制氯化锌的水解D—E—F—Cdaefcb

【解析】

(1)①实验中SOCL与ZnChxHzO中的结晶水作用，

生成无水ZnCb及SCh和HC1气体，SOCb吸水，生成

的HCI抑制ZnCb水解，故答案为：SOCb作脱水剂，

与水反响生成HC1可以抑制氯化锌的水解；

②A中SOCb吸收结晶水得到SO2与HCL用冰水冷却

收集SOCb,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气参

加B中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸

收尾气中二氧化硫与HC1,防止污染环境，E装置防止

倒吸，装置的连接顺序为A—B-D-E-F-C,故答案

为：D—E一F—C；

③检测ZnC12*xH2O晶体是否完全脱水，可以测定一定质

量的样品与足量的硝酸银反响生成氯化银沉淀的质量，

从而确定是否为纯洁的氯化锌，具体操作步骤为：称取

蒸干后的固体ag溶于水,参加足量稀硝酸和硝酸银溶液,

过滤，洗涤，枯燥，称得固体为bg,故答案为：daefcbo

5.磺酰氯(SO2cI2)是一种重要的有机合成试剂，主要用

作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、外表

活性剂等。实验室可利用SO2与。2反响制取少量

so2a2,所需装置如下列图(局部装置略)：

：①Na2sO3+H2s04则INa2sO4+H2O+SO2T。

②SO2c12的熔点为一c,沸点为°C,密度为。它在常温

下较稳定、遇水剧烈水解，100C以上易分解。

答复以下问题：

⑴检查装置A气密性的操作是o

(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A-

a)(b-B-c)(h-E)(装置可重

复使用)。

(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从

(填"m〃或"n〃)接入。

【答案】连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭

分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液

漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证

明气密性良好；反之不好f-D-g>d-C-ee-C-d

m

【解析】

⑴装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。操作方法

为：连接好仪器，用止水夹夹住a处橡胶管，关闭分液

漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗

开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气

密性良好；反之不好。

⑵根据实验原理SO2+CI2=SO2C12>SO2cb遇水剧烈水

解，制取SO2CI2必须使用枯燥的SO2和C12反响。根据

试题提供的信息，A、E装置分别是C12和SO2的发生装

置。B装置是制取SChCb的装置，故A、B之间是Cb

的净化和枯燥装置，B、E之间是SO?的枯燥装置，由此

可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g、d-C-e；.

e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；>e-C-do

⑶冷凝水的根本方向是从下口进冷水，上口出水，保证

使冷凝管中注满冷凝水。答案：m。

6.FeCL是重要的化工原料，无水氯化铁在300C以上升

华，遇潮湿空气极易潮解

⑴制备无水氯化铁

ABCDEF

①仪器X的名称为—O

②装置的连接顺序为a——i,k—(按气流方向,

用小写字母表示)。

【答案】圆底烧瓶h,i—d,eg,f-^b(c)

【解析】

(1)①由仪器构造可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

②首先制取氯气，然后除杂、枯燥，导管应长进短出，

所以a连接h,i接d；在F中与铁粉反响，为防止FeCh

堵塞导管，出气导管应用粗导管，那么e接j,冷凝法收

集升华出的FeCh,所以k接g；最后连接盛有碱石灰的

枯燥管，吸收未反响的氯气，所以f接b,那么装置的连

接顺序为a—>h,i—>d,e—>i,k-g,f-b,

故答案为：h,i-d,e；g,f->b(c)o

7.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化

学实验的根本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤

为重要，请结合所学化学实验知识答复以下问题。

如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：

⑴①选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶枯燥的

氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置

一一i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

⑵①假设用A装置制取CI2,产生C12的离子方程式为

+

【答案】dcfeMnO2+4H+2Cr

4Mli2++CI2T+2H2O

【解析】

(1)生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故

可用碱石灰枯燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要

采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸

的处理装置，所以连接顺序为：a—dTC—f—e-i,

故答案为：d；c；f；e；

(2)假设用A装置制取CL,那么采用的是固液加热型发

生装置，其药品应为二氧化镒与浓盐酸，产生C12的离子

+2+

方程式为MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12T+2H2O,

+2+

故答案为：MnO2+4H+2CF^=Mn+C12T+2H2O。

8.亚硝酰氯NOC1可用于合成清洁剂等。它可用Cb与

NO在常温常压下合成：它的熔点为℃,沸点为℃,常温

下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求答复以下

相关问题:

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反响制备NO的离子方程式

为：O

⑵制备NOC1的装置如以下列图所示，连接顺序

为:a_(按气流自左向右方

向，用小写字母表示)。

①装置A和B作用是①枯燥NO和Ch,

②__________________________________________

②装置D的作用是

+2+

【答案】3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O

e^f—>c—>b—>d或f-e—>CTb—>d观察气泡调节气体

流速防止E中水蒸气进入F,引起NOC1的水解

【解析】

(1)过量铁屑和稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和

水，反响的离子方程式为

+2+

3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOT+4H2O,故答案为：

3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NOf+4H20；

(2)将氯气和NO枯燥后在装置F中发生反响，在冰盐

中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到

空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在

收集装置和尾气处理装置之间需加一个枯燥装置，故答

案为：e—f(或f—e)—c-b—>d；

①装置A和B作用是除枯燥NO、Cb外，另一个作用是

通过观察气泡调节气体的流速控制反响的发生，故答案

为：观察气泡调节气体流速；

②NOC1遇水易水解，装置D中氯化钙做枯燥剂，吸收

水蒸气，防止E中水蒸气进入反响器F中，引起NOC1

的水解，故答案为：防止E中水蒸气进入F,引起NOC1

的水解

9.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广

泛应用。答复以下问题：

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的(填

字母)，反响的化学方程式为

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶枯燥的氨

气，所选装置的连接顺序为：发生装置

-—>―>,—>—(按气流方向，用

小写英文字母表示)。

③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是

【答案】A或B

Ca(OH)2+2NH4cl叁CaCb+2NH3T+2H2。或

NH3・H2O皇NH3T+H2Odcfe挤压

胶头滴管的水进入圆底烧

【解析】

(1)①实验室利用氯化镀固体和消石灰共热反响制备氨

气，该反响为固体与固体共热的反响，应该选择A装置,

反响的化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4Cl^CaC12+2NH3t+2H2O;或选择装置

B,利用浓氨水受热分解制备氨气，反响的化学方程式为

NH3*H2O^NH3f+H2O,故答案为：A或B；

Ca（OH）2+2NH4cl叁CaC12+2NH3f+2H2O或

NH3・H2O叁NH3T+H2O；

②按照制取一除杂一枯燥一收集一尾气处理的顺序可

知，收集一瓶枯燥的氨气的装置连接顺序为A（或B）

-C（枯燥）-D（收集）-F（尾气处理），注意枯燥管

是大口进小口出，氨气密度小于空气，应用向下排空气

法收集，收集氨气时应从短管进入，那么按气流方向的

顺序为a或b—d—c—f—e—i,故答案为：d；c；f；e；

③氨的喷泉实验的原理是氨极易溶于水，翻开止水夹挤

出胶头滴管中的水，然后翻开止水夹，由于氨气迅速溶

解在挤出胶头滴管中的水，致使烧瓶内气体物质的量减

小，压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，

故答案为：挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再翻开止

水夹。

10.有以下装置图

I.探究氯气与氨气的反响

⑴为制取枯燥氨气，可将装置C与（填装置

编号）连接；装置c中的烧瓶内固体宜选用

a.碱石灰b.氯化钙c.五氧化二磷

d.浓硫酸

⑵装置A、E、E连接可制取纯洁、枯燥的氯气，A中发

生的离子反响方程式为：;那么两个

E装置内的药品依次是、o

+2+

【答案】DaMnO2+4H+2C1-二加热=Mn+

ChT+2H2O饱和食盐水浓硫酸

【解析】

(1)C装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥

发，滴入生石灰即可产生氨气，制取枯燥氨气可以用碱

石灰枯燥氨气；为制取枯燥氨气，可将装置C连接D的

枯燥氨气的装置，装置C中的烧瓶内固体宜选用碱石灰;

故答案为：D；a。

(2)实验室是利用二氧化镒和浓盐酸加热反响生成氯

气，反响的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

4MlicI2+CI2T+2H20,离子方程式为：MnO2

+4H++2C「4Mli2++CI2T+2H2O,浓盐酸易挥发，生成的

氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中

的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到枯燥纯洁

的氯气，故答案为：MnO2

+2+

+4H+2Cl^Mn+Cl2t+2H2O,饱和食盐水，浓硫酸。

11.硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中

都含有该元素，答复以下问题:

⑴装置A中反响的化学方程式为

⑵使分液漏斗中液体顺利流下的操作是

⑶选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强

弱：

①甲同学认为按照A-C-F的顺序连接装置即可证明，

乙同学认为该方案不合理，其理由是

②丙同学设计的合理实验方案为：

A—C一1—D—F,其中装置C的作用是

，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验

现象是O

【答案】CaSO3+2HCl=CaC12+SO2T+H2O拔下分液

漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈

的小孔)，然后再旋转下部活塞SO2通入次氯酸钙溶

液发生氧化复原反响，不能证明强酸制备弱酸的原理

BE除去HC1气体D中品红不褪色，F中出

现白色沉淀

【解析】

(1)盐酸与亚硫酸钙反响生成氯化钙、二氧化硫与水，

反响方程式为：CaSO3+2HCl=CaC12+SO2T+H2O,故答

案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2t+H2O；

(2)分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔

下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对

准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；

(3)①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有复原性，两

者可发生氧化复原反响，故答案为：SO2通入次氯酸钙

溶液发生氧化复原反响，不能证明强酸制备弱酸的原理;

②A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧

化硫中混有HCL用饱和的亚硫酸氢钠除去HCL再通

过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸

性高镒酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品

红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中,

那么：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F,其中装置

C的作用是除去HC1气体，D中品红不褪色，F中出现

白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为:

B、E；除去HC1；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。

12.三氯化硼（BCh）是一种重要的化工原料。实验室制备

BCh的原理B2O3+3C+3Cl2=2BC13+3CO,某实验小组利

用枯燥的氯气和以下装置（装置可重复使用）制备BCL

并验证反响中有CO生成。：BCh的熔点为C,沸点为℃,

遇水水解生成H3BO3和HCL请答复以下问题：

（实验I）制备BCL并验证产物CO

⑴该实验装置中合理的连接顺序为

G一一一一一F—D—Io其中装置E

的作用是O

⑵装置J中反响的化学方程式为

【答案】EHJH将BCL冷凝为液态别

离出来2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

1.(1)用氯气与B2O3、C反响生成三氯化硼和co,三氯

化硼的熔点为°C,沸点为°C,所以收集三氯化硼要用冰

水冷却，未反响的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼

易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E,在E和

J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经枯燥后再

通过F装置复原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰

水检验，可以证明原反响中有一氧化碳生成，多余的CO

不能排放到空气中，要用排水法收集，据上面的分析可

知，依次连接的合理顺序为

G-E—H—J—H—F-D—I,故答案为：E、H、J、H；

反响产生的BCL为气态，用冰水冷却降温变为液态，便

于与未反响的氯气别离开来，所以其中装置E的作用是

将BCL冷凝为液态别离出来；

(2)中装置J中Cb与NaOH溶液发生歧化反响，产生

NaCl、NaClO、H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得

该反响的化学方程式为2NaOH+Cl2

=NaCl+NaClO+H2Oo

13.氮的氧化物(NO0是大气污染物之一，工业上在一定

温度和催化剂条件下用NBb将NOx复原生成N2。某同学

在实验室中对N%与NO?反响进行了探究。答复以下问

题：

⑴用消石灰和氯化核固体制备NH3

人

①N%的发生装置应选择上图中的(填序号)，制

备NH3的化学方程式为o

②欲收集一瓶枯燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺

序为:发生装置一■(按气流方向，用小写字母表

示)。

［答案】A2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCh+lNHsf+ZHiO

c一d一f-e一i

【解析】

(1)①加热消石灰和氯化镀固体制备N%,气体发生装置

应选择固固加热制气型装置A,制备NH3的化学方程式

为2NH4CI+Ca(OH)2上CaC12+2NH3f+2H20。

②上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气，要收集枯燥

的NH3,需用C装置进行枯燥，再用D装置收集。NH3

会污染空气又极易溶于水，使用F装置吸收多余氨气并

防止倒吸。装置的连接顺序为：发生装置

—>c—>d—-Ho

14.某学习小组的同学对氯气与铁的反响及产物进行了

如下探究:

(1)装置的连接顺序为

a—>—>一—>

____________>b->c—>fo

(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是

__________________________;硬质玻璃管与收集器之间

没有用导管连接，原因是

【答案】ghde有棕褐色烟生成防

止堵塞(其他合理答案均可)

【解析】

(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气枯燥剂、碱石灰具有碱

性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解,

装置排列顺序为气体的制取一洗气一枯燥一氯气和铁的

反响一尾气处理，所以装置连接顺序为

a—g一h—d一

故答案为：g;

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象

是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管

口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用

导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞(或其他合理描

述都可)。

15.化学是一门以实验为根底的，试答复以下问题：

甲乙丙丁戊

(1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中

塑料板上假设放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，

仪器正确的连接顺序为(用接口字母表示)；戊中盛

放稀NaOH溶液的原因是o

【答案】abedNaOH溶液能吸收CO2且不和

NO发生反响

【解析】

(1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙为

排气装置,丙为制取装置，利用排水法收集，短口进气，戊为

收集装置，因为NO易与空气中的氧气反响，用CO2排尽装

置中的空气，那么乙中塑料板上放置大理石与硝酸反响生

成CO2；戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和

NO发生反响。答案:abed；NaOH溶液能吸收CO2且

不和NO发生反响。

16.二氧化氯（C1O2）是极易溶于水且不与水发生化学

反响的黄绿色气体，沸点为11℃,可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究CKh与Na2s的反响。请答复以

下问题：

⑴CKh的制备（：

SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4^

①装置A中反响的化学方程式为o

②欲收集一定量的CKh,选择上图中的装置，其连接顺

序为a-（按气流方向，用小写字母表示）。

【答案】CU+2H2SO4（浓）=CUSO4+SO2T+2H2O

g一h一b一c一e一f-d

【解析】

（1）①装置A中Cu与浓硫酸反响制备二氧化硫，化学方

△

程式为：CU+2H2SO4（浓）二

CUSO4+SO2T+2H2O；

故答案为：Cu+2H2s04（浓）二C11SO4+SO2T+2H2。；

②二氧化硫从a进入装置B中反响，为防止倒吸，故应

在B之前有平安瓶，那么a-g-h,为反响充分，再连

接B装置中的b,二氧化氯沸点较低，在D中进行冰水

浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e,最后用氢氧

化钠吸收未反响完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺

序为：a—g—h—b—c—e—f—d；

故答案为：g-h—b-c-e—d。

17.氢化铝锂（LiAlH。是有机合成中的重要复原剂。某课

题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。：氢化铝锂、

氢化锂遇水都剧烈反响并产生同一种气体。活泼金属硫

化物与酸反响产生H2S气体。

I、制备氢化锂：选择以下列图中的装置制备氢化锂（有

些装置可重复使用）：

:k稀硫酸

粗锌

，（含少量Cu

和ZnS）

（1）装置的连接顺序（从左至右）为

A->o

（2）检查好装置的气密性，翻开装置A中分液漏斗的活

塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是o

［答案1D-B-C-B-E用小试管在装置E的水槽

中收集气体并验纯

【解析】

I.(1)氢化锂遇水能够剧烈反响，因此生成的氢气需要

枯燥，并除去其中混有的H2S,因此需要先通过氢氧化

钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸枯燥，然后在C

装置中发生反响生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装

置，后面需要接枯燥装置B,最后用排水集气法收集未

反响的氢气，装置的连接顺序(从左至右)为

A-D—>B—•(3—B-E；综上所述，此题答案是：

D—>B—>C-—>Eo

(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备

氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为：翻

开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在

装置E的水槽中收集气体并验纯；综上所述，此题答案

是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。

18.草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色，熔点为101℃,易溶

于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它

的电离常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-5O答复以下问题:

(1)查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、

H2O,请写出草酸晶体分解的化学反响方程式：O

(2)请用以下的装置(图中加热装置已略去)分解草酸

晶体以制备少量co气体，最正确的连接顺序为:

O(填字母序号〕

【答案】H2c2O4+2H2O=COT+CO2T

+3H2OTA-F-G-EAB

【解析】

(I)草酸晶体的受热分解生成co、CO2、水，根据得

失电子守恒，CO、CO2的比为1:1,方程式是

H2c2O4・2H2OACOT+CO2T+3H2OT；故答案为：

H2c2O42H202coT+CO2f+3H2OT；

(2)给试管里的晶体加热时，为防止反响生成的水或所

含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试管口

要向下倾斜，又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化

后从试管流出，那么加热装置选择A；为制备分解产物

中的CO,先要排除已证明生成的CO2对实验的干扰，

可用F装置吸收CO?气体，并利用G装置证明C(h已

经除尽，最后用排水法收集CO,所以最正确的连接顺序

为A-F-G-E；故答案为：A-F-G-Eo

19.常温常压下，一氧化二氯(CLO)为棕黄色气体，沸点

为3.8℃,42℃以上会分解生成Ch和。2,ChO易溶

于水并与水反响生成HClOo

〔制备产品〕

将氯气和空气(不参与反响)按体积比1：3混合通入含

水8%的碳酸钠中制备ChO,并用水吸收CbO(不含

Cb)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为

—>C->O

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;

装置C的作用是O

【答案】ADBE加快反响速率，使反响充分

进行除去ChO中的Ch

【解析】

(1)根据实验目的，要将CL和空气混合通入含Na2c03

溶液中制备ChO,应先用装置A制备Ch,再通过装置

D除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合

气体通入装置B,在装置B中发生制备CbO的反响；

然后将制取的CLO气体先通入装置C,以除去Cb杂质

气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接

顺序为A、D、B、C>E；综上所述，此题答案是：A、

D、B、Eo

(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反响物的接触面积，加

快反响速率，使反响充分进行。氯气属于非极性分子，

易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置C的作用

是除去ChO中的CL;综上所述，此题答案是：加快反

响速率，使反响充分进行；除去C12O中的C12o

20.二氧化氯(CRH)是极易溶于水且不与水发生化学反

响的黄绿色气体，沸点为口℃,可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究C1O2与Na2s的反响。答复以下

问题：

(1)C1O2的制备:

:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4

①装置A中反响的化学方程式为o

②欲收集CKh,选择上图中的装置，其连接顺序为

a一(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是o

【答案】Cu+2H2s0,浓)qCuSO4+SO2f+2H20

g-h-b—c-e—f—d冷凝并收集C1O2

【解析】

(1)①A装置中铜与浓硫酸反响生成硫酸铜、二氧化硫

和水，反响方程式是

Cu+2H2so4(浓)dCuSO4+SO2T+2H2。；②为防止倒吸,

A中生成的二氧化硫通过E再与NaClO3>H2sO4发生反

响生成二氧化氯；二氧化氯的沸点较低，可以用冰水冷

凝收集，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，所以仪器

的连接顺序是g—h—b—c-e-f->d。③二氧化氯的沸点

较低，用冰水可以冷凝二氧化氯，所以D装置的作用是

冷凝并收集ClO2o

21.1814年戴维发现了一氯化碘(沸点°C),是一种红棕

色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。

枯燥的氯气与碘反响可以制备IC1,请用以下装置来制

备IC1。

答复以下问题:

(1)制备IC1时，各装置接口的连接顺序是

(2)能否将装置B中的饱和食盐水换成水(填

能〃或“不能”卜请用平衡移动的观点解释其理由

(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是

【答案】acbghefd不能因为氯气要与水反

响：CI2+H2O一HC1+HC1O,饱和食盐水中氯离子浓度大,

可使氯气与水反响的平衡左移，抑制氯气溶于水防止

IC1挥发

【解析】试题分析：由题意可知，各装置按照连接顺序

所起的作用依次为：A装置用于制备氯气，B装置用于

除去氯气中的氯化氢，E装置用于枯燥氯气，D装置是

枯燥的氯气与碘反响的反响器，C装置用于尾气处理。

(1)制备IC1时，各装置接口的连接顺序是acbghefd。

(2)氯气可溶于水，氯气与水反

响,CI2+H2O—HC1+HC1O,饱和食盐水中氯离子浓度

大，可使氯气与水反响的平衡左移，抑制氯气溶于水，

故氯气在饱和食盐水的溶解度较小，所以不能将装置

B中的饱和食盐水换成水。

(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1

挥发。

22.请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实

验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯

气的氧化性。

H

饱和食盐水NaOH溶液KI-淀粉溶液水lOOmLltt筒25ml/tt筒

直^L则/M

电流计电源

①A极发生的电极反响式是,B极发

生的电极反响式是O

②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为

③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反响的离

子方程式为O

［答案］2H++2e===H2t2C1"-2e===ChTH,

F,G,A,B,D,E,CCh+2r===2CF+l2

【解析】①A是阴极、B是阳极，用惰性电极电解饱和

食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子

放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反响式分别为

++

2H+2e=H2T>2Cr-2e=Cl2T，故答案为：2H+2e=H2T；

2Cl-2e=Cl2T；

②电解池左边A导管口产生H2,右边B导管口产生Cl2,

以电解池为中心，相应装置的作用：

H测量比LFG择水」AB电LDE检验Ck」C尾气

的体积门储存里||解池「|的氧化性I|的吸收|

所以其连接顺序是：H—F—G—A,B—D—E—C,故答

案为：H,F,G,A,B,D,E,C；

③氯气和碘离子发生置换反响生成碘和氯离子，离子方

程式为C12+2r=l2+2CT,故答案为：C12+2I=I2+2C1o

23.四氯化钛（TiCL）是生产金属钛及其化合物的重要中

间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组

同学以TiO2和CCL为原料在实验室制取液态TiCl4,装

有关信息如下：

①反响原理:TiO2（s）+CCk（g）ATiC14（g）+CO2（g）o

②反响条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表所示：

物质熔点/℃沸点/℃其他

CC14-2376与TiCl4互溶

遇潮湿空气产生白雾

TiCl4-25136

请答复以下问题：

(1)装置F中有氮气生成，该反响的化学方程式为

(2)实验装置依次连接的顺序为F—B一o

(3)实验开始前首先点燃一处(填"D〃或"F〃)酒精

灯，目的是o

［答案】NaNO2+NH4Cl=N2t+NaCl+2H2OADCE

F排除装置中的空气，保证反响在无水无氧环境下进

行

【解析】

(1)F中的反响物为NaNCh、NH4C1,在加热条件下

生成氮气，属于归中型氧化复原反响：

NaNO2+NH4Cl=^N2T+NaCl+2H2O；(2)以TKh和CCI4

为原料在实验室制取液态TiCl4,需要无水无氧且加热条

件下进行，所以要先通枯燥氮气，根据表格中物理数据,

实验装置依次连接的顺序为一D-C-上；

(3)为保证反响在无水无氧环境下进行，需要排除装置

中的空气，因此应先在F处加热，通一段时间的氮气。

24.氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某兴

趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

盐i

钙

无水氯化眄

浓硫酸NaOH溶液小