高考化学一轮复习专题测试-化学反应速率（基础题）

2022届高考化学一轮复习专题测试一•化学反应速率(基础

题)

一、单选题(本大题共10小题，共50.0分)

1.%。2分解速率受多种因素影响。实验测得70久时不同条件下出。2浓度随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时，电。2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，电。2分解速率越快

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，电。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，MM+对山。2分解速率的影响大

2.研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行•4组实验，Y、Z

起始浓度为0,反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。

下列说法不正确的是()

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D.在0〜lOmin之间，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L-min)

3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)^Z(g)+W(s)A

H>0,下列叙述正确的是()

A.在容器中加入氮气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

4.下列说法不正确的是()

A.使用催化剂，可以加快反应速率

B.可逆反应A(g)=B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C.对达到平衡的•个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率

增大

D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

5.向体积为3L的恒容密闭容器中通入3moic0(g)和一

定量的I2O5G)，发生反应5co(g)+12。5⑸:

SC02(g)4-I2(s),测得CO?的体积分数年(CO2)与时间

t及温度T的关系曲线如图所示，则下列说法不正确

的是()

A.I；<T2

B.AH<0

C.T2时，。〜0.5min内，CO2的平均化学反应速率为24moi•17】•mi『i

D.a>d两点的逆反应速率：v(a)<v(d)

6.TP时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲

线如图所示，下列描述正确的是()

A.容器中化学反应为X(g)+Y(g)=Z(g)

B.0〜10s,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L・s)

C.使用催化剂只能加快。〜10s间的反应速率

D.0〜4s的平均反应速率小于0〜10s的平均反应速率

第2页，共20页

7.某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究“外界条件的

改变对化学反应速率的影响”对应的化学方程式为2KMn()4+5H2c2O4+

3H2S04=2MnS044-10C02T+K2S04+8H20o下列说法错误的是（）

有关物质

实验序溶液颜色褪至无

酸性KM11O4溶液H2c2O4溶液H2O

号度/K色所用时间/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL

29320.0240.10ti

②29320.0230.118

③31320.0230.11

A.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

C.r2<8

41

D.计算可得实验②中v(KMnO4)«8.3x10-mol-L-•s」】(忽略溶液体积变化)

8.下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是

选项事实结论

其他条件相同，Na2s2O3溶液和

当其他条件不变时，升高反应温度，化

AH2s溶液反应，升高溶液的温度，

学反应速率加快

析出硫沉淀所需时间缩短

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等

B反应开始时速率相同

质量的形状相同的锌粒反应

在容积可变的密闭容器中发生反

C应：2NH3(g)#N2H4(l)+H2(g),正反应速率加快，逆反应速率减慢

把容积的体积缩小一半

A、B两支试管中分别加入等体积5%

当其他条件不变时，催化剂可以改变化

D的小。2溶液，在B试管中加入2〜3

学反应速率

滴FeCk溶液，B试管中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

9.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等

质量的铁粉；②加入少量NaN03溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量

水；⑤加热；其中可提高电的生成速率的措施有()

A.①③B.①⑤C.②⑤D.②④

10.实验室用下图装置测定化学反应速率，下列说法错误的

是()

A.实验中需要使用秒表

B.可用单位时间电的体积变化表示化学反应速率

C.若锥形瓶中加入Ba。2溶液，测得v(H2)不变

D.若锥形瓶中加入NH4HSO4固体，则丫(%)增大

二、填空题(本大题共2小题，共20.0分)

11.请根据有关知识，填写下列空白：

I.拆开1molH—H键，1molN—H键,1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ,

391kJ,946kJ。则理论上1mol电生成NH3热量(填“吸收”或“放

出")kJ：事实上，反应的热量总小于理论值，理由是

H.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如图所示:

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为o

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体积分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气休的压强不随时间的变化而变化

第4页，共20页

(4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂

m.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式是:

;A1极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为:,

溶液中SOt移向。(填“Cu”或“A1”极)溶液pH(填增大或减小)；

当负极金属溶解5.4g时，NA电子通过导线。

12.在2L密闭容器中，80(TC时，反应2NO(g)+O2(g)=2N()2(g)体系中，n(NO)随时

间的变化如下表所示。

时间/so12345

n(NO)

0.0200.0100.0080.0070.0070.007

/mol

⑴上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是o用。2表示从0〜2s内该反应的平均速率

v=.

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2V(O2)

b.容器内压强保持不变

C.V逆（NO）=2V正（。2）

d.容器内的密度保持不变

（4）下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c增大。2的浓度

d.选择高效的催化剂

三、流程题（本大题共1小题，共10.。分）

13.（1）用20%H2sO4浸取软锌矿（主要成分为Mu。?、SQ等）制备高纯MnO?，酸浸时，

通常加入Fes。,作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有

（写一种）。

（2）工业上用稀硫酸浸取碳酸镒矿（主要成分为MnC（）3，另含FeO、Fe2O3sCaO等

杂质）生产钵酸锂（LiMr^O。，为了提高碳酸钵矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取

的措施有：①适当升高温度；②搅拌；（3）等。

（3）以高钛渣（主要成分为TisOs，含少量Si。?、FeO、Fc?。?）为原料，用NaOH熔盐

NaOH一体

制备白色颜料NaOH固体Ti（）2，已知：高钛渣一士；熔盐时为加快反应速率,

在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是o

（4）工业上用稀硫酸浸取硫酸渣（含Fe2（）3、SQ等）制备铁黄（FeOOH）,“酸溶”中

加快溶解的方法为o

（5）反应前天青石先研磨粉碎，其目的是。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

14.草酸（H2c2。4）是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影

响的实验。

第6页，共20页

（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是（

填选项）。

A.可能明显加快B.可能明显减慢CJL乎无影响，可以忽略

（2）用酸性KMn（\和H2c2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定

单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如

下：

实验序号A溶液B溶液

①20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mLO.Olmol/LKMn()4溶液

②20mL0.2mol/LH2c2O4溶液30mLO.Olmol/LKM11O4溶液

a.该反应的离子方程式：o

b.该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针

筒中所得CO?的体积大小关系是：>（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mL82（标准状况下），用CO2表示2min内的反

应速率为mol/min,则在2min末，c（MnO[）=mol/L（假设

混合液体积为50mL）0

（所有计算结果保留4位小数）

（4）小组同学发现反应速率总是如图2,其中t]〜t2时间内速率变快的主要原因可能

是：

；O（写两

个）

15.电。2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医

药工业用作杀菌剂、消毒剂,某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(电。2)分解速率的因素时采集的一组数据：用

lUinLILO］制取15()inLO］所需的时间(秒)

浓度

时间(秒)30%见。2

15%H2O210%H2O25%H2O2

反应条件

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热360480540720

Mn02催化剂、加热1()2560120

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解

速率的影响。

(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究电。2浓度对电。2分解反应速率的

影响，限选试剂与仪器30%用0”0.1小。11一,。013、蒸储水,锥形瓶、双孔塞、

水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成

图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小

5M0.Imol/L5M0.laol/L

(3)对于出。2分解反应，CP也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Ci?一对山。2分

解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察，比较得出结论。

第8页，共20页

②有同学提出将(”mWL的FeCL3溶液改为O.O5mWLF/(SO03更为合理，其理

由是o

(4)已知FeCh溶液中主要含有H20>Fe3+和C『三种微粒，甲同学又做了两种猜

想：

猜想1：真正催化分解出。2的是FeCh溶液中的Fe3+

猜想2：真正催化分解电。2的是

完成表格，验证猜想：

所需试剂操作及现象结论

——口一对电。2分解无催化作用

(5)少量的「也可以作为电。2溶液分解的催化剂，出。2分解的机理分为两步进行:

已知第一步反应为：H2O2+I-->H2O+IO-,则第二步反应为

答案和解析

I.【答案】D

【解析】

【分析】

本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生

图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本

题关键，题目难度中等。

【解答】

A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由

此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；

B.图乙中浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越

大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧

水分解速率越快，故B错误；

C.图丙中少量MM+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：O.lmol/LNaOH溶液〉

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液，由此得出：锌离子作催化剂时受溶液pH的影

响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；

D.图丁中pH相同，铮离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化昼越大，图丙中说明

催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，MM+对H2O2分解速

率的影响大，故D正确。

故选D。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，涉及温度、浓度等对反应速率的影响，难度一般,

解题的关键是对基础知识的掌握，要求学生有一定的看图能力。

【解答】

A.实验②、④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，则可得出：升高温度，

化学反应速率加快，故A正确；

第10页，共20页

B.①、④相比，④的反应物的浓度低，但反应速率更快，说明升高温度，化学反应速

率加快，故B正确；

C.实验③和②的反应物的浓度、温度均相同，达到的平衡状态也相同，故反应③可能

是使用了催化剂，也可能是增大了压强，而催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，故

C错误；

D.在0〜lOmin之间，实验②X的浓度变化为0.2mol/L,则

v(Y)=%(X)=x吗""/L=o.()b/>//(£-inin)，故D正确。

2210niinW

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，注意把握反应方程式的特征以及影

响反应速率的因素，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】

A.体积一定的密闭容器中，加入氢气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变,

故A正确；

B.W为固体，加入少量W,反应速率不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；

D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，故D

错误。

故选Ao

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注

意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提.

【解答】

化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气

体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率.

A.使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确;

B.可逆反应A(g)=B(g)+C(g),增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；

C.降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；

D.化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；

故选：Co

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学反应平衡图像分析，为高频考点，难度一般，掌握化学反应平衡图像分析

方法是解答关键。

【解答】

由图像结合“先拐先平数值大”可知，故正确：

A.TX<T2,A

B.温度高，CO2的体积分数9(CO?)小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向为放热反

应，AH<0,故B正确；

C.T2时，0〜0.5min内，

5C0(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

开始(mol)30

转化(mol)xx

0.5min(mol)3-xx

=0.4,则x=1.2,则CO2的平均反应速率为六7moi•LT】•min-1=0.8mol•L~i•

min-1,故C错误；

D.d点CO2的量大于a点，温度相同，则a、d两点的逆反应速率：v(a)<v(d),故D正

确。

故选C。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查了化学反应速率与化学平衡图像的综合应用，题目难度一般。

【解答】

根据图像知，反应物为X、Y,生成物为Z,0-10S时，反应物X物质的量减少(1.20-

0.40)mol=0.80mol,Y的物质的量减少(1.00-0.20)mol=0.80mol,Z的物质的量

笫12页，共20页

增加1.60mol,参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：

I：2,所以该反应方程式为x(g)+Y(g)=2Z(g),

A.由以上分析可知，化学反应方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g),故A错误；

△n

B.由图中可知0〜10s，X的变化量为(1.20—0.40)mo=0.8moL所以v(x)=,=

O.8mol

=0.04mol/(L•s)，故B正确；

C.使用催化剂加快反应速率，所以使用催化剂不仅加快。〜10s间的反应速度，平衡后的

速率也加快，故C错误；

D.随着反应进行反应物浓度减小，速率减小，所以0〜4s的平均反应速率大于。〜10s时

平均反应速率，故D错误。

故选B。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、速率计算、表中数据的应

用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。

【解答】

A.实验①②中只有草酸的浓度不同，则①②探究的是浓度对反应速率的影响，故A正

确；

B.实验①③中温度、草酸浓度均不同，则不能探究温度对反应速率的影响，故B错误：

C.②③相比，③中温度高，温度越高、反应速率越快，则t2<8,故C正确；

D.实验②中V(KMM)4)=002mol/LxFm«8.3x10-4mol-L-1故D正确；

8s

故选:Bo

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的

理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.其他条件相同，Na2s2O3溶液和H2s溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需

时间缩短，说明温度越高，反应速率越快，故A正确；

B.反应开始时氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，故B正确；

C.把容积的体积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率加快，故C正确；

D.应当在A试管中也加入同体积的水进行对照试验，故D错误。

9.【答案】B

【解析】

【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素的相关知识，试题难度一般。

【解答】增大接触面积、增大浓度、升高温度等均可提高”的生成速率，以此来解答。

①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，符合题意；

②加入少量NaN03溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO,不符合题意；

③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不符合题

意；

④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，不符合题意；

⑤加热，可加快反应速率，符合题意；

故选B。

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了化学反应速率的影响因素，测定化学反应速率的方法，注意知识的迁移和应

用是关键，题目难度不大。

【解答】

A.可通过收集等体积电需要的时间长短来表示化学反应速率，实验中需要使用秒表，故

A正确；

B.可用单位时间出的体积变化表示化学反应速率，故B正确；

C.若锥形瓶中加入BaCk溶液，氢离子的浓度变小，测得v(Hz)减小，故C错误；

D.若锥形瓶中加入NH4HSO4固体，增大氢离子的浓度，贝收(%)增大，故D正确。

故选C。

11.【答案】I.放出(1分)；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到

最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值，

H.(l)X(g)+Y(g)=2Z(g)

笫14页，共20页

(2)0.079mol/(L•s)

⑶B

(4)AD

3+

HI.正2H++2e-=H2T氧化Al-3e-=AlAl增大0.6。

【解析】

【分析】

本题考查反应热、化学反应速率化学平衡影响因素、化学反应速率计算电解原理，侧重

基础知识的考查，熟悉速率公式及其影响因素，熟悉原电池电极反应式的书写是解题关

键，难度不大。

【解答】

I.在反应Nz+3H2=2NH3中，断裂3molH-H键，ImolN三N锭共吸收的能量为：

3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H腱，放出的能量为:

6x391kJ=2346kJ,吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，则Imol电生

成2moiNH?放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ,由于该反应是可逆的，不能进行

彻底，所以实际放出的能量比理论值要小，

故答案为：放出；92；该反应是可逆的，不能进行彻底，所以实际放出的能量比理论值

要小；

11.(1)由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，

Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，

则有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(l.Omol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2,则

反应的化学方程式为X(g)1Y(g)一：2Z(g),

故答案为:X(g)+Y(g)=2Z(g)；

1.58mo)

(2)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为：v=就二=0,079mol/(L♦s)，

故答案为：0.079mol/(L•s)；

(3)A.化学速率之比等于系数比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2,不能作为

达到平衡标志，错误；B.化学平衡各组分含量不变，在混合气体中X的体积分数保持不

变，说明达到平衡状态，正确；C.气体质量不变，气体分子数不变，混合气体的平均摩

尔质量不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，错误；D.该反应气体分子

数不变的反应，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状

态，错误。

故答案为：B；

(4)A.适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，

正确；B.恒容时充入Ne,活化分子百分数不变，活化分子浓度不变，有效碰撞不变，

不能加快该反应的反应速率，错误；C.增大容器的体积，减小活化分子浓度，有效碰

撞减少，反应的反应速率减小，错误；D.选择高效催化剂，降低活化能，活化分子百分

数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，正确；

故答案为：AD；

ID..a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原

反应，电极反应式为2H++20-=出％铝失电子发生氧化反应而作负极，负极电极反

应为：Al-3e-=Al3+,放电时，电解质溶液中氢离子向正极铝电极移动；由于总反应

消耗酸，溶液pH增大；负极电极反应为A1-3e-=A13+,铝片减少的质量5.4g,转移

电子为-T—X3=OAymol即0.6心,

故答案为：正；2H++26一=电7；氧化；Al-3el=A】3+；Al；增大；0.6。

12.【答案】(1)大于；

(2)b：1.5xlO_3molL_1-s_1；

⑶be；

(4)bcdo

【解析】

【分析】本题考查化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，

注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化

到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【解答】

(1)图中表明A点的反应时间小于1s,表中表明在0〜1s内n(NO)呈减小状态，则反应

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在向右进行，v正>v逆.

故答案为：大于;

(2)题述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明，上述反应从开始到

平衡，n(NO)i®/b0.020mol-0.007mol=0.013mol,则MNO?)增加0013mo1。上述题

反应容器的容积为2L,则平衡时《NO?)为0.0065mol•广】，则表示NO?变化的曲线是b。

表中表明，在0〜2s内n(NO)减小0.020mol-0.008moi=0.012mol.贝加(。2)减小

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0.006moL容器容积为2L,则cQ)减小0.003mol•L,反应时间为2s,根据v=景十

算v(02)=1.5x10-3mol•L-s-1,

故答案为：b；1.5x10-3molL_1-s-1；

(3)a.V(NO2)=2V(O2),没有标明正逆反应，故不能说明该反应达平衡状态，故a错误；

b.该反应为气体分子数减小的反应，故压强在变化，压强不变，说明该反应达到平衡状

态，故b正确：

c.v逆(NO)表示逆反应速率，v正(。2)表示正反应速率，且比值与化学反应计量数之比相

同，故可以说明该反应达平衡状态，故c正确；

d.容器内的密度始终不变，故容器内密度不变不能说明该反应达平衡状态，故d错误;

故答案为：be；

(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率

增大；反之，可使化学反应速率减小，

故答案为：bed。

13.【答案】(1)适当提高酸浸温度(或将矿石粉碎或搅拌)

(2)增大硫酸的浓度(或将碳酸铳矿研成粉末等)

(3)搅拌

(4)加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度)

(5)增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的浸取率

【解析】略

14.【答案】(1)C

+2+

(2)@2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10C02t+8H20；②浓度；②；①

(3)0.0001；0.0052

(4)①该反应为放热；②产物MM+(或MnSO.是反应的催化剂

【解析】

【分析】

本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过测定KMnCU溶液完全褪色

所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。

【解答】

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强没有引进溶液体枳变化，反应物浓

度不改变，则对其反应速率的影响是几乎无影响，可以忽略，选项C符合题意，

故答案为：C；

⑵①MnO1中Mn元素化合价从+7价，降低到+2价的MM+,化合价降低5价，H2C2O4

中C元素化合价从+2价，升高到+4价的CO?，化合价升高2价，则H2c2O4中整体升高+4

价，5和4的最小公倍数为20,故MnO]前系数为4,H2c2O4前系数为5,并根据元素

+2+

守恒进行配平，故化学方程式为2MnO]+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02T+8H2O.

+2+

故答案为：2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02T+8H2O；

②对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化

学反应速率大，所得CO?的体积大，

故答案为：浓度；