天津市蓟州区上仓中学2024-2025学年高二上学期12月练习化学试卷

天津市蓟州区上仓中学2024-2025学年高二上学期12月练习化学试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二（1）班一、选择题（共10题，每题2分）要求：从每小题的四个选项中，选出正确的一个，并将其字母填在题后的括号内。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.氯化钠晶体D.氢氧化钠溶液2.下列化合物中，含有氢键的是（）A.HClB.H2OC.H2SD.H2Se3.下列元素中，最外层电子数为4的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CO2+H2O=H2CO3D.CaCO3=CaO+CO2↑5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.Ag6.下列化合物中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO47.下列元素中，位于第三周期，属于主族元素的是（）A.氮B.氧C.氟D.钠8.下列化合物中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH49.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.CO2+H2O=H2CO3D.CaCO3=CaO+CO2↑10.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H2OD.Ag二、填空题（共10题，每题2分）要求：将正确答案填入题后的括号内。11.下列物质的化学式分别是：氧化钠（）、氯化氢（）、氢氧化钠（）、硫酸铜（）、硝酸钾（）。12.下列元素的电子排布式分别是：钠（）、氧（）、氯（）、硫（）。13.下列化合物的名称分别是：NaCl（）、H2O（）、H2SO4（）、KNO3（）。14.下列物质的性质分别是：氧化钠（）、氯化氢（）、氢氧化钠（）、硫酸铜（）。15.下列元素的最高价氧化物的水化物分别是：钠（）、氧（）、氯（）、硫（）。16.下列反应的离子方程式分别是：氢氧化钠与盐酸反应（）、氢氧化钠与硫酸铜反应（）。17.下列物质的熔点、沸点分别是：氧化钠（）、氯化氢（）、氢氧化钠（）、硫酸铜（）。18.下列物质的密度分别是：氧化钠（）、氯化氢（）、氢氧化钠（）、硫酸铜（）。19.下列物质的溶解度分别是：氧化钠（）、氯化氢（）、氢氧化钠（）、硫酸铜（）。20.下列物质的化学式分别是：NaCl（）、H2O（）、H2SO4（）、KNO3（）。三、计算题（共5题，每题5分）要求：写出详细的解题过程，并将答案填入题后的括号内。21.计算：20g氧化钠与足量水反应，生成氢氧化钠的质量是多少？22.计算：0.5mol氯化氢与足量氢氧化钠反应，生成氯化钠的质量是多少？23.计算：0.1mol硫酸铜与足量氢氧化钠反应，生成氢氧化铜的质量是多少？24.计算：0.2mol硝酸钾与足量氢氧化钠反应，生成氢氧化钾的质量是多少？25.计算：0.3mol氧化钠与足量水反应，生成氢氧化钠的质量是多少？四、实验题（共5题，每题5分）要求：根据实验原理，回答下列问题。26.实验室制备氯气的反应原理是什么？写出化学方程式。27.如何检验氯气是否收集满？简述实验步骤。28.实验室制备氢气的反应原理是什么？写出化学方程式。29.如何检验氢气是否收集满？简述实验步骤。30.实验室制备氧气气的反应原理是什么？写出化学方程式。31.如何检验氧气是否收集满？简述实验步骤。五、论述题（共5题，每题5分）要求：根据所学知识，回答下列问题。32.简述氧化还原反应的特点。33.简述电解质的分类及性质。34.简述酸碱中和反应的特点。35.简述复分解反应的特点。六、应用题（共5题，每题5分）要求：根据所学知识，分析下列问题。36.某工厂排放的废气中含有SO2气体，请设计一种方法去除废气中的SO2气体。37.某工厂排放的废水中含有Cl^-、SO4^2-、NO3^-等离子，请设计一种方法去除废水中的杂质。38.某工厂需要制备NaCl，请设计一种方法从海水中提取NaCl。39.某工厂需要制备氢气，请设计一种方法从水中提取氢气。40.某工厂需要制备氧气，请设计一种方法从空气中提取氧气。本次试卷答案如下：一、选择题（共10题，每题2分）1.B解析：纯净物是由同种元素或化合物组成的物质，氢氧化钠是一种化合物，因此是纯净物。2.B解析：氢键是一种分子间作用力，通常出现在氢原子与氮、氧、氟等高电负性原子之间，水分子中存在氢键。3.D解析：最外层电子数为4的元素位于周期表的第ⅣA族，硅元素位于第ⅣA族。4.A解析：氧化还原反应涉及电子的转移，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢原子失去电子，氧原子获得电子。5.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，银是金属，不属于电解质。6.C解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。7.D解析：钠、镁、铝、硅分别位于周期表的第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA族，钠位于第三周期。8.D解析：非电解质在水溶液中不电离，不产生自由移动的离子，甲烷不电离。9.B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。10.B解析：碱是指在水中电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离出氢氧根离子。二、填空题（共10题，每题2分）11.Na2O、HCl、NaOH、CuSO4、KNO312.1s²2s²2p⁶3s¹、1s²2s²2p⁴、1s²2s²2p⁶3s²3p⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁴13.氯化钠、水、硫酸、硝酸钾14.碱性氧化物、酸性氧化物、碱性物质、铜盐15.氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钠16.HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓17.Na2O（约2.27g/cm³）、HCl（约1.19g/cm³）、NaOH（约2.13g/cm³）、CuSO4（约2.28g/cm³）18.Na2O（约2.27g/cm³）、HCl（约1.19g/cm³）、NaOH（约2.13g/cm³）、CuSO4（约2.28g/cm³）19.Na2O（约37.5g/100gH2O）、HCl（约35.5g/100gH2O）、NaOH（约20.1g/100gH2O）、CuSO4（约13.9g/100gH2O）20.NaCl、H2O、H2SO4、KNO3三、计算题（共5题，每题5分）21.20g解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，根据化学计量学，氧化钠的摩尔质量为61.98g/mol，所以20g氧化钠的物质的量为0.323mol，根据化学方程式，生成的氢氧化钠的物质的量也是0.323mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此生成的氢氧化钠的质量为0.323mol×40g/mol=12.92g。22.9.55g解析：氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢的摩尔质量为36.46g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据化学计量学，0.5mol氯化氢与足量氢氧化钠反应生成的氯化钠的物质的量也是0.5mol，氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，因此生成的氯化钠的质量为0.5mol×58.44g/mol=29.22g。23.2.78g解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na2SO4，硫酸铜的摩尔质量为159.61g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据化学计量学，0.1mol硫酸铜与足量氢氧化钠反应生成的氢氧化铜的物质的量也是0.1mol，氢氧化铜的摩尔质量为97.56g/mol，因此生成的氢氧化铜的质量为0.1mol×97.56g/mol=9.76g。24.10.6g解析：硝酸钾与氢氧化钠反应生成氢氧化钾的化学方程式为：KNO3+NaOH=KOH+NaNO3，硝酸钾的摩尔质量为101.1g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据化学计量学，0.2mol硝酸钾与足量氢氧化钠反应生成的氢氧化钾的物质的量也是0.2mol，氢氧化钾的摩尔质量为56.11g/mol，因此生成的氢氧化钾的质量为0.2mol×56.11g/mol=11.22g。25.6.19g解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，根据化学计量学，0.323mol氧化钠与足量水反应生成的氢氧化钠的物质的量也是0.323mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此生成的氢氧化钠的质量为0.323mol×40g/mol=12.92g。这里需要注意，之前的解析中计算出的氢氧化钠质量有误，正确答案应为12.92g。四、实验题（共5题，每题5分）26.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：实验室制备氯气通常使用二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯气。27.用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体出口，如果试纸变红，说明氯气收集满。解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使蓝色石蕊试纸变红。28.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑解析：实验室制备氢气通常使用锌与盐酸反应。29.用点燃的木条靠近气体出口，如果木条复燃，说明氢气收集满。解析：氢气具有可燃性，点燃后会产生火焰。30.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑解析：实验室制备氧气通常使用高锰酸钾加热分解。31.用带火星的木条靠近气体出口，如果木条复燃，说明氧气收集满。解析：氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃。五、论述题（共5题，每题5分）32.氧化还原反应的特点包括：反应物中至少有一个物质发生氧化（失去电子），至少有一个物质发生还原（获得电子）；氧化还原反应的化学计量数相等；氧化还原反应的电子转移方向明确。33.电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。34.酸碱中和反应的特点包括：反应物为酸和碱，生成物为盐和水；反应中酸释放出的氢离子与碱释放出的氢氧根离子结合生成水；中和反应的化学计量数相等。35.复分解反应的特点包括：反应物为两种化合物，生成物为两种新的化合物；复分解反应中交换的离子为阳离子和阴离子；复分解反应的化学计量数相等。六、应用题（共