北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测化学试卷

北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测化学试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一（1）班试卷标题：北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测化学试卷。一、选择题（共10题，每题2分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的掌握程度。1.下列说法中，不属于化学研究范畴的是（）A.物质的组成B.物质的性质C.物质的分类D.物质的变化规律2.下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.碘和碘化氢D.氮气和氮气3.下列化合物中，不属于无机化合物的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.乙醇4.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KCl+2AgNO3=2AgCl↓+2KNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑5.下列说法中，正确的是（）A.氧化还原反应一定是放热反应B.氧化还原反应一定是吸热反应C.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子D.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液7.下列物质中，不属于非电解质的是（）A.乙醇B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠8.下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水玻璃9.下列说法中，正确的是（）A.热稳定性：离子化合物>共价化合物B.热稳定性：共价化合物>离子化合物C.热稳定性：单质>化合物D.热稳定性：化合物>单质10.下列反应中，不属于酯化反应的是（）A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯B.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水C.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳D.乙酸与氢氧化钙反应生成乙酸钙和水二、填空题（共10题，每题2分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的掌握程度。1.化学变化的基本特征是__________。2.物质的分类方法有__________、__________和__________。3.下列物质的化学式：氢氧化钠__________、氧化钙__________、硫酸__________。4.下列化合物的名称：NaCl__________、H2SO4__________、CaO__________。5.下列物质的电子式：H2__________、O2__________、NaCl__________。6.下列反应的离子方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________。7.下列溶液的酸碱性质：0.1mol/L的NaOH溶液__________、0.1mol/L的HCl溶液__________。8.下列反应的氧化剂和还原剂：2H2+O2=2H2O__________。9.下列化合物的用途：聚乙烯__________、聚氯乙烯__________。10.下列反应的热效应：CaCO3=CaO+CO2↑__________。三、简答题（共10题，每题5分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的理解和应用能力。1.简述化学变化的基本特征。2.简述物质的分类方法。3.简述氧化还原反应的实质。4.简述酸碱中和反应的原理。5.简述酯化反应的条件。6.简述高分子化合物的特点。7.简述金属的腐蚀与防护。8.简述化学实验的基本操作。9.简述化学方程式的书写方法。10.简述化学实验数据的处理方法。四、计算题（共10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的应用能力。已知：1molH2O2分解生成0.5molO2，求H2O2的分解反应的热化学方程式。五、实验题（共10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的实验操作能力。实验一：测定NaOH溶液的浓度。实验步骤：1.准备NaOH溶液、盐酸、酚酞指示剂、滴定管等实验器材。2.将NaOH溶液装入滴定管，用酚酞指示剂进行滴定。3.记录滴定过程中酚酞指示剂的颜色变化，计算NaOH溶液的浓度。实验二：制备并提纯NaCl。实验步骤：1.将NaCl溶解于水中，加热煮沸。2.趁热过滤，得到NaCl溶液。3.冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体。六、综合题（共10分）要求：本题主要考查学生对化学基本概念、基本理论、基本原理的综合应用能力。某工厂在生产过程中，排放出含有SO2、NO2等有害气体的废气。为了减少对环境的污染，该工厂计划采用以下方法进行处理：方法一：在废气排放前，加入Ca(OH)2溶液，使SO2和NO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和Ca(NO3)2。方法二：在废气排放前，加入NaOH溶液，使SO2和NO2与NaOH反应生成Na2SO3和NaNO3。请根据以下要求回答问题：1.写出方法一和方法二的化学方程式。2.比较方法一和方法二，哪种方法对环境更友好？为什么？3.如果废气中含有SO2和NO2的混合气体，如何判断哪种气体含量较高？4.为了提高处理效果，可以采取哪些措施？本次试卷答案如下：一、选择题（共10题，每题2分）1.D解析：化学研究范畴包括物质的组成、性质、变化规律等，但不包括物质的分类。2.C解析：同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，碘和碘化氢不是同一种元素。3.D解析：乙醇是一种有机化合物，其他选项都是无机化合物。4.B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。5.C解析：氧化还原反应中，氧化剂失去电子被还原，还原剂得到电子被氧化。6.B解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是强酸，其溶液pH值最小。7.B解析：氢氧化钠是强碱，属于电解质；其他选项中的物质是非电解质。8.D解析：水玻璃是一种硅酸盐，不属于有机高分子化合物。9.B解析：共价化合物中原子间共用电子对，热稳定性高于离子化合物；单质是由同种元素组成，热稳定性高于化合物。10.B解析：酯化反应是指酸和醇反应生成酯和水的反应。二、填空题（共10题，每题2分）1.生成新物质2.物质的组成、性质、变化规律3.NaOH、CaO、H2SO44.氯化钠、硫酸、氧化钙5.H2、O2、NaCl6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.碱性、酸性8.氧化剂：O2，还原剂：H29.塑料制品、绝缘材料10.吸热三、简答题（共10题，每题5分）1.化学变化的基本特征是生成新物质。2.物质的分类方法有物质的组成、性质、变化规律。3.氧化还原反应的实质是电子的转移。4.酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。5.酯化反应的条件是酸和醇在加热、催化剂存在下反应。6.高分子化合物的特点是分子量很大，具有可塑性、可熔性。7.金属的腐蚀与防护是通过防止金属与腐蚀性介质接触，如涂覆保护层、阴极保护等。8.化学实验的基本操作包括取用药品、加热、冷却、过滤等。9.化学方程式的书写方法是按照质量守恒定律和电子守恒定律书写。10.化学实验数据的处理方法包括记录、整理、分析、计算等。四、计算题（共10分）H2O2的分解反应的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196kJ/mol五、实验题（共10分）1.实验一：测定NaOH溶液的浓度解析：通过滴定实验，根据滴定过程中酚酞指示剂的颜色变化，计算出NaOH溶液的浓度。2.实验二：制备并提纯NaCl解析：通过溶解、过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的NaCl晶体。六、综合题（共10分）1.方法一：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；2NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O方法二：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O解析：根据化学方程式，方法一和方法二都能使SO2和NO2与碱反应生成盐和水。2.方法二对环境更友