高考化学一轮复习-热点题型突破6-化学反应速率和化学平衡的图象课件-新人教版

第七章化学反应速率和化学平衡第一页，编辑于星期六：一点二十八分。热点题型突破系列(六)

第二页，编辑于星期六：一点二十八分。化学反应速率和化学平衡的图象真题示例

第三页，编辑于星期六：一点二十八分。第四页，编辑于星期六：一点二十八分。知识延伸

第五页，编辑于星期六：一点二十八分。第六页，编辑于星期六：一点二十八分。3．全程速率—时间图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化情况如图3所示，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，则反应的温度升高，导致反应速率的增大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。第七页，编辑于星期六：一点二十八分。4．含量—时间—温度(压强、催化剂)图常见形式有如图4所示的几种(C%指某产物的百分含量，B%指某反应物的百分含量)。在其他条件不变时，改变任一条件，如果使用催化剂或升高温度或增大压强，都能缩短到达平衡的时间。这种图象的折点表示达到平衡的时间，反映了速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低对应平衡移动方向。可总结为“先拐先平的温度或压强大”。明确温度或压强大小后，再结合化学方程式和纵轴大小综合判断。第八页，编辑于星期六：一点二十八分。第九页，编辑于星期六：一点二十八分。第十页，编辑于星期六：一点二十八分。5．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图5所示：第十一页，编辑于星期六：一点二十八分。第十二页，编辑于星期六：一点二十八分。第十三页，编辑于星期六：一点二十八分。解题步骤第十四页，编辑于星期六：一点二十八分。1．先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。2．定一议二当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。3．三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。第十五页，编辑于星期六：一点二十八分。巩固训练

第十六页，编辑于星期六：一点二十八分。解析升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。答案A第十七页，编辑于星期六：一点二十八分。2．(2015·浙江金华模拟)下列叙述与图象对应符合的是()第十八页，编辑于星期六：一点二十八分。第十九页，编辑于星期六：一点二十八分。解析图象中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。答案D第二十页，编辑于星期六：一点二十八分。第二十一页，编辑于星期六：一点二十八分。解析分析A项图中曲线可知，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，A项正确；B项中速率的单位应为mol·L－1·s－1，故B项错误；加入催化剂，平衡不移动，故C项错误；增大生成物O2的浓度，平衡逆向移动，反应物NO2的转化率降低，故D项错误。答案A第二十二页，编辑于星期六：一点二十八分。第二十三页，编辑于星期六：一点二十八分。第二十四页，编辑于星期六：一点二十八分。解析纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)。答案C第二十五页，编辑于星期六：一点二十八分。A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0第二十六页，编辑于星期六：一点二十八分。解析A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH<0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0。答案D第二十七页，编辑于星期六：一点二十八分。第二十八页，编辑于星期六：一点二十八分。解析从图中可以看出，升高温度，c(CO2)减小，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，A项错误；图中Ⅱ点所在的曲线的初始c(CO2)大，所以该曲线为0.2molCO2参加反应的c(CO2)—T曲线，在反应前体系的压强由CO2的量决定，设在上面的曲线为a，下面的曲线为b，则p开始(a)＝2p开始(b)，随着反应的进行，Ⅰ和Ⅱ的c(CO2)相等，则Ⅱ对应的参加反应的CO2的量是Ⅰ中参加反应的CO2的量的两倍多，且该反应为气体体积增大的反应，所以当c(CO2)相等时，p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，B项正确；Ⅱ中CO2的投入量为Ⅲ的两倍，Ⅱ可以理解成两个Ⅲ加压，则平衡逆向移动，c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，C项正确；Ⅲ比Ⅰ的温度高，所以Ⅲ的反应速率大，D项错误。答案BC第二十九页，编辑于星期六：一点二十八分。A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25.0%C．T

℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总第三十页，编辑于星期六：一点二十八分。第三十一页，编辑于星期六：一点二十八分。第三十二页，编辑于星期六：一点二十八分。第三十三页，编辑于星期六：一点二十八分。第三十四页，编辑于星期六：一点二十八分。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式____________________________________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。第三十五页，编辑于星期六：一点二十八分。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________________(用“t1……t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是________________，t5时刻改变的条件是________________。催化剂t2～t3

减小压强升高温度