2024年青海省中考化学第一次模拟检测试卷（解析版）

中考模拟考试化学试卷(一)相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一、选择题(1-8题每题1分，9-14每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是A.用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C.用干冰做制冷剂进行人工降雨D.使用煤气作燃料烧饭做菜【答案】C【解析】【详解】试题分析：A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成过程中有新物质生成，属于化学变化。B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用干冰做制冷剂进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、使用煤气作燃料烧饭做菜过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。考点：化学变化和物理变化的判别2.下列物质的俗名化学式类别用途完全对应的是A.纯碱Na2CO3碱制玻璃 B.生石灰CaO氧化物补钙剂C.食盐NaCl盐除铁锈 D.火碱NaOH碱制造洗涤剂【答案】D【解析】【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，但纯碱不是碱，属于盐，且纯碱可用于制玻璃，该选项不正确；B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，属于氧化物，但不能作补钙剂，该选项不正确；C、食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl，食盐属于盐，但不能除铁锈，该选项不正确；D、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，烧碱属于碱，且可用于制造洗涤剂，该选项正确。故选D。3.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A.①③是不同种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+1价C.②③的化学性质相似 D.①④表示的是离子【答案】B【解析】【详解】①③核电荷数均是17，是同种元素。②的最外层电子数是1，是金属元素Na，金属元素形成化合物通常会失去最外层电子，显正价。B说法正确。②是金属元素易失电子③是非金属元素易得电子，化学性质不同。C说法不对。①核外电子数多一个，为氯元素的阴离子，④电子数与核电荷数相同，表示的是氟原子，不是离子。D不正确。4.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；

B.闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；

C.气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；

D.碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确。故选C。点睛】5.下列关于空气和水的说法不正确的是A.造成空气污染的主要气体有CO，CO2，SO2等B.空气的主要成分是氮气和氧气C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源【答案】A【解析】【分析】

【详解】A、造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，说法不正确，符合题意；B、空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以空气的主要成分是氮气和氧气，说法正确，不符合题意；C、沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水常用方法，说法正确，不符合题意；D、人类可用的淡水资源十分有限，不到地球总水量的1%，所以我们应当爱护水资源，说法正确，不符合题意。故选A。6.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】【详解】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。7.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A.参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4B.该反应不属于置换反应C.W物质中碳元素的质量分数为75%D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变【答案】B【解析】【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。A、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故正确；B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：=75%，故正确；D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；置换反应及其应用8.如图所示的实验操作中，正确的是A.制备和检验氢气 B.倾倒试剂C.蒸发食盐水 D.测定溶液的pH【答案】D【解析】【详解】A、点燃氢气前要验纯，该选项不正确；B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项不正确；C、蒸发时，需要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，该选项不正确；D、pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，该选项正确。故选D。9.下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C.20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%【答案】A【解析】【详解】A、利用托盘天平可以称量铜锌合金的质量，利用其他手段可以测定锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量，根据氢气质量和锌与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数，该选项能达到预期实验结果，故A正确；B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的，故B错误；C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时，氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=，选项实验不能达到预期目的，故C错误；D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的，故D错误。故选A．10.下列生活中的做法或说法合理的是A.炉具清洁剂除去油污是因为能溶解油污B.发现煤气泄漏立即开灯查找泄漏原因C.纯碱、烧碱、氢氧化钙都是碱D.水银、冰水混合物、液氮都是纯净物【答案】D【解析】【详解】A、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能和油污反应，则可除油污，该选项不正确；B、煤气泄漏时，不能开灯，以免电火花引起爆炸，该选项不正确；C、纯碱为碳酸钠的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，碳酸钠属于盐，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，该选项不正确；D、水银（金属汞）、冰水混合物、液氮中均只含一种物质，属于纯净物，该选项正确。故选D。11.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A.图1：收集氧气时，氧气的验满B.图2：比较镁与铁的金属活动性C.图3：验证白磷的着火点低于红磷D.图4：验证生石灰与水反应放热【答案】C【解析】【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作能达到实验目的，选项A正确；B、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的，选项B正确；C、铜片的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图中所示操作不能达到实验目的，选项C不正确；D、生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图中所示操作能达到实验目的，选项D正确。故选C。12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】A【解析】【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，D选项错误，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查逻辑推理，可以通过举反例的方法加以排除。13.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法АNa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液、干燥CNaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误；D、Fe2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选B。点睛：决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。14.能反映相关实验过程中量的变化的图象是A.用一氧化碳还原氧化铁B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.镁在氧气中燃烧D.等质量、等溶质质量分数的双氧水完全分解【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，至反应完全不再发生变化，故错误；B、等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，至反应完全所需的反应时间短；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出出2份质量的氢气；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故图错误；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应化学方程式为，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=3：2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，故错误；D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，等质量、等溶质质量分数的双氧水完全分解，加了二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故正确；故选：D。二、(本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)15.化学与生产生活密切相关，请回答下列问题（1）实验室将硬水软化常用的方法为______。（2）小明发现花卉出现叶子发黄现象，需施用的化肥是______肥。（3）为了防止青少年患佝偻病，需要补充富含______元素的食品。（4）使用乙醇汽油可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇完全燃烧的化学方程式______。【答案】（1）蒸馏（2）氮（3）钙元素（4）【解析】【小问1详解】蒸馏能将水中的杂质除净，得到纯净的水，从而降低水的硬度，实验室常用蒸馏将硬水软化；【小问2详解】小明发现花卉出现叶子发黄现象，说明缺少氮元素，所以需要施用氮肥；【小问3详解】青少年缺钙容易患佝偻病，所以需要补充钙元素；【小问4详解】酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：素。16.化学材料是目前研究的热点。硫是对农作物生长十分有益的元素，在植物新陈代谢中具有多种作用。用化学用语填空：（1）硫元素的氧化物属于空气主要污染物的是______。（2）3个硫原子：______。（3）硫化氢中硫元素、氢元素的化合价为-2和+1，化学式为______。【答案】（1）SO2（2）3S（3）H2S【解析】【小问1详解】SO2是硫元素的氧化物，也是空气主要污染物。【小问2详解】元素符号前的数字表示原子个数，则3个硫原子的符号为3S。【小问3详解】硫化氢中硫元素、氢元素的化合价为-2和+1，化合物中各元素化合价代数和为零，则化学式为H2S。17.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______。（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______。A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头（3）某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是______。【答案】（1）含碳量不同（2）BD（3）硫酸铜##CuSO4【解析】【小问1详解】生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%之间，二者性能不同的原因是：含碳量不同。【小问2详解】A、陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意；B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，符合题意；C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，不符合题意；D、铜质水龙头属于金属材料，符合题意。故选BD。小问3详解】根据金属活动顺序表可知金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，则加入的锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由于向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，而铁、锌能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则说明硫酸铜已完全反应，且锌和硫酸亚铁反应，但不确定反应情况，则滤液中一定不含硫酸铜。18.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是______，此时所得溶液中含有的溶质有______(酸碱指示剂除外)。【答案】（1）碱性（2）①.溶液由红色变为无色②.氯化钠和氯化氢##NaCl、HCl【解析】【小问1详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氢氧化钙溶液呈碱性。【小问2详解】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色；由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为：CaCl2、HCl。19.如图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线可知：（1）t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成______g溶液。（2）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为______。（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取______的方法。【答案】（1）65（2）乙＞甲＞丙（3）增加溶质【解析】【小问1详解】t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g丙物质，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解15g丙物质，故t2℃，20g丙溶解于50g水中能形成50g+15g=65g溶液；【小问2详解】甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，变为t2℃下的不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙物质在t2℃的溶解度大于甲物质在t2℃的溶解度大于丙物质在t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙；【小问3详解】M点是甲物质在t3℃时的饱和溶液，N点是甲物质在t3℃时的不饱和溶液，所以若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法增加溶质。三、实验题(本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共8分)20.根据如图所示装置回答有关问题：（1）仪器x的名称是______。（2）若用装置B收集氧气，进气口应为______端(选填“a”或“b”)。（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是______。【答案】（1）分液漏斗（2）a（3）温度达到着火点以上【解析】【小问1详解】由图可知，仪器x为分液漏斗。【小问2详解】氧气密度比水小，用B装置收集时，气体应从a口通入。【小问3详解】红热的铁丝能燃烧，但常温铁丝不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。21.为研究中和反应是否一定需要滴加指示剂，兴趣小组的同学进行了如下实验：【探究实验1】取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，向其中滴入足量的硫酸铜溶液，得到蓝色沉淀。（1）小红取适量蓝色沉淀放入试管中，滴加足量的稀盐酸，发现沉淀逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色，发生的反应的化学方程式为_______。小明在操作过程中，将过氧化氢溶液当作稀盐酸加入蓝色沉淀中，发现蓝色沉淀变为黄褐色又变为黑色，变为黑色的同时有气泡产生，并且产生气泡的速率越来越快。就该现象小组同学查阅了资料。【查阅资料】(1)过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体；(2)过氧化氢能和氢氧化铜反应生成过氧