四川省2024-2025学年高一上学期期中调研测试化学试卷

四川省2024-2025学年高一上学期期中调研测试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从每小题的四个选项中，选出符合题意的正确答案。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠C.水玻璃D.纯净的金属铝2.下列物质中，属于单质的是（）A.氧化铁B.氢氧化钠C.铜绿D.氯化钠3.下列化合物中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠D.氢氧化铝5.下列物质中，不属于盐的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠6.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.氧化铁B.氧化铝C.氢氧化钠D.氧化钙7.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.硫酸与氢氧化钙反应C.氢氧化钠与硫酸铜反应D.氢氧化钠与盐酸反应8.下列物质中，不属于金属的是（）A.铁B.铝C.氢D.钙9.下列物质中，不属于非金属的是（）A.氧B.氮C.碳D.钾10.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氯化钠二、填空题（每题3分，共30分）要求：将正确答案填入横线上。1.物质的分类方法有多种，其中根据物质的组成，可以将物质分为纯净物和混合物两大类。2.纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。3.物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。4.物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。5.化学反应是指物质在化学变化中生成新物质的过程。6.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。7.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。8.在化学方程式中，反应物写在左边，生成物写在右边。9.化学方程式的配平是指使化学方程式左右两边的原子数目相等。10.化学实验的基本操作有：取用药品、加热、冷却、滴加、搅拌等。三、计算题（每题5分，共10分）要求：计算下列各题，并将计算结果保留三位小数。1.已知某化学反应的化学方程式为：2H2+O2→2H2O，如果参加反应的氢气质量为4克，求生成的氢氧化水质量是多少克？2.在一定条件下，某金属M与盐酸反应，生成MCl2和氢气。如果10克金属M与足量盐酸反应，生成0.5摩尔氢气，求金属M的相对原子质量。四、实验题（每题5分，共10分）要求：根据实验目的和实验原理，完成以下实验步骤。1.实验目的：探究铁与稀硫酸反应生成氢气的速率。实验原理：铁与稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。实验步骤：（1）取一定量的铁片放入烧杯中；（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸；（3）用秒表记录氢气产生的速率；（4）观察实验现象，并记录实验结果。2.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验原理：氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入几滴稀硝酸；（3）滴加适量的硝酸银溶液；（4）观察是否有白色沉淀生成，并记录实验结果。五、简答题（每题5分，共10分）要求：简述下列各题，并尽可能详细地回答。1.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。2.简述化学平衡状态的特征，并举例说明。六、论述题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，论述下列各题，并展开论述。1.论述化学键的形成与性质的关系，并举例说明。2.论述化学实验在化学学习中的重要性，并举例说明化学实验如何帮助理解化学理论。本次试卷答案如下：一、选择题1.C（水玻璃是一种含有硅酸钠和水的混合物）2.A（氧气是由氧元素组成的单质）3.C（氢氧化钠是一种碱）4.C（氯化钠是一种盐）5.C（氢氧化钠是一种碱）6.C（氢氧化钠是一种碱，不是氧化物）7.C（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不属于酸碱中和反应）8.C（氢是非金属元素）9.D（钾是金属元素）10.D（氯化钠是一种无机盐）二、填空题1.纯净物和混合物2.纯净物3.化学性质4.物理性质5.化学反应6.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应7.化学方程式8.反应物写在左边，生成物写在右边9.使化学方程式左右两边的原子数目相等10.取用药品、加热、冷却、滴加、搅拌等三、计算题1.已知氢气的摩尔质量为2g/mol，则4g氢气的物质的量为2mol。根据化学方程式2H2+O2→2H2O，可知生成的氢氧化水的物质的量也为2mol，因此氢氧化水的质量为2mol×18g/mol=36g。2.根据化学方程式M+2HCl→MCl2+H2↑，可知1mol金属M生成1mol氢气。0.5摩尔氢气对应的金属M的物质的量为0.5mol，因此金属M的相对原子质量为10g/0.5mol=20。三、实验题1.实验步骤：（1）取一定量的铁片放入烧杯中；（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸；（3）用秒表记录氢气产生的速率；（4）观察实验现象，并记录实验结果。2.实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入几滴稀硝酸；（3）滴加适量的硝酸银溶液；（4）观察是否有白色沉淀生成，并记录实验结果。五、简答题1.化学反应速率的影响因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等。例如，提高反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。2.化学平衡状态的特征有：反应速率相等、各组分浓度保持不变、系统处于动态平衡。例如，在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，系统中各组分的浓度保持不变。六、论述题1.化学键的形成与性质的关系是：化学键的形成决定了物质的性质。例如，共价键形成的分子具有较低的熔点和沸点，而离子键形成的化合物具有较高的熔点和沸点。2.化学实验在化学学习中的重要性体现在：实验可以帮助验证化学理论，加深对化学现象的理解，培养实验操作技能和科学探究能力。例如，通过实验可以观察到化学反应的现象，从而更好地理解化学理论。四、实验题（每题5分，共10分）要求：根据实验目的和实验原理，完成以下实验步骤。1.实验目的：探究铁与稀硫酸反应生成氢气的速率。实验原理：铁与稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。实验步骤：（1）取一定量的铁片放入烧杯中；（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸；（3）用秒表记录氢气产生的速率；（4）观察实验现象，并记录实验结果。答案：1.实验步骤：（1）取一定量的铁片放入烧杯中；（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸；（3）将导管插入烧杯，将另一端放入水中，观察氢气泡的产生；（4）使用秒表记录从铁片放入稀硫酸开始至氢气泡连续稳定产生的时间。2.实验目的：检验某溶液中是否含有氯离子。实验原理：氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入几滴稀硝酸；（3）滴加适量的硝酸银溶液；（4）观察是否有白色沉淀生成，并记录实验结果。答案：2.实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入几滴稀硝酸以除去可能干扰的碳酸盐；（3）滴加适量的硝酸银溶液；（4）观察是否有白色沉淀生成，若有，则说明溶液中含有氯离子。五、简答题（每题5分，共10分）要求：简述下列各题，并尽可能详细地回答。1.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。答案：1.化学反应速率的影响因素包括：-反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；-温度：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；-反应物的物理状态：固体与固体反应时，表面积越大，反应速率越快；-光照：某些光敏反应需要光照才能进行。举例：在常温下，过氧化氢溶液分解生成氧气的速率较慢，但加入少量二氧化锰（催化剂）后，分解速率显著加快。2.简述化学平衡状态的特征，并举例说明。答案：2.化学平衡状态的特征包括：-正反应和逆反应速率相等；-各组分浓度保持不变；-系统处于动态平衡；-平衡常数在一定条件下不变。举例：在氮气与氢气反应生成氨气的反应中，当反应达到平衡时，氮气和氢气的浓度不再变化，反应速率保持恒定。六、论述题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，论述下列各题，并展开论述。1.论述化学键的形成与性质的关系，并举例说明。答案：1.化学键的形成与物质的性质密切相关：-共价键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点；-离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点；-金属键形成的物质具有良好的导电性和导热性；-氢键形成的物质具有较低的熔点和沸点。举例：水分子中的氢键使得水的熔点和沸点比同族其他元素（如H2S、H2Se）的化合物要高。2.论述化学实验在化学