浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷(乙卷)

浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（乙卷）考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高二（X）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从下列各题的四个选项中，选出符合题意的正确答案。1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A.反应速率越快，反应越完全B.反应速率越慢，反应越完全C.反应速率与反应物浓度成正比D.反应速率与反应物浓度成反比2.下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碘3.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的B.离子键是由两个原子共享一对电子形成的C.金属键是由金属原子之间形成的D.氢键是由非金属原子之间形成的4.下列关于溶液的叙述中，正确的是：A.溶液的浓度越高，溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶解度越小C.溶液的浓度与溶解度无关D.溶液的浓度与溶解度成正比5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是：A.氧化剂是还原剂，还原剂是氧化剂B.氧化剂是氧化剂，还原剂是还原剂C.氧化剂是还原剂，还原剂是氧化剂D.氧化剂是氧化剂，还原剂是还原剂6.下列关于化学实验的叙述中，正确的是：A.实验室中，应避免使用浓硫酸、浓盐酸等腐蚀性强的试剂B.实验室中，应避免使用酒精灯、煤气灯等易燃易爆的设备C.实验室中，应避免使用氢氧化钠、氢氧化钾等腐蚀性强的试剂D.实验室中，应避免使用氢氧化钠、氢氧化钾等腐蚀性强的试剂二、填空题（每题2分，共20分）要求：将正确答案填入空格内。1.在化学变化中，物质的结构发生变化，但物质的种类不变，这种变化称为______。2.下列物质中，属于非电解质的是______。3.下列化学键中，属于离子键的是______。4.溶液的浓度与溶解度______。5.氧化还原反应中，氧化剂是______，还原剂是______。6.实验室中，应避免使用______、______等腐蚀性强的试剂。三、计算题（每题5分，共20分）要求：计算下列各题，将答案填入括号内。7.计算下列化学反应的平衡常数Kc：反应方程式：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)在某一温度下，反应达到平衡时，测得c(NO)=0.4mol/L，c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L。求该温度下的平衡常数Kc。8.已知某反应在25℃时，反应物A和B的初始浓度分别为0.5mol/L和0.4mol/L，经过一段时间后，测得c(A)=0.2mol/L，求该反应的速率常数k。9.计算下列溶液的pH值：9.1.0.1mol/L的NaOH溶液。9.2.0.01mol/L的HCl溶液。10.某溶液中存在以下平衡：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)。若在25℃时，测得溶液中c(H+)=10^-6mol/L，求该溶液的pOH值。四、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验现象和理论知识，完成下列实验题。11.实验室用下列试剂制备FeCl3溶液：a.分析可能产生的杂质。b.简述如何通过实验操作去除杂质。c.完成下列方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl312.进行下列实验，观察并记录现象：a.向FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液。b.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液。c.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液。13.实验室制备NaCl晶体：a.简述制备过程。b.完成下列方程式：NaCl(aq)→NaCl(s)+H2O(l)14.进行下列实验，分析实验结果：a.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察有无沉淀产生。b.若产生沉淀，向沉淀中加入稀HNO3，观察沉淀是否溶解。c.若沉淀溶解，说明溶液中可能存在的离子。五、简答题（每题5分，共15分）要求：根据所学知识，简述下列各题。15.简述化学键的形成过程。16.简述氧化还原反应的特点。17.简述溶液的浓度与溶解度的关系。六、论述题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，论述下列各题。18.论述化学平衡的概念及其影响因素。19.论述化学实验中常见的安全操作规范。本次试卷答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1.C解析：反应速率与反应物浓度成正比，这是化学反应速率的基本规律之一。2.D解析：碘是非金属单质，在水中不电离，因此不属于电解质。3.A解析：共价键是由两个原子共享一对电子形成的，这是共价键的定义。4.C解析：溶液的浓度与溶解度无关，溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的浓度。5.B解析：氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。6.A解析：在实验室中，应避免使用浓硫酸、浓盐酸等腐蚀性强的试剂，以防止对实验设备和人员造成伤害。二、填空题（每题2分，共20分）1.化学变化解析：化学变化是指物质在化学反应中，原有的物质消失，新的物质生成的过程。2.碘解析：碘是非电解质，因为它在水中不电离。3.离子键解析：离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。4.无关解析：溶液的浓度与溶解度无关，溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的浓度。5.氧化剂、还原剂解析：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。6.氢氧化钠、氢氧化钾解析：氢氧化钠和氢氧化钾是腐蚀性强的试剂，应避免在实验室中使用。三、计算题（每题5分，共20分）7.Kc=0.125解析：Kc=[N2][O2]/[NO]^2=(0.2)(0.1)/(0.4)^2=0.1258.k=0.2mol/L·min解析：k=(ln([A]0/[A]))/t=(ln(0.5/0.2))/t=0.2mol/L·min9.9.1.pH=13解析：pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=139.2.pH=2解析：pH=-log[H+]=-log(0.01)=210.pOH=8解析：pOH=-log[OH-]=-log(10^-6)=6，pOH=14-pH=8本次试卷答案如下：四、实验题（每题5分，共20分）11.实验室用下列试剂制备FeCl3溶液：a.分析可能产生的杂质。解析：制备FeCl3溶液时，可能产生的杂质包括Fe(OH)3、Fe2O3和Cl-离子。b.简述如何通过实验操作去除杂质。解析：可以通过过滤、沉淀和蒸发等操作去除杂质。例如，加入过量盐酸后，Fe(OH)3和Fe2O3会溶解，然后通过过滤去除不溶物。c.完成下列方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3解析：铁与氯气反应生成氯化铁，方程式已正确给出。12.进行下列实验，观察并记录现象：a.向FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液。解析：KMnO4溶液是紫色的，当滴加到FeSO4溶液中时，会发生氧化还原反应，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。b.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液。解析：Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO3。c.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液。解析：NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。13.实验室制备NaCl晶体：a.简述制备过程。解析：将NaCl溶液加热蒸发至一定浓度，然后冷却结晶，过滤得到NaCl晶体。b.完成下列方程式：NaCl(aq)→NaCl(s)+H2O(l)解析：这是NaCl溶液蒸发结晶的过程，方程式已正确给出。14.进行下列实验，分析实验结果：a.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察有无沉淀产生。解析：如果溶液中含有SO4^2-、CO3^2-或PO4^3-等阴离子，会与Ba^2+反应生成沉淀。b.若产生沉淀，向沉淀中加入稀HNO3，观察沉淀是否溶解。解析：稀HNO3可以溶解某些沉淀，如BaSO3，但不会溶解BaSO4。c.若沉淀溶解，说明溶液中可能存在的离子。解析：沉淀溶解表明溶液中可能存在能与稀HNO3反应的离子。五、简答题（每题5分，共15分）15.简述化学键的形成过程。解析：化学键的形成是原子之间通过共享或转移电子，以达到稳定的电子排布状态。16.简述氧化还原反应的特点。解析：氧化还原反应的特点是反应过程中有电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。17.简述溶液的浓度与溶解度的关系。解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的量，而溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中