2025年高中化学新教材同步必修第二册 第8章　章末检测试卷(四)

章末检测试卷(四)[分值：100分]一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024·江西景德镇高一下期末)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是()A.人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”B.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料C.采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用D.燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放答案D解析汽车尾气系统中安装催化转化器的目的是把CO和氮氧化物转化为氮气和CO2，减少污染气体排放，则燃油汽车尾气经过催化转化直接排放，不符合“减污降碳”的总要求，故选D。2.合理使用化肥、农药，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是()A.要大量施用化肥才能够获得高产B.氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C.硝酸钾属于盐，是复合肥料D.农药有毒，严禁使用答案C解析要合理施用化肥，不能大量施用化肥，A项错误；氯化铵与熟石灰混合施用会产生NH3逸散到空气中，一方面使肥效降低，另一方面产生大气污染物，B项错误；KNO3属于盐，其既含钾元素又含氮元素，属于复合肥料，C项正确。3.(2023·福建南平政和一中期中)有关物质的综合利用，下列说法不正确的是()A.金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼B.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法C.煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化D.石油分馏产品为纯净物答案D4.下列有关药物和食品添加剂的说法正确的是()A.二氧化硫不能作食品防腐剂B.胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C.麻黄碱是兴奋剂，严禁运动员使用D.使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验答案C解析二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒等氧化变质，A项错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B项错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，严禁运动员使用，C项正确；青霉素是人类普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，需做皮肤敏感试验，D项错误。5.(2024·福建莆田高一下期中)下列说法正确的是()A.将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放B.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点D.由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯答案B解析将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但不能减少SO2的排放，A错误；石油没有固定的熔、沸点，其分馏产物仍旧是混合物，也没有固定的熔、沸点，C错误；煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，D错误。6.(2024·山东青岛高一下期中)从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年！雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。下列说法错误的是()A.石蜡是从石油分馏产物重油中经减压蒸馏所得B.石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石蜡是混合物D.石蜡易溶于水答案D7.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等B.煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的答案C解析天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，A项正确；煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料，B项正确；石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误；乙烯加聚得到聚乙烯，D项正确。8.(2024·山东枣庄高一检测)海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A.干海带灼烧为海带灰B.分离海带灰的浸取液C.氧化碘离子为碘单质D.分离四氯化碳中的碘答案C解析烧灼干海带应在坩埚中进行，分离海带灰的浸取液应用漏斗，碘和四氯化碳互溶，则分离四氯化碳中的碘用蒸馏的方法，A、B、D不能达到实验目的。9.(2023·长沙雅礼中学高一月考)下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.WO3受热能分解，W可用热分解法制得B.火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2)中，得到1molCu转移3mol电子C.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlD.以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁答案B解析WO3应该用热还原法制得，A错误；Cu2S+O22Cu+SO2中，得到1molCu时被氧化的硫是0.5mol，转移0.5mol×6=3mol电子，B正确；AlCl3是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝的方法生产Al，C错误；通过电解熔融氯化镁来制备镁，D错误。10.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案C解析用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。11.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是()A.再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B.尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C.太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料D.建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材答案D12.(2024·河北隆化高一下段考)“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是()A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B.水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OHC.制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3答案C解析制取NO，其反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，除了NO外还有硝酸铜和水生成，原子利用率没有达到100%，故选C。13.(2024·江苏宿迁高一下段考)工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：NH4++2O2=NO3-+2HB.长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化C.检验NH4+所需的试剂是浓D.可以加入石灰石来调节水体的酸碱性答案C解析根据流程图，可知发生反应NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，氢离子浓度增大，会导致水体酸性增强，A正确；长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥，使水体中N元素含量升高，使水体富营养化，B正确；检验NH4+所需的试剂是浓14.(2023·山东青岛高一期中)海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是()已知：四氯化碳沸点76.8℃；碘的沸点184.4℃，在45℃左右开始升华。A.操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3HC.分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华D.四氯化碳汽化与碘单质升华时均需克服范德华力答案C解析由流程可知，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液，发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，操作1是振荡、静置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1，再加入45%稀硫酸酸化，发生的反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，即分散系2为含有15.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。下列有关说法正确的是()A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念B.CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C.低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D.该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂答案A解析根据示意图可知反应物是甲烷和氧气，生成物是低碳烯烃和水，则上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念，A正确；低碳烯烃可在裂解过程中获取，石油分馏过程中不能得到低碳烯烃，C错误；该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物，D错误。16.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8LC.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中涉及化学变化答案B解析海水提溴的过程中，发生的化学反应依次为氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质、二氧化硫、水发生反应生成硫酸和HBr，氯气氧化溴离子生成溴单质，这些反应均为氧化还原反应，A项正确；每提取1molBr2，理论上消耗2molCl2，但气体所处的温度和压强不确定，不能计算气体的体积，B项错误；经过吸收塔后，溶液中Br-的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中Br-的浓度，因此溴元素得到了富集，C项正确；蒸馏塔中涉及化学变化，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，D项正确。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(10分)(2024·河北衡水高一检测)完成下列填空。(1)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是(填字母，下同)。

A.多食用海产品可防治缺铁性贫血B.食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C.为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D.我国应该禁止使用食物防腐剂(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是。

A.加成反应 B.取代反应C.氧化反应 D.聚合反应(3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是。

A.冰毒、胃得乐 B.青霉素、尼古丁C.诺氟沙星、阿莫西林 D.吗啡、海洛因(4)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，食品和药品关系着人们的生存和健康。①具有解热镇痛作用的药品是(填字母)。

A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是，属于防腐剂的是。

(5)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是。

答案(1)B(2)C(3)D(4)①A②面粉山梨酸钾(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析(1)缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品补碘，A错误；营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，不利于健康，C错误；防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的的食品添加剂，不能禁止使用防腐剂，D错误。(3)胃得乐是抗酸药，青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，吗啡、海洛因是毒品，故选D。(4)①阿司匹林具有解热镇痛作用，A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，B错误；青霉素具有消炎杀菌的作用，C错误。②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖的主要成分为蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂。(5)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。18.(14分)施用化肥和农药是使农业增产的重要手段。(1)下列有关农药的叙述不正确的是(填字母)。

A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止施用农药D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药(2)下列化肥中，①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，其中属于复合肥料的是(填序号，下同)，外观是灰白色粉末的物质是，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是。

(3)实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验(箭头表示得出实验结论)：其中A是；B是；Y是。

答案(1)C(2)③①④(3)硝酸钡硝酸银硝酸铵解析(1)农药本身有毒，应该合理施用农药，C错误。(2)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；磷矿粉外观是灰白色粉末；硫酸铵和熟石灰粉末混合研磨会放出氨气。(3)硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以A是硝酸钡；B是硝酸银；Y是硝酸铵。19.(16分)(2023·黑龙江七台河高一段考)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.2MnO4-+I2+4H+=2IO3-①氧化过程的离子方程式为

。

②根据I2的特性，分离操作X为，冷凝得到粗碘。

③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是

。

④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，该反应的离子方程式是。

(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为

。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为℃。

③Ⅱ中氩气的作用是。

④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有(填化学式)。答案(1)①2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O②加热(或升华)③KMnO4为强氧化剂，可能将I-氧化为IO3-，从而降低I2的产率④3CO32-+3I2(2)①2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO②1000③防止Ti被氧化变质④Mg和Cl2解析(1)NaNO2溶液只能将I-氧化为I2而自身被还原为NO，反应为2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O。每吸收3molI2转移5mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和IO3-，该反应为3CO32-+3I2=5I-+IO3-+3CO2↑。(2)反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl220.(12分)(2024·苏州高一段考)二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：①在整个“捕捉”过程中，发生反应的离子方程式为，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为。

②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是(填字母)。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液 D.Na2CO