2018届高三化学二轮复习专题《元素化合物复习指导-》

组织建设专题5元素化合物复习指导化学·2018年高考二轮复习元素化合物既是化学概念和理论形成的基础，又是化学概念和理论所要解决问题的归宿。建立化学理论也是为了更好地认识和应用元素化合物。运用理论解决元素化合物“记不住、想不起、不会用、用就错”的学习顽疾。一、利用金属活动性顺序实现金属知识结构化二、运用元素周期律实现元素性质逻辑化结构中的逻辑关系：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。性质中的逻辑关系：金属性越强则其单质与水（或酸）反应置换出氢越容易，或其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢气反应容易生成越稳定的气态氢化物。领会以元素族和和周期为线索的一般规律和特殊规律。例如，碱金属元素从上到下，熔沸点的变化趋势是降低的，卤族元素的变化与之相反。IA族Li与氧气加热反应，只能生成Li2O，Li表现特殊性原因是金属性弱于钠。依据同族氧化性递变规律，卤素间可以发生置换反应，但F2不能从溶液中置换出Cl2，F2极活泼，先与溶液中的水反应。N比P的非金属性强，N2氢气化合比磷难，原因是氮气单质的性质与氮元素性质不一致造成的。C高温可以置换出SiO2中的Si，与Si的还原性比C强不符，原因是产物生成CO气体，熵增大，平衡向正反应方向移动。除同族相似、相邻周期相似外，对角线位置的Li-Mg、Be-Al、B-Si三组元素性质相似。三、围绕核心元素编织网络实现知识关联化非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应含氧酸盐金属知识主线：单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应盐“→”代表知识的相关性，可能是正向转化关系也可能是反向转化关系，还要考虑跨越关系。不同价态通过氧化还原反应规律来转化，相同价态通过酸碱反应规律来转化。(1)Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)Al→Al2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→NaAlO2(3)Fe→Fe3O4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeSO4→Fe2(SO4)3(4)SiH4→Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3(5)NH3→N2→NO→NO2→HNO3(6)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4(7)HCl→Cl2→HClO→NaClO四、注意零散知识的归类，实现知识跨越化（1）因酸性比碳酸弱而反应的物质及化学方程式①2NaAlO2+CO2(少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2(足量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3②NaSiO3+CO2(少量）+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2(足量）+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3③Ca(ClO)2+CO2(少量)+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2CO2(足量)+2H2O=Ca(HCO3)2↓+2HClO④

无论CO2少量还是足1

量产物都是NaHCO3（2）类似实验现象的不同反应五、实验相伴，实现知识的直观化凭借仪器去理解，联系装置去记忆，多看多做实验既可加深理解，又能强化记忆，高考试题是教材实验的综合深化。例如，钠与水反应的实验，观察钠保存在煤油中，联想钠不与煤油类的烃反应，沉在煤油底部说明密度比煤油大。液封保存需要从密度、反应、挥发性考虑，液溴用水封保存，锂考虑密度比煤油小保存在石蜡中。钠是块状药品，用镊子取出，滤纸吸干表面煤油，用刀切绿豆大钠投入水中，诸多感官刺激使钠的活泼性深深扎根脑海中。钠的大小影响实验的安全性，钠着火了不能用水只能用沙土覆盖。六、加强考题信息积累，实现常考信息点知识化在高考化学试卷中的非选择题的部分,经常以高中教材以外的金属元素作为命题背景,这体现了不同知识点的横向联系和高考命题的综合性。以这些大家不太熟悉的金属单质及其化合物为载体,综合考査化合物的制备与检验、化学基本概念、化学反应原理、物质结构与性质等方面的内容。本节课我们选择几种典型的非主族金属元素加以介绍。并配例题、解析,以期能使大家通过练习掌握该类试题的解题策略。1、钛及其化合物(1)单质钛在常温时不与酸反应，但可与HF反应：Ti+6HF=H2TiF6+2H2↑；也可与热的浓盐酸反应：2Ti+6HCl(浓)=2TiCl3(紫色溶液)+3H2↑(2)TiO2不溶于水、稀酸和稀碱，可溶解在HF溶液中：TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O;也可溶于热的浓硫酸中：TiO2+H2SO4(浓)TiOSO4+H2O；可与C和Cl2发生耦合反应：TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO。(3)TiCl4极易水解：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl；熔融态镁还原TiCl4蒸汽可制的单质钛：TiCl4(g)+2Mg(l)Ti+2MgCl2(l)

2、钒及其化合物(1)单质钒不与空气、水、碱以及除HF以外的非氧化性酸发生作用：2V+12HF=2H3VF6+3H2↑。(2)五氧化二钒(V2O5)为橙色或砖红色固体，在H2O中溶解度很小，但在酸中、碱中都可溶，是两性氧化物：V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O,V2O5+6NaOH(冷)=2Na3VO4+3H2O,V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O;可由偏钒酸铵加热分解制得：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

3.铬及其化合物(1)单质铬常温下稳定,但表面钝化,高温时活泼,和Cl2、O2、S、C、N2直接化合,一般生成Cr(III)化合物:4Cr+O22Cr2O3;2Cr+3Cl22CrCl3(2)三氧化二铬(Cr2O3)为绿色固体,两性,既溶于酸,又溶于碱:Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O;Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O。(3)氢氧化铬[Cr(OH)3]为灰绿色胶状固体,两性:Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O,Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或者写成Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。(4)铬酸钠(Na2CO4)具有氧化性,酸性条件下生成重铬酸盐:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O7-(橙色)+H2O,Ag2CrO4为砖红色沉淀,常用于判断沉淀滴定的终点。

(5)重铬酸盐具有强氧化性：Cr2O72-＋6H＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,Cr2O42－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O,2Cr2O72－＋3C2H5OH＋16H＋=4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O（该反应用于检测酒后驾车）4、锰及其化合物(1)单质锰的活泼性介于Al和Zn之间，易溶于稀的非氧化性酸中：Mn＋2H＋=Mn2＋＋H2↑;与O2在