山东省济宁市实验中学2025届高三下学期第二次调研考试化学试题（含答案）

济宁市实验中学2025届高三下学期第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：Li-7O-16Cl-35.5Ti-48Cr-52Pb-127一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是()A．“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定C．“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以降低纸浆的pHD．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是()A．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用B．BaCO3可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味D．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂3．下列化学用语或图示表达正确的是()A．氢元素的3种核素：11H、12H、13HB．Ca(OH)2溶于水的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：4．下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是A．金刚砂(SiC)B．AlCl3C．NaClD．石墨5．地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是（）A．Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯B．为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍C．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaCl可提升分离效果D．生物柴油与石化柴油均可水解6.下列实验装置或操作正确的是A.收集气体B.保护铁件C.萃取振荡时放气D.配制溶液定容后摇匀7.物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是()事实解释ACF4是非极性分子C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零BSO32-中的键角小于CO32-S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小CGe原子间难以形成Π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠D利用“杯酚”可分离C60和C70超分子具有自组装的特征8．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是()A．CO2与X的化学计量比为1∶2B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解9.由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是A.该分子中所有硫氧键的键长相等B．“”代表氧原子C．过一硫酸分子中含有非极性键D．该分子中氢原子的电离能力不相同10．室温下，向1mol·L－1的H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得－lgc(H2A)、－lgc(HA－)、－lgc(A2－)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线b表示－lgc(A2－)随pH的变化B．过程中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)保持不变C．O点对应溶液的pH为2.6D．NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热未出现银镜淀粉已完全水解B用pH计分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者大酸性：C将铜放入浓氨水-混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色有四氨合铜离子生成D将含还原铁粉的脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液未出现血红色该脱氧剂样品中无价铁12．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法错误的是()A．电路中电子的流向随着电极互换而改变B．电极2上发生的反应为：Ag-e--=Ag+C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D．理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中13．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α=β=γ=90°）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．该物质的化学式为PbTiO3B．1位和2位O2-的核间距为晶体的密度为D．2位O2-的分数坐标为14．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是()A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇B．在酸性条件下，M可水解生成CO2C．K中氮原子的杂化方式为sp3D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键15．常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是()A．a点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成B．表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段之间C．向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点时，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09mol·L-1D．c(IO3-)=0.1mol·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：（1）基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是_______。（2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。（3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆己隐去。①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。17．除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。(1)D中含氧官能团的名称是__________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是________(填标号)。a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯(4)已知：①K的结构简式是_________________________________________。②判断并解释K中氟原子对α­H的活泼性的影响__________________________________。（5）M的分子式为C13H7ClF4N2O4。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为C—O键和________键，M的结构简式是___________________________________________。18.实验室制备的装置如图所示(夹持装置略)，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。回答下列问题：装置中发生反应的化学方程式为_______；实验操作的步骤为：连接装置检查装置气密性，装入药品后①打开______________，通入并通入冷凝水，加热管式炉的反应管至②关闭、，打开，水浴保持在之间，加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置，停止加热装置③打开、，关闭，继续通至中无液滴滴下，停止通入冷凝水（2）仪器的名称为_______；、作用为_______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为_______；图示装置存在的缺陷是_______。（3）称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。(已知：杂质不反应；)①该样品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知：时，部分物质的溶度积常数如下表所示。物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(任写一种)。（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。（3）滤渣1的主要成分是_______；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。（4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的至少为_______(已知)。（5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其[]的范围是_______。（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。20.加氢转化为二甲醚()的反应过程如下：I.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：（1）若逆反应的活化能为，则正反应的活化能为_______(用含的式子表示)。（2）在的恒压密闭容器中充入和发生上述反应，的平衡转化率、和生成物的选择性随温度变化如下图所示。已知：生成物的选择性①表示选择性的曲线是_______(填“”“”或“”)；温度高于时，曲线随温度升高而增大的原因是_______。②，达到平衡时，容器内_______；（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数，平衡时体系中的物质的量分数为，则_______(填标号)。a.b.c.d.（4）某温度时，将引入一个抽空的恒容容器中，发生分解反应：。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：0反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前内二甲醚的平均反应速率_______。2025届高三下学期第二次调研参考答案1-5CDDBD6-10ACBAB11C12AB13C14CD15D16.（1）（1分）碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶（1分）（2）三角锥形（1分）（3）①.8②.17．(1)硝基、酯基(2)＋CH3OH浓硫酸Δ＋H2O(3)abc(4)①②可增强α­H的活泼性。F的电负性强，-CF3为吸电子基团，α位的C-H键极性增强，易断裂。(5)N—H（1分）浓硫酸Δ18.（1）①（1分）（2）直形冷